“學(xué)導(dǎo)法”在復(fù)習(xí)課教學(xué)中的應(yīng)用

化學(xué)課型很多，上新課、復(fù)習(xí)課、講評(píng)課、習(xí)題課、實(shí)驗(yàn)課等，不論是哪種課型，均可設(shè)計(jì)為“學(xué)在教之前，導(dǎo)在關(guān)鍵處”模式進(jìn)成。

一、復(fù)習(xí)課的宗旨

知識(shí)的再現(xiàn)和鞏固，構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，使書(shū)由“厚變薄”， 知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)到位，并能應(yīng)用解決問(wèn)題，培養(yǎng)學(xué)生能力，掌握知識(shí)規(guī)律和解決問(wèn)題的方法，把知識(shí)轉(zhuǎn)化為能力。

二、復(fù)習(xí)課的兩種典型教法

上復(fù)習(xí)課的方法，傳統(tǒng)方法常是教師先引出復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)，然后對(duì)知識(shí)點(diǎn)加以訓(xùn)練，這種方法養(yǎng)成學(xué)生“等教” 的被動(dòng)局面，即等教師展示知識(shí)點(diǎn)，聽(tīng)老師引導(dǎo)進(jìn)入知識(shí)點(diǎn)的講解，等老師布置相應(yīng)的練習(xí)，等老師啟發(fā)后才能形成思維，才開(kāi)始動(dòng)腦想，動(dòng)手寫(xiě)。

“學(xué)導(dǎo)法” 復(fù)習(xí)模式是“學(xué)一導(dǎo)一點(diǎn)一練”，“ 學(xué)” 的是設(shè)計(jì)一個(gè)與準(zhǔn)備復(fù)習(xí)到的知識(shí)點(diǎn)相關(guān)的例題讓學(xué)生做幾分鐘；“導(dǎo)和點(diǎn)” 的是教師組織學(xué)生主動(dòng)展示答案，不斷修正、補(bǔ)充，歸納、小結(jié)為知識(shí)點(diǎn)，并總結(jié)出解題過(guò)程所用的方法；“練” 是根據(jù)知識(shí)點(diǎn)對(duì)應(yīng)訓(xùn)練。

三、“學(xué)導(dǎo)法” 復(fù)習(xí)教學(xué)舉例

在復(fù)習(xí)《鐵和鐵的化合物》中，先讓學(xué)生做下列例題，即“學(xué)階段”幾分鐘。

2014年高考模擬題；27、A、B、C、D、E 五種物質(zhì)均含有同一元素，其中A是金屬單質(zhì)，B、C均屬于鹽類(lèi)，B溶液呈黃色，與苯酚溶液混合后顯紫色，B、C溶液分別與AgNO3

溶液反應(yīng)均會(huì)產(chǎn)生不溶亍硝酸的白色沉淀，D是一種白色沉淀，M（E） -M（D） =17g.mol， 它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A ，B ，C 。

轉(zhuǎn)化○1一○6中， 可通過(guò)化合反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是 （填序號(hào)， 下同） 不屬干氧化還原反應(yīng)的是

寫(xiě)出D—E的化學(xué)方程式：

取500ml 0.11mol/L的C溶液， 加熱蒸干并灼燒， 最后所得固體殘?jiān)馁|(zhì)量為

“導(dǎo)階段”：

（1）導(dǎo)出展示答案過(guò)程， 以堤問(wèn)學(xué)生為主：得出哪些答案， 說(shuō)明理由， 哪些同學(xué)還有補(bǔ)充， 說(shuō)明理由， 還期待老師觧釋哪些問(wèn)題；

（2）導(dǎo)出題型過(guò)程， 以指導(dǎo)解題規(guī)律為主： 該題型屬干哪類(lèi)題型？ 解這類(lèi)題型模式（思路） 如何（無(wú)機(jī)框圖推斷題， 排隊(duì)一找題眼一推理一填答要求）；

（3）導(dǎo)出考點(diǎn)過(guò)程， 緊扣知識(shí)點(diǎn)為主：

1.本題考什么元素？ 該元素在周期表的位置怎么寫(xiě)？

2.本題考什么物質(zhì)？[Fe，F(xiàn)eCl3，F(xiàn)eCl2，F(xiàn)（OH）3，F(xiàn)e（OH）2]；

3.你認(rèn)為較復(fù)雜的、難理解的知識(shí)點(diǎn)是什么？（Fe變價(jià)，在什么情況下為+2價(jià)，什么情況為+3價(jià)）；

4.B和C的陰離子都含Cl-，哪種物質(zhì)含F(xiàn)e？Fe與什么物質(zhì)反應(yīng)生成FeCl3、FeCl2？在什么情況下由FeCl3轉(zhuǎn)化為FeCl2等；

關(guān)鍵處一：FeCl3和FeCl2的生成和Fe3+與Fe2+的轉(zhuǎn)化。

5.如何判斷D和E，由C生成D實(shí)驗(yàn)應(yīng)注意什么？ 由D生成E現(xiàn)象有哪些， 反應(yīng)式如何寫(xiě)；

關(guān)鍵處二：Fe（OH）2易被氧化生成Fe（OH）3。

6.擴(kuò)展：由C蒸干、灼燒后各得什么物質(zhì)，為什么？

關(guān)鍵處三：

“列點(diǎn)階段”，

緊扣思考的問(wèn)題歸納為考點(diǎn)：

考點(diǎn)1：鐵在元素周期表的位置；

電子排布式1s2 2s2 2p6 3s2 3P6 3d6 4S2

考點(diǎn)2：

Fe3+（KSCN溶液一一血紅色、苯酚一一紫色、NaOH溶液一一紅褐色）

“練階段”

（1）根據(jù)上述知識(shí)點(diǎn)， 要求學(xué)生寫(xiě)出相互轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式；

（2）每個(gè)反應(yīng)能指出現(xiàn)象嗎？

（3）選擇Al與Fe2O3反應(yīng)及其相互轉(zhuǎn)化的框圖推斷題；

（4）完成本章習(xí)題

注意緊扣知識(shí)點(diǎn)指導(dǎo)訓(xùn)練。

四、” 學(xué)導(dǎo)法” 復(fù)習(xí)教學(xué)優(yōu)勢(shì)

“學(xué)導(dǎo)法” 復(fù)習(xí)教學(xué)與傳統(tǒng)復(fù)習(xí)法雖然都完成同樣的內(nèi)容， 但效果就不一樣了， 這種方法整個(gè)過(guò)程是主動(dòng)＼積極的。1.做題過(guò)程即“學(xué)” 的 過(guò)程， 學(xué)生親自動(dòng)腦想、動(dòng)手做， 親自寫(xiě)會(huì)做的答案， 還發(fā)現(xiàn)不會(huì)解答的問(wèn)題， 期待教師指點(diǎn)解決， 有求知的欲望。2.導(dǎo)出答案過(guò)程是學(xué)生主動(dòng)展示的過(guò)程， 展示答案說(shuō)朋理由， 是積極思維， 在補(bǔ)充完善時(shí)， 教師一旦鼓勵(lì)， 肯定答案， 學(xué)生思維活躍， 有成就感， 增強(qiáng)他們學(xué)習(xí)的信心。3.指導(dǎo)總結(jié)解題思路， 實(shí)際是交給學(xué)生解題的方法和規(guī)律， 形成解題模式， 克服就題淪題的習(xí)慣， 起到逐類(lèi)旁通， 舉一反三的作用， 思維豁然開(kāi)朗。4.導(dǎo)出考點(diǎn)是知識(shí)點(diǎn)再現(xiàn)丶積累和鞏固.通過(guò)例題發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，導(dǎo)出考點(diǎn)， 師生互動(dòng)總結(jié)規(guī)律， 實(shí)現(xiàn)知識(shí)點(diǎn)與實(shí)際應(yīng)用相結(jié)合， 這樣才把“關(guān)鍵處”真正勾畫(huà)出來(lái)， 構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)關(guān)系， 開(kāi)發(fā)學(xué)生智力， 培養(yǎng)綜合能力， 是知識(shí)的升華和能力提升， 提高成績(jī)的有效措施， 是高效課堂的具體體現(xiàn)。5.練習(xí)階段， 采點(diǎn)練結(jié)合， 是應(yīng)用知識(shí)點(diǎn)解決問(wèn)題的重要過(guò)程， 也是體現(xiàn)課堂復(fù)習(xí)成果的檢驗(yàn)。總之， 釆用“ 學(xué)導(dǎo)法”復(fù)習(xí)教學(xué)， 每一步都從學(xué)生“動(dòng)”角度出發(fā)，以開(kāi)發(fā)學(xué)生智力為主，以培養(yǎng)學(xué)生能力為指導(dǎo)思想，是理想的復(fù)習(xí)教學(xué)法。