海帶灼燒后碘元素存在形式的實驗探究

方向東 但世輝

（1湖北襄陽市第一中學 湖北 襄陽 441000；2湖北襄陽市東風中學 湖北 襄陽 441004）

一、問題的提出

人教版《化學必修2》第四章第一節［實驗4-2］“證明海帶中存在碘元素”的實驗中有這樣的描述：“海帶灼燒后的灰燼中碘元素以I-形式存在，H2O2可以將I-氧化為碘單質”［1］。我們知道海帶中碘的確是以I-的形式存在的，那么為什么灼燒后碘元素還能以I-形式存在呢？灰化過程中I-會不會被氧化呢？I-需要什么樣的外界條件以及氧化產物是什么？這幾個問題很是值得探索，為此筆者作了如下探究。

二、對書中結論的驗證

根據教材中描述，再加上實驗經驗，我們可以得出有關I-存在形式的兩個結論：一、含I-固體在加熱過程中不會被氧化，即不會變質生成I2；二、含I-固體久置后會變質，并且呈現淺黃色［2］。為驗證這兩條結論，我們做了如下對照實驗（簡稱實驗1）：分別取含有I-、純凈的KI固體和已經泛黃的KI固體置于表面皿中，將漏斗倒扣在固體上方，并且用細線系上濕潤的淀粉試紙懸在漏斗內 （圖1）加熱，實驗現象見表1。

圖1 加熱KI固體實驗裝置圖

表1 加熱兩種固體時的不同現象

從上述現象可以發現：空氣中久置的KI固體已經變質，變質產物為碘單質，而純凈KI固體即使在空氣中加熱也可穩定存在。這一不同現象說明含I-的KI的氧化條件除了氧氣之外還必然存在其它的限制條件，否則KI在被加熱時一定會被氧化，于是筆者做了進一步探究。

三、對變質條件的探究

空氣中的氣體主要有N2、O2、CO2等氣體，顯然可排除N2對I-被氧化的影響，那么會不會是CO2參與了I-被氧化的過程？ 對此猜測，筆者又進行了如下實驗：將實驗1中加熱變質KI的剩余固體溶于試管中，向其中加入BaCl2溶液（濃度較大），可觀察到有少量白色沉淀產生。這一現象也驗證了筆者的猜測：CO2參與了氧化KI的過程并且生成了CO32-。那么CO2在氧化過程中到底起何作用呢？筆者又進行了如下實驗：取10mL KI溶液（濃度較大）于5支試管中，向試管中通入CO2氣體或者滴加鹽酸，一段時間后對比試管中的顏色深淺，之后向試管中滴入淀粉溶液，再次對比試管中的顏色深淺，具體實驗現象見表2。

通過以上實驗現象我們可以得出以下結論：CO2氣體同鹽酸一樣在KI被氧化的過程中用于提供酸性環境，并且酸性越強生成的碘單質越多，氧化越容易。因此，KI在空氣中變質至少有O2、CO2、H2O這3種氣體的參與，H2O作為CO2的溶劑產生H+（筆者曾將純凈的KI固體放入一瓶干燥的CO2氣體中，數日后觀察KI仍未變黃），具體的化學反應方程式應為：4KI+

四、對已有結論的反駁

有人認為KI在空氣中泛黃變質是由于發生了如下反應：4KI+O2+2H2O=4KOH+I2，筆者照此反應模

擬了相對應的條件：在試管中加入10mL蒸餾水，用燃燒匙盛放純凈的KI固體置于試管中，并向其中通入純凈的O2，密封試管（圖2）。數日觀察后發現KI依然為白色粉末，不曾見有任何黃色。根據這一現象可知上述方程式顯然不符合事實。并且，假如按照上述反應進行生成KOH和I2，根據常識可知I2和KOH是不能共存的。

圖2 Kl固體氧化裝置

此外將圖2裝置中的氣體換成純凈的CO2氣體，數日之后可觀察到KI固體 “泛黃”，這一現象再次證明CO2的參與是KI被氧化必須具備的條件。

綜上：含I-的KI固體被氧化的過程除了應有O2的參與外，CO2和水蒸氣也是必備的物質。由于空氣中CO2和水蒸汽的含量很低，導致在加熱含I-的KI的過程中這兩種氣體很容易被“驅散”，不能很好地與KI接觸，KI自然就不能被氧化。但在保存碘化鉀固體的時候，雖然空氣中CO2和水蒸氣的含量較低，但碘化鉀遇光和空氣會緩慢游離出碘單質而變黃。所以，實驗4-2“證明海帶中存在碘元素”的實驗中的描述是準確的，灼燒后碘元素還能以I-形式存在，灰化過程中I-會不會被氧化。

［1］ 宋心琦主編.普通高中課程標準實驗教科書：化學2（必修）［M］.北京：人民教育出版社，2007：91

［2］ 劉懷樂編.中學化學思維［M］.重慶：重慶出版社，2009：279-281