鑒別化學物質的幾種方法

陸豪杰

1.辨色法

通過肉眼觀察物質的顏色來鑒別物質的方法。

如：鑒別FeCl3、CuCl2、Na2SO4、KMnO4四種溶液。

解析首先觀察，呈棕黃色的為FeCl3溶液，呈藍色的為CuCl2溶液，呈紫色的為KMnO4溶液，呈無色的為Na2SO4溶液。

小結熟記一些常見物質的顏色很重要。如溶液中有顏色的離子（Cu2+——藍色，Fe3+——棕

黃色，Fe2+——淺綠色，MnO-4——紫紅色）；兩種有色沉淀[Fe（OH）3——紅褐色；

Cu（OH）2——藍色]。

2.聞氣味

根據物質的不同氣味，利用嗅覺鑒別物質的方法。

如：不用任何試劑鑒別NaOH溶液、36%的HCl溶液、AgNO3溶液和Na2CO3溶液。

解析可先聞氣味，首先識別出36%的HCl溶液，然后以36%的HCl溶液作為試劑，再鑒別出另外三種溶液。

小結銨鹽的鑒別也常用先加堿共熱，產生NH3，再利用NH3特殊的氣味進行鑒別。

1.點燃法

該方法是根據物質的可燃、助燃、不可燃的特性，利用點燃進行鑒別的方法。

例1O2、CH4、CO2、空氣的鑒別。

解析用燃著的小木條分別進行鑒別，燃燒更旺盛的是O2，氣體被點燃的是CH4，木條熄滅的是CO2，燃燒照舊的是空氣。

小結點燃法主要用于常見氣體的鑒別。

2.加熱法

該方法是依據待鑒固體物質受熱分解時產生的不同現象進行鑒別的方法。

例2不用任何試劑鑒別NaHCO3、NH4HCO3、Na2CO3三種固體。

解析加熱時，由于分解而無任何固體剩余的為NH4HCO3；加熱后固體質量減少，但仍有固體

剩余的為NaHCO3，而加熱后質量無變化的是Na2CO3。

小結熟記物質受熱時產生的現象。

3.水溶法

該方法是指將物質溶于水進行鑒別的方法。

例3鑒別CaCO3、CaCl2、CuSO4三種白色固體。

解析取少量三種物質分別溶于水，其中難溶的是CaCO3，溶于水為無色的是CaCl2，溶于水呈藍色的為CuSO4。

小結水溶法要求對物質的溶解性及溶液中常見的有顏色的離子要十分清楚。

4.灼燒法

利用物質灼燒后產生的不同現象來鑒別物質的方法。

例4鑒別毛線和腈綸線。

解析灼燒時產生具有燒焦羽毛氣味的是毛線；沒有燒焦羽毛氣味的是腈綸線。

小結利用灼燒蛋白質時產生的特殊氣味是鑒別毛織品和化纖織品的常用方法。

5.指示劑法

該方法是利用酸堿指示劑鑒別不同酸堿性物質的方法。

例5鑒別硫酸鈉、氫氧化鈉、硫酸三種未知溶液。

解析可用石蕊試液將它們區別開來。石蕊試液仍然呈紫色的是硫酸鈉，使石蕊試液呈藍色

的是氫氧化鈉，使石蕊試液呈紅色的是硫酸。

小結學習中要牢記石蕊和酚酞的顯色結論，熟練使用酸堿指示劑。

6.試紙法

該方法是利用藍色石蕊試紙、紅色石蕊試紙、pH試紙等鑒別不同酸堿性的氣體和溶液。

例6鑒別氯化鈉、氫氧化鈉、鹽酸三種未知溶液。

解析可用pH試紙進行鑒別。

小結試紙法也是一種簡便、快捷的鑒別方法。

7.特性法

該法是利用物質的某些特性來鑒別的方法。

例7鑒別淀粉。

解析利用碘遇淀粉變藍的特性。

小結特性法有獨特、簡便、快捷等優點。

8.沉淀法

該法是通過反應后產生不同的沉淀現象來鑒別物質的方法。

例8鑒別硫酸鉀、硫酸鎂、硫酸鐵、硫酸銅等四種溶液。

解析可采用加入氫氧化鈉溶液的方法。產生白色沉淀的是硫酸鎂，產生紅褐色沉淀的是

硫酸鐵，產生藍色沉淀的是硫酸銅，無沉淀產生的是硫酸鉀。

小結熟記一些常見物質的顏色很重要。

9.回滴法

該法是用所給試劑無法直接鑒別，但采用反應后的溶液做回滴實驗，從而能鑒別的方法。

例9下列各組物質的稀溶液，只用酚酞試液就可以鑒別的是（ ）。

A.NaOH、Ca（OH）2、NaCl

B.KOH、H2SO4、NaNO3

C.Ca（OH）2、KCl、BaCl2

D.NaOH、BaCl2、K2SO4

解析B選項中，先取三支試管，分別各加入少量的KOH溶液、H2SO4溶液、NaNO3溶液，然

后向這三支試管中滴加少量酚酞試液，其中酚酞試液變成紅色的是KOH溶液，另外兩支試

管中酚酞試液不變色，可能是H2SO4溶液與NaNO3溶液，然后再取一支試管，將酚酞試液變

成紅色的KOH溶液分成兩份，再將可能是H2SO4的溶液與NaNO3溶液回滴到這兩份溶液中，

能使紅色褪去的是H2SO4溶液，不能使紅色褪去的是NaNO3溶液。

小結此類題有一定的隱蔽性，鑒別時要注意方法的靈活性。

10.陽離子法

當待測物中陰離子相同時，就要根據待鑒物中的陽離子的性質不同加以鑒別的方法。

例10用一種試劑鑒別氯化銨、氯化鈉、氯化鎂三種溶液。

解析將三種溶液各取少許，分別放入三支試管中，然后滴加氫氧化鈉直至過量，先有白

色沉淀生成的是氯化鎂，產生刺激性氣體的是氯化銨，無明顯變化的是氯化鈉。

小結常見陽離子的鑒別方法是基礎。

11.陰離子法

當待測物中陽離子相同時，就要根據待鑒物中的陰離子的性質不同加以鑒別的方法。

例11用一種試劑鑒別Na2SO3、Na2CO3、NaCl三種溶液。

解析將三種溶液各取少許，分別放入三支試管中，然后滴加鹽酸直至過量，產生刺激性

氣體的是Na2SO3溶液，有無色無味氣體產生的是Na2CO3，無明顯變化的是氯化鈉。

小結常見陰離子的鑒別方法是基礎。

12.快慢法

該法是通過待測物反應的快慢不同而加以鑒別的方法。

例12用一種試劑鑒別鎂、鐵、銀三種銀白色金屬。

解析將三種金屬分別放入三支試管中，然后滴加鹽酸，產生氣泡快的是鎂，產生氣泡慢

的是鐵，沒有氣泡產生的是銀。

小結快慢法適合于反應速率有明顯差異的物質的鑒別。

13.列表分析法

該法是根據被檢測物質之間進行兩兩混合實驗的結果不同而加以鑒別的方法。

例13某化學課外活動小組在準備實驗時配制了Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl四種溶液，因

沒及時貼標簽，將其混淆。怎樣將它們區別開來？

解析把四種溶液編號為①②③④，并進行表1所示的兩兩混合實驗。

表1

Na2SO4Na2CO3BaCl2HCl統計

Na2SO4-↓-一沉

Na2CO3-↓↑一氣一沉

BaCl2↓↓-二沉

HCl-↑-一氣

若只產生一種沉淀的是Na2SO4，若只產生一種氣體的是HCl，若只產生兩種沉淀的是BaCl2，若產生一種沉淀和一種氣體的是Na2CO3。

小結當被檢測物質之間進行兩兩混合實驗的結果不同時，常使用此法。

（收稿日期： 2014-06-18）