“酸和堿”知識網絡及歸納

王晶姝

同學們，酸堿部分知識的學習是不是覺得很復雜、很繁瑣，怎么也理不清頭緒？怎樣才能將復雜的知識簡單化呢，那我們就從一個簡單、清晰的知識脈絡開始吧！

2.濃硫酸的稀釋

如圖，在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。且不可將水倒進濃硫酸。

如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即用大量水沖洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。

3.酸的化學性質（酸有一些相似的化學性質的原因：在不同的酸溶液中都含有H+）

（1）酸能使酸堿指示劑顯示不同的顏色：酸使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色。

（2）活潑金屬+酸→鹽+氫氣

若是鐵釘（或鐵絲），實驗現象是：銀白色固體表面產生氣泡，銀白色固體逐漸減少（或消失），放熱，溶液由無色變為淺綠色。

若是鐵粉，實驗現象是：黑色固體表面產生氣泡，黑色固體逐漸減少（或消失），放熱，溶液由無色變為淺綠色。

實驗現象：銀白色固體表面產生氣泡，銀白色固體逐漸減少（或消失），放熱。

實驗現象：銀白色固體表面產生氣泡，銀白色固體逐漸減少（或消失），放熱。（3）金屬氧化物+酸→鹽+水

實驗現象：紅褐色固體逐漸減少，溶液由無色變黃色。（鐵銹消失，鐵釘變得光亮，無色溶液變成黃色）

（4）堿+酸→鹽+水

（5）鹽+酸→另一種鹽+另一種酸

①實驗室制取二氧化碳（大理石或石灰石和稀鹽酸）：

二、常見的堿

1.氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質及用途

1.中和反應概念：酸與堿作用生成鹽和水的反應

2.中和反應的微觀實質：酸溶液中的氫離子與堿溶液中的氫氧根離子反應生成水分子