乙酸乙酯實驗中的幾個問題

張東曉　張明君

1.濃硫酸作為催化劑，是唯一的嗎？

實驗室制取乙酸乙酯，一般都是由乙酸和乙醇在濃硫酸催化下制得的。除了濃硫酸以外，催化劑還可以采用干燥的氯化氫、有機強酸或離子交換樹酯等。

在制備甲酸酯時，卻不要使用催化劑，其原因是甲酸雖是弱酸，不能全部電離，但酸性較強。常溫下，其電離常數為1.77×10-4，比苯甲酸的酸性還要強（常溫下苯甲酸的電離常數是6.46×10-5）。

2.在制備乙酸乙酯實驗中，往往用過量的乙醇，為什么？

乙酸與乙醇制備乙酸乙酯，是一個可逆反應，乙酸乙酯易發生水解成乙酸和乙醇，在反應達到平衡時，反應物的轉化率一般只有2/3，為了提高產物乙酸乙酯的產率，根據化學平衡移動理論，通常都采用增加反應物的用量或不斷移去產物的方法。可見，用過量的乙酸或過量的乙醇，都是可行的。從低成本的角度看用過量的乙醇，正是因為乙醇較乙酸便宜。在制備乙酸正丁酯時，因乙酸比正丁醇易得，則用過量的乙酸。

3.如何控制反應溫度？

制備乙酸乙酯的溫度要求在110℃～120℃范圍。最好采用油浴加熱，油浴的溫度大約在135℃左右。也可以用小火直接加熱，但反應液的溫度必須不能超過120℃，否則將會增加副產物乙醚的生成。即便采用油浴的加熱辦法，實驗過程中也要控制蒸出液的速率，因為若速率過快，乙酸和乙醇可能未完全反應就隨產物一同蒸出，進而影

響乙酸乙酯的產率。反應完畢，可將溫度升到130℃繼續加熱幾分鐘，直到不再有餾分溜出為止。……