以三乙烯二胺為配體的過(guò)渡金屬配位化合物合成、晶體結(jié)構(gòu)及熒光性質(zhì)研究

黃燕萍 張 瀟＊, 劉 蕾 張楠曦 許憲祝

(1哈爾濱工業(yè)大學(xué)城市水資源與水環(huán)境國(guó)家重點(diǎn)實(shí)驗(yàn)室；基礎(chǔ)與交叉科學(xué)研究院，哈爾濱 150001)

(2哈爾濱工業(yè)大學(xué)生命科學(xué)與技術(shù)學(xué)院，哈爾濱 150001)

自1989年第一個(gè)配位聚合物被報(bào)道以來(lái),其后的十幾年間配位聚合物的研究受到越來(lái)越多學(xué)者的廣泛重視[1-2]。配位聚合物是指金屬離子中心和有機(jī)配體以配位鍵方式鍵合,通過(guò)自組裝而形成的具有一維、二維或三維結(jié)構(gòu)的無(wú)機(jī)聚合物或零維的分子籠,同時(shí)也把這類配合物稱為無(wú)機(jī)－有機(jī)雜化材料[3-6]。20世紀(jì)90年代，隨著結(jié)構(gòu)測(cè)定技術(shù)的發(fā)展,各種各樣的配位聚合物被不斷地合成出來(lái),配位聚合物變得日趨豐富。配位聚合物屬于配位化合物,它結(jié)合了復(fù)合高分子和配位化合物兩者的特點(diǎn),同時(shí)又與有機(jī)化學(xué)、物理化學(xué)、超分子化學(xué)和生物化學(xué)等其它學(xué)科相交叉。配位聚合物具有結(jié)構(gòu)多樣、含有大量的重金屬離子、不同尋常的光電效應(yīng)、可使用眾多的過(guò)渡金屬離子等特點(diǎn)。所以，這些具有多種拓?fù)浣Y(jié)構(gòu)的固體材料表現(xiàn)出的獨(dú)特性質(zhì)，在非線性光學(xué)材料、磁性材料、超導(dǎo)材料及催化等諸多領(lǐng)域都有極好的應(yīng)用前景[7-10]。目前,簡(jiǎn)單小分子配體和金屬離子通過(guò)配位鍵或氫鍵構(gòu)筑高級(jí)有序結(jié)構(gòu)分子聚集體，已成為當(dāng)前配位化學(xué)、超分子化學(xué)及材料和生命科學(xué)等研究領(lǐng)域中的熱點(diǎn)之一，并呈現(xiàn)出突飛猛進(jìn)、方興未艾的發(fā)展趨勢(shì)[11-14]。由于剛性配體在配位過(guò)程中配體配位齒間的空間取向不易發(fā)生變化，使得它們?cè)谂浜衔镄纬蛇^(guò)程中具有較少的不確定因素，從而比較容易設(shè)計(jì)和控制目標(biāo)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)和性能[15-17]。

近期就有學(xué)者使用剛性配體：2，2′-聯(lián)吡啶以及1,10-鄰菲啰啉的衍生物合成出新型過(guò)渡金屬配位聚合物。如李軍等人通過(guò)水熱法，使用氮雜環(huán)二羧酸配體 2，2′-聯(lián)吡啶-4，4′-二甲酸合成出通過(guò)氫鍵連接而成的三維超分子{[Zn(BPDC)(H2O)3]·3H2O}n(BPDC=2，2′聯(lián)吡啶-4，4′二羧酸二甲酯)[18]。王吉庫(kù)等人使用1，10-鄰菲啰啉衍生物作為配體 (L=11-氟二吡啶并[3，2-a∶2′，3′-c]吩嗪，trans-1，4-chdc=反式 1,4-環(huán)己二酸)合成出[Mn2(L)2(trans-1，4-chdc)]，該分子具有一維鏈狀結(jié)構(gòu),相鄰的鏈與鏈之間又通過(guò)p-p相互作用連接成三維超分子結(jié)構(gòu)[19]。程凱等人使用1,10-鄰菲啰啉衍生物合成出[Co-3(IP)(4，4′-obb)(3)](n)(4，4′-obb=4，4′-二苯醚二甲酸，IP=1H-咪唑[4，5-f][1，10-鄰菲啰啉])分子，該分子通過(guò) 4，4′-二苯醚二甲酸配體連接形成一維鏈，此一維鏈又通過(guò)氫鍵以及π…π共軛作用形成二維超分子結(jié)構(gòu)[20]。

本文是利用剛性的三乙烯二胺作為結(jié)構(gòu)導(dǎo)向劑,使用混合溶劑熱法獲得4個(gè)具有新型結(jié)構(gòu)的過(guò)渡金屬配位化合物：[CdCl3H(dabco)2](1)，[CoCl3Hdabco](2)，[NiCl2(H2O)3Hdabco]Cl(3)，[CuCl3H(dabco)2]Cl·H2O(4)。單晶結(jié)構(gòu)解析表明:在化合物1中，中心Cd原子采用少見(jiàn)的5配位方式進(jìn)行配位,分子與分子之間通過(guò)N-H…N氫鍵形成一維直鏈狀分子結(jié)構(gòu)；據(jù)我們所知,化合物2是首例Co原子以4配位的方式同三乙烯二胺配位的化合物，該分子通過(guò)N-H…Cl氫鍵形成一維左螺旋鏈狀分子結(jié)構(gòu)；在化合物3中，中心Ni原子采用6配位形式存在,該化合物通過(guò)O-H…Cl氫鍵構(gòu)成左螺旋鏈狀分子結(jié)構(gòu)；化合物4由N-H…Cl和O-H…Cl氫鍵形成具有二維平面網(wǎng)格狀的分子。對(duì)該系列化合物的熒光光譜測(cè)試結(jié)果表明，化合物1～4均有熒光性能，可作為潛在的熒光材料。

1 實(shí)驗(yàn)部分

1.1 所用試劑和儀器

試劑：氯化鎘 (CdCl2·2.5H2O)，六水合氯化鈷(CoCl2·6H2O)，六水合氯化鎳(NiCl2·6H2O)，二水合氯化銅(CuCl2·2H2O),三乙烯二胺(dabco),甲醇(CH3OH),乙醇(C2H5OH)，丙酮(CH3COCH3)等試劑未經(jīng)純化，均為分析純。

儀器：紅外 (FT-IR)光譜在室溫下采用Perkin Elmer公司的Spectrum 100型紅外光譜儀，KBr壓片，在400～4 000 cm-1范圍內(nèi)掃描；元素分析采用Perkin Elmer公司2400CHN元素分析儀測(cè)定；化合物的晶體結(jié)構(gòu)采用安捷倫科技有限公司Super Nova單晶衍射儀測(cè)定；熒光光譜采用HITACHIF-7000 Fluorescence Spectrophotometer型光譜儀測(cè)定;樣品的熱重分析在Simultaneous DSC-TGA Q600熱解重量分析儀上進(jìn)行測(cè)試,氣流N2氣氛，速度20 mL·min-1，測(cè)試前樣品在室溫條件下自然干燥。

1.2 化合物1～4的合成

化合物1、3、4的合成：將MCl2與dabco按照一定物質(zhì)的 量 之 比 (nCdCl2·2.5H2O∶ndabco=1∶1.25；nNiCl2·6H2O∶ndabco=1.20∶1；nCuCl2·2H2O∶ndabco=1.14∶1)分別置于燒杯中，加入甲醇、乙醇和丙酮各10 mL，蒸餾水50 mL，磁力攪拌0.5 h，將反應(yīng)物充分溶解，然后將混合后的懸濁液倒入帶有聚四氟乙烯內(nèi)襯的不銹鋼反應(yīng)釜中，160℃自升壓力下，加熱晶化3 d，然后緩慢降至室溫，將反應(yīng)釜中產(chǎn)物過(guò)濾,在室溫條件下緩慢揮發(fā)，分別得到白色塊狀、綠色塊狀以及淺黃色塊狀晶體。產(chǎn)率45%、52%以及55%。

化合物1的化學(xué)式為C12H25N4CdCl3，元素分析實(shí)測(cè)值(理論值)/%：C，32.49(32.45)；H，5.72(5.67)；N，12.65(12.62)。紅外光譜主要吸收峰 IR(KBr)ν：203(s),3 198(s)，1 467(s)，1 368(w)，1 325(vs)，1 181(w)，1 059(vs)，845(s)，780(s)，686(vs)cm-1。化合物 3 的化學(xué)式為C6H19N2O3NiCl3,元素分析實(shí)測(cè)值 (理論值)/%：C，23.10(22.93)；H，5.52(5.45)；N，8.94(8.91)。紅外光譜主要吸收峰 3 352(vs)，3 000(s)，2 829(w)，2 785(w)，1 609(vs)，1 466(s)，1 394(s)，1 050(vs)，1 000(m)，899(w)，849(w)，85(s)，605 (s)cm-1。化合物 4 化學(xué)式:C24H53Cl8Cu2N8O,元素分析實(shí)測(cè)值 (理論值)/%：C，32.11(32.05)；H，6.32(6.28)；N，12.51(12.46)。紅外光譜 主要吸收峰 3 000(m)，2 886(m)，2 516(w)，1 459(m)，1 359(s)，1 323(s)，1047(vs)，849(vs)，777(vs)，684(s)cm-1。

化合物2的合成：將CoCl2·2H2O和dabco按照物質(zhì)的量之比為1∶1的比例置于燒杯中，加入甲醇、乙醇以及丙酮混合溶劑各10 mL，加熱反應(yīng)物至80℃，0.5 h溶解反應(yīng)物后進(jìn)行過(guò)濾，將澄清濾液室溫條件下自然揮發(fā)3 d后，得到亮藍(lán)色針狀晶體，分子式C6H13N2CoCl3，元素分析實(shí)測(cè)值 (理論值)/%：C，25.91(25.88)；H，4.75(4.71)；N,10.12(10.06)。紅外光譜主要吸收峰 IR(KBr)ν：3 037(s)，2 980(w)，1 462(s)，1 407(s)，1 327(m)，1 244(vs)，1 057(m)，1 000(m)，835(vs)，799(s)，612(w)cm-1。

1.3 晶體結(jié)構(gòu)測(cè)試

選取大小合適的單晶，置于帶有多層膜的安捷倫Super Nova型CCD X-射線單晶衍射儀上,化合物1、2、4用微焦斑M(jìn)o靶；化合物3用微焦斑Cu靶，Mo Kα(λ=0.071 07 nm)和 Cu Kα(λ=0.1541 84 nm)射線，于293(2)K下以‘ω-scan’方式掃描。全部衍射強(qiáng)度數(shù)據(jù)經(jīng)Lp因子和經(jīng)驗(yàn)吸收校正，晶體結(jié)構(gòu)用直接法解出，數(shù)據(jù)還原和結(jié)構(gòu)解析工作分別使用CrysAlisPro和OLEX2程序完成[21-22]，對(duì)全部非氫原子的坐標(biāo)及各向異性參數(shù)基于F2進(jìn)行全矩陣最小二乘法精修。氫原子通過(guò)理論加氫確定,并進(jìn)行各向同性精修。化合物1存在空間位置無(wú)序,其中Cl(1)、C(1)以及C(2)在空間占據(jù)兩個(gè)位置,化學(xué)占有率為1/2。化合物1～4的晶體學(xué)數(shù)據(jù)詳見(jiàn)表1。部分鍵長(zhǎng)、鍵角數(shù)據(jù)詳見(jiàn)支持信息。

CCDC：929375,1;929376,2;929377，3；929378，4。

2 結(jié)果與討論

2.1 化合物1的晶體結(jié)構(gòu)描述

化合物1是1個(gè)以Cd原子為配位中心的單核配合物。其分子結(jié)構(gòu)見(jiàn)圖1(a)，圖中Cd原子以五配位形式存在于三角雙錐的配位中心，3個(gè)Cl原子Cl(1)，Cl(1i)，Cl(1ii)以三角平面的方式與 Cd(1)配位，處于赤道面方向，另2個(gè)三乙烯二胺分子上面的氮原子N(2)、N(2iii)占據(jù)軸向位置與Cd原子配位。該結(jié)構(gòu)中Cd原子與其配位的Cl原子和N原子的鍵長(zhǎng)分別為 0.248 3(5)和 0.246 1(13)nm。在紅外光譜的表征中 我們發(fā)現(xiàn)：在3 431 cm-1處出現(xiàn)N-H締合振動(dòng)峰，證明三乙烯二胺上面的N原子已經(jīng)被質(zhì)子化(紅外光譜圖見(jiàn)支持信息)。同時(shí)與Cd原子相連的2個(gè)三乙烯二胺分子從軸向觀察，二者并未處于完全相同的位置，存在一定的角度偏差，這可能受空間位阻的影響引起的。該化合物的分子與分子之間通過(guò)N-H…N(N(1)-H(1)…N(1vii))氫鍵連接成一維鏈狀分子結(jié)構(gòu)，如圖1(b)所示，相鄰金屬原子之間的距離為1.270 03(7)nm。氫鍵相關(guān)數(shù)據(jù)參見(jiàn)表2。

表1 化合物 1～4的部分晶體學(xué)數(shù)據(jù)Table 1 Selected crystallographic data of compounds 1 to 4

圖1 (a)化合物1的不對(duì)稱單元結(jié)構(gòu)及Cd(（Ⅱ）原子的配位環(huán)境;(b)通過(guò)N-H…N氫鍵形成的一維鏈狀結(jié)構(gòu)Fig.1 (a)Showing the asymmetry unit of compound 1 and the coordination environment of Cd（Ⅱ）center;(b)1D chain molecular structure of 1 formed by N-H…N hydrogen bonding

根據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道可知，Cd晶體以六配位結(jié)構(gòu)存在的 形式較為常見(jiàn)[23-24]，而本文中報(bào)道這種五配位形式的單核鎘原子配合物則較為少見(jiàn)，其他原子之間的鍵長(zhǎng)、鍵角數(shù)據(jù)可見(jiàn)支持信息。

2.2 化合物2的晶體結(jié)構(gòu)描述

化合物2是以Co原子為中心的單核配合物。如圖2(a)所示，該分子中Co原子以四配位形式存在 ，3 個(gè) 氯 原 子 Cl(1)、Cl(2)、Cl(3)和 dabco 上 面 的N(1)原子構(gòu)成四面體構(gòu)型，Co原子處于四面體的中心，Co(1)到3個(gè)Cl原子所形成的平面距離約為0.062 64 nm。Co(1)-N(1)之間的距離為 0.207 60(3)nm。Co原子到 Cl(1)、Cl(2)、Cl(3)3 個(gè)原子的距離分別為 0.225 74(12)、0.224 60(11)和 0.225 51(12)nm，而 Co原子與 C(l)原子形成的鍵角在 119.59(5)°～114.22(5)°之間。

與化合物1相似的是,化合物2也存在分子間氫鍵，如圖 2(b，c)所示。N(2)作為氫鍵給體,Cl(1i)原子作為氫鍵受體,相鄰分子通過(guò)N(2)-H(2)…Cl(1i)氫鍵的相互作用將分子連接成沿a軸方向的一維左旋鏈狀分子結(jié)構(gòu),螺距為1.255 38(11)nm。N(2)-H(2)…Cl(1i)鍵長(zhǎng)是 0.326 00(4)nm，N(2)-H(2)…Cl(1i)鍵角為156.5°。據(jù)我們所知，Co原子多以六配位的形式存在[25-26]，Co原子以四配位形式與三乙烯二胺形成配位化合物的結(jié)構(gòu)目前并未見(jiàn)報(bào)道。

表2 化合物1～4的部分氫鍵數(shù)據(jù)Table 2 Selected Hydrogen bond lengths and angles for compounds 1～4

圖2 (a)化合物2的不對(duì)稱單元及Co（Ⅱ）的配位環(huán)境;(b)通過(guò)N-H…Cl氫鍵形成的雙分子結(jié)構(gòu);(c)通過(guò)氫健形成沿著b軸的一維左旋鏈Fig.2 (a)Showing the asymmetry unit of compound 2 and the coordination environment of Co（Ⅱ）center;(b)double molecular structure of 2 through N-H…Cl hydrogen bonds;(c)1D left-handed helical chain of 2 through hydrogen bonds along axis b

2.3 化合物3的晶體結(jié)構(gòu)描述

化合物3的單個(gè)分子晶體結(jié)構(gòu)如圖3(a)所示：Ni(1)原子被1個(gè)dabco分子上的N(1)原子、2個(gè)Cl原子Cl(1)、Cl(1i)以及3個(gè)水分子上的O原子O(1)、O(1i)、O(2)配位形成1個(gè)八面體構(gòu)型。Ni(1)原子的配位環(huán)境是 Cl(1)、Cl(1i)、O(1)、O(1i)處于赤道位置，N(1)和O(2)處于軸向位置,Ni(1)-Cl(1),Ni(1)-O(1),Ni(1)-O(2)，Ni(1)-N(1)之間的距離分別為0.239 63(11)，0.208 60(3)，0.209 6(5)，0.218 1(4)nm；Cl(1)-Ni(1)-Cl(1i)，O(1)-Ni(1)-O(1i)，N(1)-Ni(1)-Cl(1)之間的鍵角分別為 98.21(6)°，86.79(16)°，92.61(8)°。化合物 3 分子之間的氫鍵相互作用，如圖3(b)所示。

圖3 (a)化合物3的不對(duì)稱單元及Ni（Ⅱ）的配位環(huán)境,(b)通過(guò)O-H…Cl氫鍵形成的雙分子結(jié)構(gòu),(c)通過(guò)氫健形成沿著c軸的一維右旋鏈Fig.3 (a)Asymmetry unit of compound 2 and the coordination environment of Ni（Ⅱ）center;(b)double molecular structure of 3 through O-H…Cl hydrogen bonds;(c)1D left-handed helical chain of 3 through hydrogen bonds along axis c

此分子中存在2種類型的氫鍵：一種是N-H…Cl(N(2)-H(2)…Cl(2iii))氫鍵，一種是 O-H…Cl(O(1)-H(1B)…Cl(1ii))氫鍵。配位H2O分子作為氫鍵給體分別與相鄰分子上配位的Cl(1)原子形成分子間氫鍵，而未與Ni原子配位的三乙烯二胺上的另1個(gè)N(2)原子則作為氫鍵給體，與另一分子中游離的Cl(2iii)原子形成另1種分子間氫鍵。第二種類型的氫鍵將該化合物連接成沿c軸方向的右旋超分子鏈，螺距約為1.0159 9(4)nm(圖3(c))。目前，據(jù)我們所知，此種Ni原子與單個(gè)三乙烯二胺分子形成的配位化合物并未見(jiàn)報(bào)道。

2.4 化合物4的晶體結(jié)構(gòu)描述

X射線單晶衍射測(cè)試結(jié)果表明,該化合物是由1 個(gè) Cu(1)原子、2 個(gè)配位 Cl原子(Cl(1)、Cl(1i)、Cl(2))、1個(gè)游離Cl(3)離子、1個(gè)游離H2O分子以及2個(gè)質(zhì)子化的dabco分子組成。Cu原子通過(guò)3個(gè)Cl原子與dabco上面的2個(gè)N原子與其配位,形成三角雙錐的分子構(gòu)型，如圖4所示。Cu-Cl鍵的鍵長(zhǎng)范圍在 0.233 78(8)～0.237 15(7)nm。Cu(1)-N(1)和 Cu(1)-N(3)鍵的鍵長(zhǎng)分別為 0.213 00(2)和 0.212 2(2)nm。N(2)…Cl(3iii)和 N(4)…Cl(3ii)之間的距離分別為0.296 40(3)和 0.307 20(3)nm。

圖4 化合物4的不對(duì)稱單元及Cu（Ⅱ）的配位環(huán)境Fig.4 Asymmetry unit of compound 4 and the coordination environment of Cu（Ⅱ）center

有趣的是,在此分子中同樣存在2種類型的氫鍵：N-H…Cl氫鍵和O-H…Cl氫鍵，如圖5所示。通過(guò)分子間 N-H…Cl(N(2)-H(2)…Cl(3iii)；N(4)-H(2)…Cl(3ii))氫鍵將分子連成一維鏈狀結(jié)構(gòu),該一維鏈再通過(guò)分子間O-H…Cl(O(1)-H(1D)…Cl(1i))氫鍵,構(gòu)成了單個(gè)網(wǎng)格長(zhǎng)為 1.461 26(7)nm，寬為 0.951 98(5)nm的二維平面網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)，為(4，4)的拓?fù)浣Y(jié)構(gòu)，如圖6所示。

2.5 合成方法討論

圖5 化合物4中通過(guò)N-H…Cl和O-H…Cl氫鍵形成具有網(wǎng)格狀的二維分子層結(jié)構(gòu)Fig.5 Two-dimension molecular sheet of compound 4 with lattice formed by the N-H…Cl and O-H…Cl hydrogen bondings

圖6 化合物4的分子拓?fù)浣Y(jié)構(gòu)圖Fig.6 Topology structure of compound 4

化合物1～4中金屬原子與dabco的配位情況如Scheme 1所示。在合成此系列化合物的過(guò)程中，化合物2是經(jīng)過(guò)溶劑溶解反應(yīng)物，加熱至80℃條件下進(jìn)行1周的緩慢揮發(fā)得到。經(jīng)過(guò)后期使用Cd鹽、Ni鹽以及Cu鹽進(jìn)行嘗試,使用相同的合成方法，并未得到與dabco配位的化合物。由此推斷Cd、Ni以及Cu原子與dabco配位的條件應(yīng)該更為極端，故采用高溫高壓反應(yīng)釜進(jìn)行合成。使用相同的溶劑配比，在160℃，3 d的極端條件下，仍未得到晶體。后將反應(yīng)釜中的產(chǎn)物進(jìn)行過(guò)濾,將澄清濾液繼續(xù)進(jìn)行室溫條件下的自然揮發(fā)。數(shù)天后，分別得到白色粉末狀、綠色方塊狀以及淺黃色顆粒狀晶體。化合物1、3和4經(jīng)過(guò)高溫高壓的極端條件，因此相對(duì)于化合物2來(lái)說(shuō)配位模式更為復(fù)雜。由此我們可以推斷,高溫高壓的極端反應(yīng)條件對(duì)于合成結(jié)構(gòu)復(fù)雜的配位化合物更為有利。

2.6 鍵價(jià)計(jì)算

Scheme 1 Reaction scheme of compounds 1～4

根據(jù)鍵價(jià)計(jì)算公式S=exp[-(R-R0)/B][27-29]，計(jì)算了化合物1～4中金屬原子的價(jià)態(tài)。在對(duì)Cd原子鍵價(jià)計(jì)算時(shí)，對(duì)Cl原子和N原子使用的參數(shù)分別是R0=2.23 和 R0=1.96，計(jì)算結(jié)果 Cd 的價(jià)態(tài)為+2.02；對(duì)Co原子鍵價(jià)計(jì)算時(shí)，對(duì)Cl原子和N原子使用的參數(shù)分別是 R0=2.033 和 R0=1.65，計(jì)算得到的 Co 的價(jià)態(tài)為+1.97；對(duì) Ni原子鍵價(jià)計(jì)算時(shí)，對(duì) Cl、O 和 N 原子使用的參數(shù)分別是 R0=2.02，R0=1.67 和 R0=1.70，計(jì)算結(jié)果為Ni的價(jià)態(tài)為+1.96；對(duì)Cu原子鍵價(jià)計(jì)算時(shí)，對(duì)Cl和N原子使用的參數(shù)分別是R0=2.0和R0=1.763，計(jì)算結(jié)果為 Cu 的價(jià)態(tài)為+1.89。由上述計(jì)算結(jié)果推算得知,金屬的氧化態(tài)均為+2價(jià)，所有這些的計(jì)算結(jié)果與結(jié)構(gòu)分析的結(jié)果一致。

2.7 熒光光譜

圖7～8中顯示的是化合物1～4在各自激發(fā)波長(zhǎng)下得到的發(fā)射光譜。其中圖7是化合物1在激發(fā)波長(zhǎng)為264 nm條件下得到的發(fā)射光譜，λmax為348 nm。實(shí)驗(yàn)測(cè)得CdCl2在250 nm激發(fā)波長(zhǎng)下得到的熒光發(fā)射光譜，λmax=345 nm(見(jiàn)支持信息)，與圖8中化合物1的發(fā)射光譜相似。

圖7 化合物1熒光光譜圖Fig.7 Fluorescence spectrum of compound 1

圖 9 為化合物 2、3、4 在激發(fā)波長(zhǎng)為 252、234、235 nm條件下得到的發(fā)射光譜，λmax分別為346、324和321 nm。此外,根據(jù)實(shí)驗(yàn)測(cè)得的三乙烯二胺的熒光數(shù)據(jù),激發(fā)波長(zhǎng)在247 nm條件下得到發(fā)射光譜的 λmax=359 nm(見(jiàn)支持信息)可知,化合物 2、3、4 的熒光光譜不是配體三乙烯二胺產(chǎn)生的,因而推斷該系列配合物的熒光性能可能是由于金屬和配體之間的荷遷移產(chǎn)生。

圖8 化合物2～4熒光光譜圖Fig.8 Fluorescence spectrum of compounds 2 to 4

2.8 熱重分析

圖9 化合物1～4熱重測(cè)試圖Fig.9 TGA curves of compounds 1～4

在20～800℃范圍內(nèi)對(duì)化合物 1、2、4進(jìn)行了熱重測(cè)試,對(duì)化合物3的熱重測(cè)試范圍在20～900℃。熱重測(cè)試曲線如圖10所示。化合物1和2顯示了相同的失重過(guò)程:在100～400℃時(shí)，失去質(zhì)子化的三乙烯二胺和Cl原子，(化合物1理論失重：58.81%，實(shí)際失重：58.80%； 化合物 2 理論失重：53.53%，實(shí)際失重:53.50%)；600℃以后質(zhì)量趨于恒定，最終產(chǎn)物為CdCl2和CoCl2化合物3在第一階段失去3個(gè)配位水，第二階段失去質(zhì)子化的三乙烯二胺和Cl原子，最終產(chǎn)物為NiCl2。(第一階段、第二階段和第三階段理論失重和實(shí)際失重分別為 16.26%，50.57%，11.53%；16.24%，50.55%，11.56%)，化合物 4的失重過(guò)程與化合物2非常相似，在室溫～400℃時(shí)失去配位水以及三乙烯二胺，最終產(chǎn)物為CuCl2。

[1]Ockwig N W,Delgado-Friedrichs O,O′Keeffe M,et al.Acc.Chem.Res.,2005,38:176-182

[2]YU Jing-Hua(于景華),DING Chang-Jiang(丁長(zhǎng)江),HAN Ke-Fei(韓克飛),et al.Chinese J.Inorg.Chem.(無(wú)機(jī)化學(xué)學(xué)報(bào)),2006,22(4):607-611

[3]Hoskins B F,Robson R.J.Am.Chem.Soc.,1989,111:5962-5964

[4]Murray L J,Dinc M,Long J R.Chem.Soc.Rev.,2009,38(5):1294-1314

[5]Holliday B J,Mirkin C A.Angew.Chem.Int.Ed.,2001,40(11):2022-2043

[6]Khlobystov A N,Blake A J,Champness N R,et al.Coord.Chem.Rev.,2001,222:155-192

[7]Ohba M,Fukita N,Okawa H.J.Chem.Soc.Dalton Trans.,1997,977(10):1733-1737

[8]Gatteschi D.Adv.Mater.,1994,6:635-645

[9]Ohba M,kawa H,Ito T,et al.J.Chem.Soc.Chem.Commun.,1995:1545-1546

[10]Ohba M,Maruono N,Okawa H,et al.J.Am.Chem.Soc.,1994,116:11566-11567

[11]Zaworotko M.J.Angew.Chem.Int.Ed.Engl.,2000,39:3052-3054

[12]Tong M L,Chen X M,Ye B H,et al.Angew.Chem.Int.Ed.,1999,38:2237-2240

[13]Batten S R,Robson R.Angew.Chem.Int.Ed.,1998,37:1460-1494

[14]LI Jing(李婧),ZHOU Jian-Hao(周建豪),LI Yi-Zhi(李一志),et al.Chinese J.Inorg.Chem.(無(wú)機(jī)化學(xué)學(xué)報(bào)),2004,20(7):841-844

[15]Friesner R A,Banks J L,Murphy R B.J.Med.Chem.,2004,47:1739-1749

[16]Van Asselt R,Elsevier C J,Smeets W J.Recl.Trav.Chim.Pays-Bas.,1994,113(2):88-98

[17]Cairns A J,Perman J A,Wojtas L,et al.J.Am.Chem.Soc.,2008,130(5):1560-1561

[18]Xu W X,Li J,Liu R P,et al.Inorg.Chem.Commun.,2013,28:12-15

[19]Wang J K,Chen H,Liu F F.Synth.React.Inorg.Met.Org.Chem.,2013,43(2):165-168

[20]Yan J J,Cheng K,Qiu Y.Asian J.Chem.,2013,25(2):1149-1151

[21]Dolomanov O V,Bourhis L J,Gildea R J,et al.J.Appl.Cryst.,2009,42:339-341

[22]Spek A L.Acta Crystallogr.Sect.D:Biol.Crystallogr.,2009,65:148-155

[23]Sampanthar J T,Vittal J J.Main Group Chem.,2001,24:127-128

[24]Xiao J M.Acta Crystallogr.Sect.C:Cryst.Struct.Commun.,2010,66(11):348-350

[25]Liu Y Y,Ma J F,Yang J,et al.Inorg.Chem.,2007,46(8):3027-3037

[26]Zeng M H,Zhang W X,Sun X Z,et al.Angew.Chem.Int.Ed.,2005,44(20):3079-3082

[27]Brown I D,Altermatt D.Acta Crystallogr.B Sect.:Struct.Sci.,1985,41:244-247

[28]Brese N E,O′Keeffe M.Acta Crystallogr.B Sect.:Struct.Sci.,1991,47:192-197

[29]Adams S.Acta Crystallogr.B Sect.:Struct.Sci.,2001,57:278-287