預設與生成并舉 彰顯課堂教學活力

摘 要：“預設”和“生成”是課堂教學中相互依存、相互發展的共同體，沒有“預設”的“生成”是盲目的，只有“預設”，沒有“生成”的教學是機械的。讓預設與生成并舉，彰顯化學課堂教學的活力，

關鍵詞：預設；生成；教學活力

新課改的課堂教學要求突出學生的主體地位，強調師生的互動和合作，因而是一種開放、動態的教學模式。這樣一來，課堂教學過程中就意味著有更多的不確定性和生成性，因此生成性是新課程課堂教學的重要特征。而實際上課堂教學又是有計劃、有目的的活動，教學是預設的結果，因此預設性是新課程課堂教學的基本特征。可見“預設”和“生成”是課堂教學中相互依存、相互發展的共同體，沒有“預設”的“生成”是盲目的，只有“預設”沒有“生成”的教學是機械的。為此，如何把握和處理好課堂教學的預設與生成，讓預設與生成并舉，彰顯化學課堂教學的活力，是值得我們探索的。

一、預設與生成的比較

表 預設與生成的對比

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由上表可以看出，著重預設性的課堂教學有計劃性、專制性、沉悶性、重知識傳授的特征，著重生成性的課堂教學有靈活性、創造性、寬松性、重知識發現的特征。教學預設和生成性教學，都屬新課程改革中的課程實施范疇，焦點在課堂教學，關鍵在教師主導地位發揮作用。新課改中教學“有效”的方法是多樣的，但不管怎樣教學，“預設”是必要的，因為教學過程是一個動態過程，由學生的原有經驗、知識結構、個性等多方面的因素所決定。而課堂教學千變萬化，再好的“預設”也不可能預見課堂上出現的所有情況，單純的生成課也是有缺陷的，教師應該調控“預設”，給“生成”騰出空間。可見只有將預設和生成并舉，才有發展性、活力性、創造性。

二、做好課堂預設，靈動課堂生成

在化學教學中，教師需要圍繞教學目標精心預設，即備好課。客觀地說教師花在“預設”上的時間要遠遠多于花在“生成”上的時間，因為教師在備課過程中，并非只考慮自己的教而規避了學生的學，恰恰相反，他們會根據學生怎么學更加容易、更有興趣，來制定教的方法，甚至包括如何應對某些學生的“意外發現”，怎樣做到處變不驚，什么地方應該讓學生進行思考，什么地方可以讓學生各抒己見。在精心“預設”備課內容過程中，已有相應的生成，只是生成是動態的，有著不可預測性。做好課堂預設才能靈動課堂生成，預設是前提，生成是后發。因此，教師要依循學生的認知規律及情感狀態，以靈活的教育機智隨時調整教學進程和教學策略，讓預設轉化為生成，使課堂教學充盈生命成長的人文韻味。

三、干預生成，優化預設

教學生成的全稱應是“課堂動態生成教學”，即課堂目標的實現，是在由老師與學生、學生與學生、老師同學生與教學資源等多種因素間，相互促進知識與能力、思維與習慣等建構的一個教學過程。教學生成是師生共同成長的歷程。以“生成”為主的教學課堂是將課堂的主導權交到學生手中，課堂中的生成是雜亂的，也很可能是錯誤的。對此老師若不進行干預，就會導致教學進度難以跟進，教學目標難以達成，課堂氣氛有熱度而無深度，既不能保證效率，更不能體現效率。真正的優秀“預設”，在一定范圍內容許甚至鼓勵學生的活躍思維，鼓勵一定范圍內一定比例的“生成”，但當學生的思維走向產生偏差，甚至走向反面的時候，就需要教師科學的指引和約束，以保證教學內容的內在邏輯性和科學性，達到效率和效益共在。如化學課上最基本的公式、定理、概念之類，就需要根據學生可能出現的問題做好干預生成的準備，優化預設適合的討論內容。

案例1：設計實驗驗證CH3COOH溶液是弱電解質。

1.從弱電解質部分電離著手，進行方案預設和做好可能的生成

（1）分別測0.1 mol/LCH3COOH和0.1 mol/LHCl溶液的pH，進行比較。為何選鹽酸不選硫酸等其他酸進行比較？

（2）先測0.1 mol/LHCl溶液的pH，加入少量醋酸銨固體，再測溶液的pH，觀察溶液的pH是否增大，為何不選醋酸鈉而選醋酸銨？

（3）同溫同濃度的鹽酸和醋酸的導電能力比較。為什么要選擇同溫同濃度？（學習控制變量法開展實驗研究）

（4）同溫同濃度的鹽酸和醋酸分別與鎂反應的速率比較。為什么要選擇同溫同濃度？（進一步學習控制變量法開展實驗研究）

（5）同體積、pH相同的鹽酸和醋酸溶液，分別與足量的鎂反應，比較產生的氣體體積，若醋酸溶液產生的氣體多，即可證明。

（6）同體積、同pH的鹽酸和醋酸溶液，分別加入酚酞后用同濃度的氫氧化鈉溶液進行滴定，若醋酸消耗的氫氧化鈉體積大于鹽酸，即可證明。

為什么選同體積同pH的溶液？pH范圍有無要求？為什么一般選在3～4之間？（若pH=1時醋酸的濃度體積約為10 mol/L，若pH=5時，鹽酸的濃度約為0.00001 mol/L，兩種溶液的配制都有難度）

2.從平衡移動角度著手，進行方案預設和做好可能的生成

（1）先測0.1 mol/LCH3COOH溶液的pH，加水稀釋10倍，再測溶液的pH，進行比較。是否一定要通過加水稀釋完成實驗？能否選擇0.1 mol/LCH3COOH溶液和0.1 mol/LHCl溶液進行實驗數據對比？

（2）先測0.1 mol/LCH3COOH溶液的pH，微熱，再測溶液的pH，進行比較。為什么微熱？

（3）先測0.1 mol/LCH3COOH溶液的pH，加少量醋酸銨固體，再測溶液pH值，進行比較。為何不選醋酸鈉而選醋酸銨？

（4）測0.1 mol/LCH3COONa溶液的pH（如水解不明顯，最好與水比較）。

四、關注預設教學中的不斷生成

預設中有生成，生成離不開預設，只有預設的課堂也許是有秩序的課堂，但會缺乏些許靈氣；生成的課堂也許會顯得散亂一些，但可能會因此而精彩。教師真正的教學藝術，其睿智不是表現在知識“先知于學生”，而是表現在認識“落后于學生”。因此在一些情況下，教師要有意設置“陷阱”，讓學生形成思維的障礙，使學生在自由的空間里探究發現、交流撞擊，然后在課堂上自然形成一些屬于學生自己的東西，作為課堂教學的一種寶貴資源加以利用。

案例2：往苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳出現白色渾濁的實驗現象的解釋。

預設：室溫時：H2CO3：K1＝4.3×10-7，K2＝5.6×10-11，苯酚：K＝1.28×10-10，根據電離常數可知：酸性強弱順序為H2CO3＞C6H5OH＞HCO3-。所以，往苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳反應為：C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH十NaHCO3，理由是：其屬復分解反應，根據“較強酸+較弱酸鹽=較強酸鹽+較弱酸”的反應規律。

生成：如室溫時HClO：K=3×10-8，有酸性強弱關系H2CO3＞HClO＞HCO3-，請問：Ca（ClO）2+CO2+H2O→CaCO3↓+2HClO合理嗎？事實是正確的，原因是CaCO3屬難溶性鹽。（也可作詳細推理分析）

再生成：利用生成沉淀的性質，弱酸也能制強酸，如：CuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4

再預設（課外拓展訓練）：已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進行的，且第一步的電離程度大于第二步的電離程度，第二步的電離程度遠大于第三步的電離程度。現有HA、H2B、H3C三種弱酸，根據“較強酸+較弱酸鹽=較強酸鹽+較弱酸”的反應規律，它們之間能發生下列反應：

1.HA+HC2-（少量）＝A-+H2C-

2.H2B（少量）+2A-＝B2-+2HA

3.H2B（少量）+H2C-＝HB-+H3C。完成下列問題：

（1）相同條件下，HA、H2B、H3C三種酸中，酸性最強的是___。

（2）A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六種離子中，最易結合質子的是_____________，最難結合質子的是______________。

（3）下列反應的離子方程式中正確的是______________（填寫標號）。

A.H3C+3A-＝3HA+C3-

B.HB-+A-＝HA+B2-

C.H3C+B2-＝HB-+H2C-

（4）完成下列反應的離子方程式：

A.H3C+OH-（過量）___ ；B.HA（過量）+C3-_______。

可見，預設是生成的基礎，生成是預設的提高，二者相輔相成，是矛盾統一體。預設能促進生成，生成離不開周密的預設。預設不能阻礙生成的動態發展。課堂因預設更充分、更飽滿、更有實效，課堂因有生成更顯得生動，更富激情與活力。

新課程“三維”強調的是，重視學生學習過程中的感受、態度、積極性及能力發展，要求教師關注學生學習的真正需要、關注課堂氛圍的真正轉變、關注科學探究的真實過程。由此教師應考慮從點與面、近與遠、動與靜來實施預設與生成。將“預設”和“生成”結合起來不僅是一種教育的科學，更是一種教育的藝術。課堂上，只要教師能善于營造和諧、愉悅的氛圍，充分發揮學生學習的主動性和創造性，突破教學預設，教學生成必將大有收獲。

參考文獻：

王守強.淺談優化課堂教學中預設與生成關系.科海故事博覽，2008（10）.

（作者單位 浙江省麗水地區廣播電視中等專業學校遂昌分校）

編輯 趙飛飛