水

王傳安

氧是地殼中含量最大的元素，氫是宇宙中含量最豐富的元素，氫氧結合生成水覆蓋了大約地球表面的71%，在自然界中水無處不在.而化學上水是最常見、最重要的一種物質，水可以參加很多類型的反應，又可以在很多反應中生成.在高中化學課本里，水就像電視劇里的“群眾角色”出現在各個章節的每個角落，現在我們讓水成為“主角”，通過專題復習，歸納水的性質，以水為核心，編織一個相關知識的網絡.

一、水的分解反應

水的分解是一個吸熱反應，ΔH=+560 kJ·mol-1，加熱到2000℃時水的分解率也不到0.6%，可見水的穩定性極強，一般只能用電解的方法使水分解，2H2O通電2H2↑+O2↑，實驗時可加入少量H2SO4或NaOH等電解質，以提高電解水的速率.在電解鹽溶液時，水有時也參與電解，如電解飽和食鹽水，2NaCl+2H2O電解2NaOH+Cl2+H2↑.

二、水與單質的反應

1.水與金屬單質反應

水與活潑金屬發生置換反應，生成對應的堿和H2，Na與H2O反應時放出的熱能使Na熔化成小球，K與H2O反應更加劇烈，產生的H2能燃燒起來，Rb和Cs與H2O反應時甚至發生爆炸.Ca與H2O反應比較緩慢，因為生成Ca（OH）2溶解度較小，覆蓋在Ca的表面，阻止了反應的進行.Mg只能與沸水反應，Fe在常溫下不能與水反應，但在高溫下紅熱的Fe與水蒸氣反應生成Fe3O4和H2.某些活潑金屬與鹽溶液反應時，并非直接置換鹽中的金屬離子，而是先與H2O反應，如Na和CuSO4溶液的反應第一步2Na+2H2O2NaOH+H2↑，第二步CuSO4+2NaOHCu（OH）2↓+Na2SO4，總反應是2Na+CuSO4+2H2OCu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑.以上金屬與水反應可以理解為金屬與H2O電離出的H+反應而生成H2.

2.水與非金屬反應

水與F2劇烈反應2F2+2H2O4HF+O2，氟能置換水中的氧，表明氟比氧活潑.水和Cl2發生歧化，Cl2+H2OHCl+HClO，這一反應是可逆的，達到平衡時，溶于水的Cl2大約只有1/3轉化為HCl和HClO，其余2/3仍以分子形式存在于氯水中，氯水既表現氯單質的性質又表現次氯酸的強氧化性和漂白性.由于次氯酸見光分解2HClO光照2HCl+O2↑，久置的氯水將變成稀鹽酸.在化學實驗中，用氯水代替氯氣，可使操作更簡便，污染更輕微，但所用氯水必須是新制的.

溴、碘與水的反應與Cl2相似，但反應程度依次降低.在高溫時碳也能與水蒸氣反應，C+H2O（g）CO+H2，這是一個吸熱反應，必須向煤氣發生爐中交替鼓動入空氣和水蒸氣才能維持反應的進行.生成的混合氣體稱水煤氣，是重要的化工原料和燃料.

三、水與氧化物的反應

1.與金屬氧化物的反應

Na2O、K2O、CaO與水直接結合，生成相對應的堿，Fe2O3、Al2O3、CuO等不與水直接化合，也不溶于水，它們的氫氧化物可通過復分解反應制得.金屬的過氧化物與水反應生成堿的同時還放出氧氣，如2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑，這一反應放熱，實驗時可使包裹Na2O2的脫脂棉燃燒起來，反應生成的O2又使脫脂棉的燃燒更加劇烈.教學中可以利用此實驗來完成“水生火”，提高學生的學習興趣.

2.與非金屬氧化物反應

CO2、SO2、SO3、NO2、P2O5都能與水直接反應生成含氧酸.但SiO2不能與水化合成硅酸.NO2溶于水生成HNO3同時放出NO，所以NO2不是HNO3的酸酐.P2O5遇冷水生成HPO3，與熱水作用才生成H3PO4，在眾多的化合物中，水與P2O5最“親”，由P2O5+3H2SO4（濃）2H3PO4+3SO3可知，P2O5是比濃H2SO4更強的干燥劑.光合作用的實質是綠色植物吸收陽光的能量因此CO2和H2O制造碳水化合物并放出氧氣，地球上絕大多數植物都依賴光合作用而生存，可以說沒有水就沒有我們這個生機勃勃的地球.

酸性強弱（電離H+的難易程度）：1CH3COOH11H2CO311C6H5OH11HCO-31結合H+能力（水解能力）：1 CH3COO-11HCO-311C6H5O-11CO2-31等濃度鈉鹽溶液的pH大小：1CH3COONa11NaHCO311C6H5ONa11Na2CO31等pH時鈉鹽溶液濃度大小：1CH3COONa11NaHCO311C6H5ONa11Na2CO31學生平時都表示最怕的就是最后一種問題，但現在有了前面內容的鋪墊和串連，這一問題也就顯得“不堪一擊”了，后來的調查顯示，能力較強的同學能直接進行判斷或比較，能力稍弱的同學也認為可通過自己設置第三個問題過渡一下再對第四個問題進行突破.在學習的過程中，遺忘從來就是我們形影不離的“朋友”，我想適量的反復訓練和考查是少不了的，但值得注意的是，“反復”不是“重復”！題目編制考查的點還是那些點，但必須換背景、換角度、換形式、換語言.

此外，將今年江蘇高考化學試題與往年的試題相比，也有不少變化，我個人認為最為突出的是某些傳統的、專注于某一方面知識考查的題型在逐漸模糊，題目內容綜合化程度越來越高，其中涉及的點越來越多，這就要求我們在提煉考點時注意對試題的研究，既要做到疏而不漏，更要做到考點的有機串聯，便于學生識記、掌握，否則又成為拋給學生的又一個包袱.

氧是地殼中含量最大的元素，氫是宇宙中含量最豐富的元素，氫氧結合生成水覆蓋了大約地球表面的71%，在自然界中水無處不在.而化學上水是最常見、最重要的一種物質，水可以參加很多類型的反應，又可以在很多反應中生成.在高中化學課本里，水就像電視劇里的“群眾角色”出現在各個章節的每個角落，現在我們讓水成為“主角”，通過專題復習，歸納水的性質，以水為核心，編織一個相關知識的網絡.

一、水的分解反應

水的分解是一個吸熱反應，ΔH=+560 kJ·mol-1，加熱到2000℃時水的分解率也不到0.6%，可見水的穩定性極強，一般只能用電解的方法使水分解，2H2O通電2H2↑+O2↑，實驗時可加入少量H2SO4或NaOH等電解質，以提高電解水的速率.在電解鹽溶液時，水有時也參與電解，如電解飽和食鹽水，2NaCl+2H2O電解2NaOH+Cl2+H2↑.

二、水與單質的反應

1.水與金屬單質反應

水與活潑金屬發生置換反應，生成對應的堿和H2，Na與H2O反應時放出的熱能使Na熔化成小球，K與H2O反應更加劇烈，產生的H2能燃燒起來，Rb和Cs與H2O反應時甚至發生爆炸.Ca與H2O反應比較緩慢，因為生成Ca（OH）2溶解度較小，覆蓋在Ca的表面，阻止了反應的進行.Mg只能與沸水反應，Fe在常溫下不能與水反應，但在高溫下紅熱的Fe與水蒸氣反應生成Fe3O4和H2.某些活潑金屬與鹽溶液反應時，并非直接置換鹽中的金屬離子，而是先與H2O反應，如Na和CuSO4溶液的反應第一步2Na+2H2O2NaOH+H2↑，第二步CuSO4+2NaOHCu（OH）2↓+Na2SO4，總反應是2Na+CuSO4+2H2OCu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑.以上金屬與水反應可以理解為金屬與H2O電離出的H+反應而生成H2.

2.水與非金屬反應

水與F2劇烈反應2F2+2H2O4HF+O2，氟能置換水中的氧，表明氟比氧活潑.水和Cl2發生歧化，Cl2+H2OHCl+HClO，這一反應是可逆的，達到平衡時，溶于水的Cl2大約只有1/3轉化為HCl和HClO，其余2/3仍以分子形式存在于氯水中，氯水既表現氯單質的性質又表現次氯酸的強氧化性和漂白性.由于次氯酸見光分解2HClO光照2HCl+O2↑，久置的氯水將變成稀鹽酸.在化學實驗中，用氯水代替氯氣，可使操作更簡便，污染更輕微，但所用氯水必須是新制的.

溴、碘與水的反應與Cl2相似，但反應程度依次降低.在高溫時碳也能與水蒸氣反應，C+H2O（g）CO+H2，這是一個吸熱反應，必須向煤氣發生爐中交替鼓動入空氣和水蒸氣才能維持反應的進行.生成的混合氣體稱水煤氣，是重要的化工原料和燃料.

三、水與氧化物的反應

1.與金屬氧化物的反應

Na2O、K2O、CaO與水直接結合，生成相對應的堿，Fe2O3、Al2O3、CuO等不與水直接化合，也不溶于水，它們的氫氧化物可通過復分解反應制得.金屬的過氧化物與水反應生成堿的同時還放出氧氣，如2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑，這一反應放熱，實驗時可使包裹Na2O2的脫脂棉燃燒起來，反應生成的O2又使脫脂棉的燃燒更加劇烈.教學中可以利用此實驗來完成“水生火”，提高學生的學習興趣.

2.與非金屬氧化物反應

CO2、SO2、SO3、NO2、P2O5都能與水直接反應生成含氧酸.但SiO2不能與水化合成硅酸.NO2溶于水生成HNO3同時放出NO，所以NO2不是HNO3的酸酐.P2O5遇冷水生成HPO3，與熱水作用才生成H3PO4，在眾多的化合物中，水與P2O5最“親”，由P2O5+3H2SO4（濃）2H3PO4+3SO3可知，P2O5是比濃H2SO4更強的干燥劑.光合作用的實質是綠色植物吸收陽光的能量因此CO2和H2O制造碳水化合物并放出氧氣，地球上絕大多數植物都依賴光合作用而生存，可以說沒有水就沒有我們這個生機勃勃的地球.

酸性強弱（電離H+的難易程度）：1CH3COOH11H2CO311C6H5OH11HCO-31結合H+能力（水解能力）：1 CH3COO-11HCO-311C6H5O-11CO2-31等濃度鈉鹽溶液的pH大小：1CH3COONa11NaHCO311C6H5ONa11Na2CO31等pH時鈉鹽溶液濃度大小：1CH3COONa11NaHCO311C6H5ONa11Na2CO31學生平時都表示最怕的就是最后一種問題，但現在有了前面內容的鋪墊和串連，這一問題也就顯得“不堪一擊”了，后來的調查顯示，能力較強的同學能直接進行判斷或比較，能力稍弱的同學也認為可通過自己設置第三個問題過渡一下再對第四個問題進行突破.在學習的過程中，遺忘從來就是我們形影不離的“朋友”，我想適量的反復訓練和考查是少不了的，但值得注意的是，“反復”不是“重復”！題目編制考查的點還是那些點，但必須換背景、換角度、換形式、換語言.

此外，將今年江蘇高考化學試題與往年的試題相比，也有不少變化，我個人認為最為突出的是某些傳統的、專注于某一方面知識考查的題型在逐漸模糊，題目內容綜合化程度越來越高，其中涉及的點越來越多，這就要求我們在提煉考點時注意對試題的研究，既要做到疏而不漏，更要做到考點的有機串聯，便于學生識記、掌握，否則又成為拋給學生的又一個包袱.

氧是地殼中含量最大的元素，氫是宇宙中含量最豐富的元素，氫氧結合生成水覆蓋了大約地球表面的71%，在自然界中水無處不在.而化學上水是最常見、最重要的一種物質，水可以參加很多類型的反應，又可以在很多反應中生成.在高中化學課本里，水就像電視劇里的“群眾角色”出現在各個章節的每個角落，現在我們讓水成為“主角”，通過專題復習，歸納水的性質，以水為核心，編織一個相關知識的網絡.

一、水的分解反應

水的分解是一個吸熱反應，ΔH=+560 kJ·mol-1，加熱到2000℃時水的分解率也不到0.6%，可見水的穩定性極強，一般只能用電解的方法使水分解，2H2O通電2H2↑+O2↑，實驗時可加入少量H2SO4或NaOH等電解質，以提高電解水的速率.在電解鹽溶液時，水有時也參與電解，如電解飽和食鹽水，2NaCl+2H2O電解2NaOH+Cl2+H2↑.

二、水與單質的反應

1.水與金屬單質反應

水與活潑金屬發生置換反應，生成對應的堿和H2，Na與H2O反應時放出的熱能使Na熔化成小球，K與H2O反應更加劇烈，產生的H2能燃燒起來，Rb和Cs與H2O反應時甚至發生爆炸.Ca與H2O反應比較緩慢，因為生成Ca（OH）2溶解度較小，覆蓋在Ca的表面，阻止了反應的進行.Mg只能與沸水反應，Fe在常溫下不能與水反應，但在高溫下紅熱的Fe與水蒸氣反應生成Fe3O4和H2.某些活潑金屬與鹽溶液反應時，并非直接置換鹽中的金屬離子，而是先與H2O反應，如Na和CuSO4溶液的反應第一步2Na+2H2O2NaOH+H2↑，第二步CuSO4+2NaOHCu（OH）2↓+Na2SO4，總反應是2Na+CuSO4+2H2OCu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑.以上金屬與水反應可以理解為金屬與H2O電離出的H+反應而生成H2.

2.水與非金屬反應

水與F2劇烈反應2F2+2H2O4HF+O2，氟能置換水中的氧，表明氟比氧活潑.水和Cl2發生歧化，Cl2+H2OHCl+HClO，這一反應是可逆的，達到平衡時，溶于水的Cl2大約只有1/3轉化為HCl和HClO，其余2/3仍以分子形式存在于氯水中，氯水既表現氯單質的性質又表現次氯酸的強氧化性和漂白性.由于次氯酸見光分解2HClO光照2HCl+O2↑，久置的氯水將變成稀鹽酸.在化學實驗中，用氯水代替氯氣，可使操作更簡便，污染更輕微，但所用氯水必須是新制的.

溴、碘與水的反應與Cl2相似，但反應程度依次降低.在高溫時碳也能與水蒸氣反應，C+H2O（g）CO+H2，這是一個吸熱反應，必須向煤氣發生爐中交替鼓動入空氣和水蒸氣才能維持反應的進行.生成的混合氣體稱水煤氣，是重要的化工原料和燃料.

三、水與氧化物的反應

1.與金屬氧化物的反應

Na2O、K2O、CaO與水直接結合，生成相對應的堿，Fe2O3、Al2O3、CuO等不與水直接化合，也不溶于水，它們的氫氧化物可通過復分解反應制得.金屬的過氧化物與水反應生成堿的同時還放出氧氣，如2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑，這一反應放熱，實驗時可使包裹Na2O2的脫脂棉燃燒起來，反應生成的O2又使脫脂棉的燃燒更加劇烈.教學中可以利用此實驗來完成“水生火”，提高學生的學習興趣.

2.與非金屬氧化物反應

CO2、SO2、SO3、NO2、P2O5都能與水直接反應生成含氧酸.但SiO2不能與水化合成硅酸.NO2溶于水生成HNO3同時放出NO，所以NO2不是HNO3的酸酐.P2O5遇冷水生成HPO3，與熱水作用才生成H3PO4，在眾多的化合物中，水與P2O5最“親”，由P2O5+3H2SO4（濃）2H3PO4+3SO3可知，P2O5是比濃H2SO4更強的干燥劑.光合作用的實質是綠色植物吸收陽光的能量因此CO2和H2O制造碳水化合物并放出氧氣，地球上絕大多數植物都依賴光合作用而生存，可以說沒有水就沒有我們這個生機勃勃的地球.

酸性強弱（電離H+的難易程度）：1CH3COOH11H2CO311C6H5OH11HCO-31結合H+能力（水解能力）：1 CH3COO-11HCO-311C6H5O-11CO2-31等濃度鈉鹽溶液的pH大小：1CH3COONa11NaHCO311C6H5ONa11Na2CO31等pH時鈉鹽溶液濃度大小：1CH3COONa11NaHCO311C6H5ONa11Na2CO31學生平時都表示最怕的就是最后一種問題，但現在有了前面內容的鋪墊和串連，這一問題也就顯得“不堪一擊”了，后來的調查顯示，能力較強的同學能直接進行判斷或比較，能力稍弱的同學也認為可通過自己設置第三個問題過渡一下再對第四個問題進行突破.在學習的過程中，遺忘從來就是我們形影不離的“朋友”，我想適量的反復訓練和考查是少不了的，但值得注意的是，“反復”不是“重復”！題目編制考查的點還是那些點，但必須換背景、換角度、換形式、換語言.

此外，將今年江蘇高考化學試題與往年的試題相比，也有不少變化，我個人認為最為突出的是某些傳統的、專注于某一方面知識考查的題型在逐漸模糊，題目內容綜合化程度越來越高，其中涉及的點越來越多，這就要求我們在提煉考點時注意對試題的研究，既要做到疏而不漏，更要做到考點的有機串聯，便于學生識記、掌握，否則又成為拋給學生的又一個包袱.