錳酸鋰中錳含量測定方法改進

于曉微，張春麗，付春明，張曉波

（中海油天津化工研究設計院，天津 300131）

在目前使用的行業標準YS/T 677—2008《錳酸鋰》中，錳含量的測定采用硫酸亞鐵銨滴定法。該方法使用磷酸、硝酸溶解試樣，在濃的熱磷酸介質中，用高氯酸氧化錳（Ⅱ）為錳（Ⅲ），以二苯胺磺酸鈉為指示劑，用硫酸亞鐵銨標準溶液滴定。在操作中筆者發現用磷酸、硝酸溶解試樣時，不易觀察樣品是否溶解完全；另外高氯酸為無色透明的發煙液體，在無機含氧酸中酸性最強，且可助燃，具強腐蝕性、強刺激性，可致人體灼傷，根據《危險化學品安全管理條例》受公安部門管制。因此，筆者改用鹽酸溶解試樣、用硝酸銨代替高氯酸作氧化劑來進行測定，經過對比試驗，硝酸銨氧化法完全可以代替高氯酸氧化法進行錳含量的測定，其結果可信。

1 實驗部分

1.1 硫酸亞鐵銨滴定法

方法提要：試樣用磷酸、硝酸溶解，在濃的熱磷酸介質中，用高氯酸將錳（Ⅱ）氧化為錳（Ⅲ），以二苯胺磺酸鈉為指示劑，用硫酸亞鐵銨標準溶液滴定紫色消失為終點。

1.2 硝酸銨氧化法

1.2.1 方法提要

樣品用鹽酸溶液溶解后，加入磷酸并繼續加熱至液面平靜且微冒白煙時，加入硝酸銨試劑氧化，吹凈棕色氣體，放冷后加水溶解并稀釋，冷至室溫后以硫酸亞鐵銨標準溶液滴定。

1.2.2 試劑及材料

鹽酸：1+1溶液；磷酸：分析純；硝酸銨：分析純；硫酸亞鐵銨標準溶液：0.05 mol/L；二苯胺磺酸鈉指示劑：5 g/L；錳酸鋰試樣：中海油天津化工研究設計院研制樣品。

1.2.3 分析步驟

稱取 0.1000 g試樣（精確至 0.0001 g）置于500 mL三角瓶中，加入鹽酸溶液8 mL，少量水吹洗瓶口及瓶壁，搖勻置于電爐上加熱溶解。待試樣溶解完全、溶液清亮透明時，加入磷酸15 mL，搖勻置于電爐上繼續加熱至瓶內液面平靜且微冒白煙。取下三角瓶，趁熱加入1.5 g硝酸銨，邊搖瓶邊用洗耳球吹凈瓶內黃煙。稍冷后，加入水并搖動使稠狀物溶解，再加水至約150 mL搖勻，流水冷至室溫，以約0.05 mol/L硫酸亞鐵銨標準溶液滴定至淺紅色，加入二苯胺磺酸鈉指示劑2～3滴，繼續滴定至溶液紫色消失為終點。

2 現象及結果分析

2.1 樣品溶樣現象對比

依據YS/T 677—2008標準進行溶樣：樣品加入磷酸、硝酸后，溶液呈現暗紫紅色，開始時樣品部分粘附在三角瓶底，隨著液面氣泡由大變小，樣品逐漸溶解，不時搖動三角瓶以使樣品溶解，需仔細觀察以確保樣品溶解完全。

用鹽酸溶解樣品：加入鹽酸后，置于電爐上加熱溶解，樣品溶解速度較快，最終呈現為清亮透明溶液，非常易于觀察樣品的溶解程度。

2.2 兩種方法測定結果對比

對5組樣品進行了對比測定，每組樣品測定兩個平行樣，方法允差為0.50%。兩種方法錳含量測定結果見表1。通過表1可以看出兩種測定方法結果一致。

2.3 硝酸銨氧化法測定結果置信度

對3號樣品按照硝酸銨氧化法進行了10次測定，其結果分別如下：57.26%、57.23%、57.58%、57.61%、57.34%、57.59%、57.54%、57.44%、57.24%、57.34%，經計算平均值為57.42%，標準偏差S=0.15%，T值為1.27，查表可知置信度為99%。

表1 兩種方法錳含量測定結果對比

3 結論

通過對比實驗可以說明，用在常溫下相對穩定、對打擊、碰撞或摩擦均不敏感的純硝酸銨，代替根據《危險化學品安全管理條例》受公安部門管制的高氯酸，完全可以滿足測定的要求。而用鹽酸溶解試樣不僅溶樣速度較快而且易于觀察溶解情況。另外，通過對硝酸銨氧化法置信度的計算說明此法可以信賴，在錳酸鋰中錳含量的測定時，完全可以用硝酸銨氧化法來測定。