精心創設《氧族元素》復習學案的問題情境,提高復習效率

林冬珍

在高中化學學習中，有很多學校在高二結束時已經將本應三年才學完的高中課程全部學完，高三就進入第一輪復習。有的學校按章節順序進行復習，有的是按化學知識體系分塊進行復習。復習的普遍做法是將學過的知識“掃過一輪”，再利用參考書進行題目訓練、講評。這種“炒舊鈑”的復習方式老師上課講得累，學生聽得索然無味，復習效率低。學案導學是近年來受老師推崇的教學方式，但通過外出參觀學習，我發現相當多的學案，特別是復習學案，只是練習的翻本，“換湯不換藥”。許多學案無學生的學習反思，學生的復習陷入題海，知識體系混亂。通過實踐，我精心創設復習學案的問題情境，可激發學生化學復習的熱情，提高復習效率。下面談一談《氧族元素》復習學案的問題情境創設。

一、問題情境學案知識化

問題1：臭氧具有強的氧化性，可使濕潤的淀粉KI試紙變藍色，試根據現象寫出該反應的化學方程式（O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2）。

問題2：醫療上常用雙氧化氫殺菌、消毒，溶質的化學式為（H2O2），電子式為（）。把雙氧水滴到氫氧化鈉與酚酞的混合液中，紅色褪去，有兩種可能的情況:一種原理是H2O2呈弱酸性，把氫氧化鈉中和，使紅色褪去；二是H2O2具有漂白性，使紅色褪色。請設計一個實驗證明哪一種情況是正確的？（答：取無色溶液少許，滴入氫氧化鈉溶液，若變紅色，說明是第一種情況，若不變色，則是第二種情況）

問題3：在錐形瓶中按圖1的順序依次加入下列試劑后，立刻遠離觀察，可看到大量的藍色泡沫成柱狀沖出錐形瓶，然后有白色泡沫迅速從錐形瓶中逸出，并有大量水蒸氣冒出，用手摸錐形瓶，感覺比較燙。

（1）開始沖出泡沫呈藍色，說明上述反應生成了（I2）單質（填化學式），試寫出生成此物質的離子方程式（2I-+H2O2=I2+2OH-）。

（2）已知1mol液態H2O2分解生成液態水和氧氣，放出98.4KJ的熱量。寫出該反應的熱化學方程式（2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）；△H=-196.8KJ/mol）。

（3）上述實驗中KI粉末用KMnO4粉末代替，也可產生類似現象。H2O2分別與這兩種物質反應時，表現的性質有什么不同：（前者表現了氧化性，后者表現了還原性）。

復習札記：1.O3的性質表現在哪些方面？其中強氧化性要特別注意什么？2.歸納H2O2的所有性質。

問題情境學案知識化將知識設計成3道練習，既能復習氧元素重要物質O3和H2O2的性質，突出H2O2的氧化性和還原性，又能讓學生懂得如何運用知識解題，激發學生復習熱情。

二、問題情境學案層次化

問題:4：圖2實驗裝置中產生R、S兩種氣體，假定它們均能通過應通的裝置，通過實驗觀察，發現J的瓶壁上附有淺黃色固體，回答問題：

（1）R、S氣體的名稱分別為（SO2），（H2S）。

（2）請寫出實驗過程中以下裝置的實驗現象：D（產生白色沉淀）；H（溶液變紅）；N（產生淡黃色沉淀）；L（產生黑色沉淀）。

（3）E、M裝置中溴表現了（氧化）性。

（4）實驗過程中發現F、I裝置的紅色均褪色，它們的褪色原理是否相同：（否）（填“是”或“否”），若認為不同，請寫出原因：（前者表現了SO2的還原性，后者表現SO2的漂白性）。

（5）請寫出實驗中這些裝置的離子方程式：

B（SO2+2Fe3++2H2O+Ba2+=2Fe2++BaSO4↓+4H+）C（SO2+2H2S=3S↓+2H2O）

G（SO2+Ca2++2OH-=CaSO3↓+H2O） O （H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O） M （H2S+Br2=2H++2Br-+S↓）

（6）K應盛裝（NaOH）溶液，其作用為（吸收多余的尾氣，防止污染空氣）。

復習札記：1.硫的性質。2.SO2、H2S的實驗室制法應特別注意些什么問題？3.歸納SO2、H2S的所有性質。4.SO2的漂白性與O3、H2O2和NaClO的漂白性有什么不同？

問題情境學案層次化，設計問題由易到難，能滿足各層次學生的需要。通過實驗設計讓學生完成化學現象的描述、離子方程式的書寫、判斷氣體表現的性質、裝置的作用，既體現了知識的重點，突破了難點，又復習了SO2、H2S的實驗室制法。這樣的復習避免出現簡單知識掃描式復習和方程式書寫訓練沉悶課堂的出現，學生復習興趣高。

三、問題情境學案開放化

問題5:有一瓶無色的密封液體，由于標簽已破損，無法辨別是濃硫酸還是稀硫酸，請你設計一實驗方案以確定此液體的成分。

此題的問題情境創設有很強的開放性?？蓮臐饬蛩岷拖×蛩岬奈锢硇再|的不同進行鑒別，如外觀是否黏稠的角度或吸水性，也可從化學性質兩者的不同進行鑒別，如脫水性、強氧化性等。通過開放性問題情境的創設，讓學生討論，學生運用知識解決了實際問題，最后總結歸納出濃硫酸的性質。這種開放化的問題情境創設使學生復習時思維更活躍，對基礎知識復習記憶更牢固，復習效率高。

（作者單位：廣西橫縣中學）

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在高中化學學習中，有很多學校在高二結束時已經將本應三年才學完的高中課程全部學完，高三就進入第一輪復習。有的學校按章節順序進行復習，有的是按化學知識體系分塊進行復習。復習的普遍做法是將學過的知識“掃過一輪”，再利用參考書進行題目訓練、講評。這種“炒舊鈑”的復習方式老師上課講得累，學生聽得索然無味，復習效率低。學案導學是近年來受老師推崇的教學方式，但通過外出參觀學習，我發現相當多的學案，特別是復習學案，只是練習的翻本，“換湯不換藥”。許多學案無學生的學習反思，學生的復習陷入題海，知識體系混亂。通過實踐，我精心創設復習學案的問題情境，可激發學生化學復習的熱情，提高復習效率。下面談一談《氧族元素》復習學案的問題情境創設。

一、問題情境學案知識化

問題1：臭氧具有強的氧化性，可使濕潤的淀粉KI試紙變藍色，試根據現象寫出該反應的化學方程式（O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2）。

問題2：醫療上常用雙氧化氫殺菌、消毒，溶質的化學式為（H2O2），電子式為（）。把雙氧水滴到氫氧化鈉與酚酞的混合液中，紅色褪去，有兩種可能的情況:一種原理是H2O2呈弱酸性，把氫氧化鈉中和，使紅色褪去；二是H2O2具有漂白性，使紅色褪色。請設計一個實驗證明哪一種情況是正確的？（答：取無色溶液少許，滴入氫氧化鈉溶液，若變紅色，說明是第一種情況，若不變色，則是第二種情況）

問題3：在錐形瓶中按圖1的順序依次加入下列試劑后，立刻遠離觀察，可看到大量的藍色泡沫成柱狀沖出錐形瓶，然后有白色泡沫迅速從錐形瓶中逸出，并有大量水蒸氣冒出，用手摸錐形瓶，感覺比較燙。

（1）開始沖出泡沫呈藍色，說明上述反應生成了（I2）單質（填化學式），試寫出生成此物質的離子方程式（2I-+H2O2=I2+2OH-）。

（2）已知1mol液態H2O2分解生成液態水和氧氣，放出98.4KJ的熱量。寫出該反應的熱化學方程式（2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）；△H=-196.8KJ/mol）。

（3）上述實驗中KI粉末用KMnO4粉末代替，也可產生類似現象。H2O2分別與這兩種物質反應時，表現的性質有什么不同：（前者表現了氧化性，后者表現了還原性）。

復習札記：1.O3的性質表現在哪些方面？其中強氧化性要特別注意什么？2.歸納H2O2的所有性質。

問題情境學案知識化將知識設計成3道練習，既能復習氧元素重要物質O3和H2O2的性質，突出H2O2的氧化性和還原性，又能讓學生懂得如何運用知識解題，激發學生復習熱情。

二、問題情境學案層次化

問題:4：圖2實驗裝置中產生R、S兩種氣體，假定它們均能通過應通的裝置，通過實驗觀察，發現J的瓶壁上附有淺黃色固體，回答問題：

（1）R、S氣體的名稱分別為（SO2），（H2S）。

（2）請寫出實驗過程中以下裝置的實驗現象：D（產生白色沉淀）；H（溶液變紅）；N（產生淡黃色沉淀）；L（產生黑色沉淀）。

（3）E、M裝置中溴表現了（氧化）性。

（4）實驗過程中發現F、I裝置的紅色均褪色，它們的褪色原理是否相同：（否）（填“是”或“否”），若認為不同，請寫出原因：（前者表現了SO2的還原性，后者表現SO2的漂白性）。

（5）請寫出實驗中這些裝置的離子方程式：

B（SO2+2Fe3++2H2O+Ba2+=2Fe2++BaSO4↓+4H+）C（SO2+2H2S=3S↓+2H2O）

G（SO2+Ca2++2OH-=CaSO3↓+H2O） O （H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O） M （H2S+Br2=2H++2Br-+S↓）

（6）K應盛裝（NaOH）溶液，其作用為（吸收多余的尾氣，防止污染空氣）。

復習札記：1.硫的性質。2.SO2、H2S的實驗室制法應特別注意些什么問題？3.歸納SO2、H2S的所有性質。4.SO2的漂白性與O3、H2O2和NaClO的漂白性有什么不同？

問題情境學案層次化，設計問題由易到難，能滿足各層次學生的需要。通過實驗設計讓學生完成化學現象的描述、離子方程式的書寫、判斷氣體表現的性質、裝置的作用，既體現了知識的重點，突破了難點，又復習了SO2、H2S的實驗室制法。這樣的復習避免出現簡單知識掃描式復習和方程式書寫訓練沉悶課堂的出現，學生復習興趣高。

三、問題情境學案開放化

問題5:有一瓶無色的密封液體，由于標簽已破損，無法辨別是濃硫酸還是稀硫酸，請你設計一實驗方案以確定此液體的成分。

此題的問題情境創設有很強的開放性。可從濃硫酸和稀硫酸的物理性質的不同進行鑒別，如外觀是否黏稠的角度或吸水性，也可從化學性質兩者的不同進行鑒別，如脫水性、強氧化性等。通過開放性問題情境的創設，讓學生討論，學生運用知識解決了實際問題，最后總結歸納出濃硫酸的性質。這種開放化的問題情境創設使學生復習時思維更活躍，對基礎知識復習記憶更牢固，復習效率高。

（作者單位：廣西橫縣中學）

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在高中化學學習中，有很多學校在高二結束時已經將本應三年才學完的高中課程全部學完，高三就進入第一輪復習。有的學校按章節順序進行復習，有的是按化學知識體系分塊進行復習。復習的普遍做法是將學過的知識“掃過一輪”，再利用參考書進行題目訓練、講評。這種“炒舊鈑”的復習方式老師上課講得累，學生聽得索然無味，復習效率低。學案導學是近年來受老師推崇的教學方式，但通過外出參觀學習，我發現相當多的學案，特別是復習學案，只是練習的翻本，“換湯不換藥”。許多學案無學生的學習反思，學生的復習陷入題海，知識體系混亂。通過實踐，我精心創設復習學案的問題情境，可激發學生化學復習的熱情，提高復習效率。下面談一談《氧族元素》復習學案的問題情境創設。

一、問題情境學案知識化

問題1：臭氧具有強的氧化性，可使濕潤的淀粉KI試紙變藍色，試根據現象寫出該反應的化學方程式（O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2）。

問題2：醫療上常用雙氧化氫殺菌、消毒，溶質的化學式為（H2O2），電子式為（）。把雙氧水滴到氫氧化鈉與酚酞的混合液中，紅色褪去，有兩種可能的情況:一種原理是H2O2呈弱酸性，把氫氧化鈉中和，使紅色褪去；二是H2O2具有漂白性，使紅色褪色。請設計一個實驗證明哪一種情況是正確的？（答：取無色溶液少許，滴入氫氧化鈉溶液，若變紅色，說明是第一種情況，若不變色，則是第二種情況）

問題3：在錐形瓶中按圖1的順序依次加入下列試劑后，立刻遠離觀察，可看到大量的藍色泡沫成柱狀沖出錐形瓶，然后有白色泡沫迅速從錐形瓶中逸出，并有大量水蒸氣冒出，用手摸錐形瓶，感覺比較燙。

（1）開始沖出泡沫呈藍色，說明上述反應生成了（I2）單質（填化學式），試寫出生成此物質的離子方程式（2I-+H2O2=I2+2OH-）。

（2）已知1mol液態H2O2分解生成液態水和氧氣，放出98.4KJ的熱量。寫出該反應的熱化學方程式（2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）；△H=-196.8KJ/mol）。

（3）上述實驗中KI粉末用KMnO4粉末代替，也可產生類似現象。H2O2分別與這兩種物質反應時，表現的性質有什么不同：（前者表現了氧化性，后者表現了還原性）。

復習札記：1.O3的性質表現在哪些方面？其中強氧化性要特別注意什么？2.歸納H2O2的所有性質。

問題情境學案知識化將知識設計成3道練習，既能復習氧元素重要物質O3和H2O2的性質，突出H2O2的氧化性和還原性，又能讓學生懂得如何運用知識解題，激發學生復習熱情。

二、問題情境學案層次化

問題:4：圖2實驗裝置中產生R、S兩種氣體，假定它們均能通過應通的裝置，通過實驗觀察，發現J的瓶壁上附有淺黃色固體，回答問題：

（1）R、S氣體的名稱分別為（SO2），（H2S）。

（2）請寫出實驗過程中以下裝置的實驗現象：D（產生白色沉淀）；H（溶液變紅）；N（產生淡黃色沉淀）；L（產生黑色沉淀）。

（3）E、M裝置中溴表現了（氧化）性。

（4）實驗過程中發現F、I裝置的紅色均褪色，它們的褪色原理是否相同：（否）（填“是”或“否”），若認為不同，請寫出原因：（前者表現了SO2的還原性，后者表現SO2的漂白性）。

（5）請寫出實驗中這些裝置的離子方程式：

B（SO2+2Fe3++2H2O+Ba2+=2Fe2++BaSO4↓+4H+）C（SO2+2H2S=3S↓+2H2O）

G（SO2+Ca2++2OH-=CaSO3↓+H2O） O （H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O） M （H2S+Br2=2H++2Br-+S↓）

（6）K應盛裝（NaOH）溶液，其作用為（吸收多余的尾氣，防止污染空氣）。

復習札記：1.硫的性質。2.SO2、H2S的實驗室制法應特別注意些什么問題？3.歸納SO2、H2S的所有性質。4.SO2的漂白性與O3、H2O2和NaClO的漂白性有什么不同？

問題情境學案層次化，設計問題由易到難，能滿足各層次學生的需要。通過實驗設計讓學生完成化學現象的描述、離子方程式的書寫、判斷氣體表現的性質、裝置的作用，既體現了知識的重點，突破了難點，又復習了SO2、H2S的實驗室制法。這樣的復習避免出現簡單知識掃描式復習和方程式書寫訓練沉悶課堂的出現，學生復習興趣高。

三、問題情境學案開放化

問題5:有一瓶無色的密封液體，由于標簽已破損，無法辨別是濃硫酸還是稀硫酸，請你設計一實驗方案以確定此液體的成分。

此題的問題情境創設有很強的開放性?？蓮臐饬蛩岷拖×蛩岬奈锢硇再|的不同進行鑒別，如外觀是否黏稠的角度或吸水性，也可從化學性質兩者的不同進行鑒別，如脫水性、強氧化性等。通過開放性問題情境的創設，讓學生討論，學生運用知識解決了實際問題，最后總結歸納出濃硫酸的性質。這種開放化的問題情境創設使學生復習時思維更活躍，對基礎知識復習記憶更牢固，復習效率高。

（作者單位：廣西橫縣中學）

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