例談高考中工業流程題的解題技巧

錢仁慧

縱觀近些年的高考題目，主觀題部分主要是以實際化學問題為背景，要求學生運用所學的相關知識解決化學問題。本文介紹兩種常見的解題方法。

一、瞻前顧后的分析方法

這種分析方法是根據工業生產過程中的一般流程而設計的。

這種過程中特別要關注的就是加工前后物質的變化，通過前后的對比分析，找出物質之間的關聯，也就是原料和產品之間的關系。同時，還要對整個生產過程中每一個環節的作用及操作方法理清楚，明確產品生產過程中的分離、除雜和提純等工藝的特點及方法，然后結合實際問題進行分析和解決。

例1鋇鹽行業生產中排出大量的鋇泥[主要含有BaCO3、BaSiO3、Ba（FeO2）2等]，某主要生產BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工廠利用鋇泥制取Ba（NO3）2，其部分工藝流程如圖1所示。

（1）酸溶后溶液中pH=1，Ba（FeO2）2與HNO3反應的化學方程式為

。

（2）酸溶時通常控制反應溫度不超過70℃，且不使用濃硝酸，原因是、。

（3）該廠結合本廠實際，選用的X為（填化學式）；中和I使溶液中（填離子符號）的濃度減少（中和I引起的溶液體積變化可忽略）。

（4）上述流程中洗滌的目的是。

分析從圖1中分析可以得出，酸溶的過程是

Ba（FeO2）2與HNO3反應，直接生成對應的硝酸鹽，從題目中可知，這個環節中需要控制溫度，濃硝酸會使反應速率過快且容易揮發，因此使用稀HNO3；從已知條件中所給出的產物并根據溶液的酸堿性分析，可以得出選用X為BaCO3，此時I中的Fe3+和H+濃度降低；最后，在廢渣中混有可溶性有毒鋇鹽，可以用洗滌的方式降低該物質對環境的危害。（具體答案略）

二、左顧右盼的分析方法

例2以氯化鉀和鈦白廠的副產品硫酸亞鐵為原料生產硫酸鉀、過二硫酸銨和氧化鐵紅顏料，原料的綜合利用率較高，其主要流程如圖2所示。

（1）反應Ⅰ前向FeSO4溶液中加入（填字母），以除去溶液中的Fe3+。

A.鋅粉B.鐵屑C.KI溶液D.H2

（2）反應Ⅰ需要控制反應溫度低于35℃，其目的是

。

（3）工業生產上常在反應Ⅲ的過程中加入一定量的醇類溶劑，其目的是。

（4）反應Ⅳ常被用于電解生產（NH4）2S2O8（過二硫酸銨），電解時均用惰性電極，陽極發生的電極反應可表示為。

分析首先還是要了解整個生產過程中所用到的原料，題目中已經很明確地給出了相關的信息，從圖中可以看到生產過程的主線，以硫酸亞鐵和氯化鉀為原料，生產所需要的產品。考查的問題主要是：相關元素化合物的性質，化學實驗以及相應的反應原理。利用左顧右盼的分析方法，可以發現，反應Ⅲ就是氯化鉀與硫酸銨的反應；反應Ⅳ就是獲得過二硫酸銨的過程。所以物質的除雜可以使用鐵屑，這樣不會引入新的雜質。在反應Ⅰ中，如果溫度過高，NH4HCO3容易分解，所以要控制好溫度；另外，為了在反應Ⅲ中的K2SO4加快析出，可以添加一定量的醇類溶劑。在電解硫酸銨溶液的過程中，陽極發生的電極反應為2SO2-4-2e-S2O2-8（具體答案略）

三、常見題干的分析方法

常見的有關工業生產的題型主要是把工業生產過程與某些元素化合物結合起來，在理解整個生產過程的同時推斷分析出相關化合物的性質和反應原理。此類題目一般是由前提已知、圖表過程及問題設置三部分組成，在解答過程要充分利用已知條件結合圖表進行分析。通過分析要了解到本題的基本操作是什么，

題干中涉及到的相關反應是什么，能否準確寫出

化學方程式。通常，根據化學方程式就能得出很多相關的信息。在實驗條件的控制方面，主要都是為了化學反應能夠穩定順暢地進行，減少誤差，答題時注意詞語的表達要準確。

總的來說，這類型的題目看起來似乎很復雜，實際上考查的就是課本上所學習的相關化學知識，主要是考查元素化合物的性質及相關的反應原理。解決這類問題的關鍵還是要把化學基礎打扎實，工業生產流程只是一種形式，本質還是對化學知識的考查。

（收稿日期：2014-06-25）

縱觀近些年的高考題目，主觀題部分主要是以實際化學問題為背景，要求學生運用所學的相關知識解決化學問題。本文介紹兩種常見的解題方法。

一、瞻前顧后的分析方法

這種分析方法是根據工業生產過程中的一般流程而設計的。

這種過程中特別要關注的就是加工前后物質的變化，通過前后的對比分析，找出物質之間的關聯，也就是原料和產品之間的關系。同時，還要對整個生產過程中每一個環節的作用及操作方法理清楚，明確產品生產過程中的分離、除雜和提純等工藝的特點及方法，然后結合實際問題進行分析和解決。

例1鋇鹽行業生產中排出大量的鋇泥[主要含有BaCO3、BaSiO3、Ba（FeO2）2等]，某主要生產BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工廠利用鋇泥制取Ba（NO3）2，其部分工藝流程如圖1所示。

（1）酸溶后溶液中pH=1，Ba（FeO2）2與HNO3反應的化學方程式為

。

（2）酸溶時通常控制反應溫度不超過70℃，且不使用濃硝酸，原因是、。

（3）該廠結合本廠實際，選用的X為（填化學式）；中和I使溶液中（填離子符號）的濃度減少（中和I引起的溶液體積變化可忽略）。

（4）上述流程中洗滌的目的是。

分析從圖1中分析可以得出，酸溶的過程是

Ba（FeO2）2與HNO3反應，直接生成對應的硝酸鹽，從題目中可知，這個環節中需要控制溫度，濃硝酸會使反應速率過快且容易揮發，因此使用稀HNO3；從已知條件中所給出的產物并根據溶液的酸堿性分析，可以得出選用X為BaCO3，此時I中的Fe3+和H+濃度降低；最后，在廢渣中混有可溶性有毒鋇鹽，可以用洗滌的方式降低該物質對環境的危害。（具體答案略）

二、左顧右盼的分析方法

例2以氯化鉀和鈦白廠的副產品硫酸亞鐵為原料生產硫酸鉀、過二硫酸銨和氧化鐵紅顏料，原料的綜合利用率較高，其主要流程如圖2所示。

（1）反應Ⅰ前向FeSO4溶液中加入（填字母），以除去溶液中的Fe3+。

A.鋅粉B.鐵屑C.KI溶液D.H2

（2）反應Ⅰ需要控制反應溫度低于35℃，其目的是

。

（3）工業生產上常在反應Ⅲ的過程中加入一定量的醇類溶劑，其目的是。

（4）反應Ⅳ常被用于電解生產（NH4）2S2O8（過二硫酸銨），電解時均用惰性電極，陽極發生的電極反應可表示為。

分析首先還是要了解整個生產過程中所用到的原料，題目中已經很明確地給出了相關的信息，從圖中可以看到生產過程的主線，以硫酸亞鐵和氯化鉀為原料，生產所需要的產品。考查的問題主要是：相關元素化合物的性質，化學實驗以及相應的反應原理。利用左顧右盼的分析方法，可以發現，反應Ⅲ就是氯化鉀與硫酸銨的反應；反應Ⅳ就是獲得過二硫酸銨的過程。所以物質的除雜可以使用鐵屑，這樣不會引入新的雜質。在反應Ⅰ中，如果溫度過高，NH4HCO3容易分解，所以要控制好溫度；另外，為了在反應Ⅲ中的K2SO4加快析出，可以添加一定量的醇類溶劑。在電解硫酸銨溶液的過程中，陽極發生的電極反應為2SO2-4-2e-S2O2-8（具體答案略）

三、常見題干的分析方法

常見的有關工業生產的題型主要是把工業生產過程與某些元素化合物結合起來，在理解整個生產過程的同時推斷分析出相關化合物的性質和反應原理。此類題目一般是由前提已知、圖表過程及問題設置三部分組成，在解答過程要充分利用已知條件結合圖表進行分析。通過分析要了解到本題的基本操作是什么，

題干中涉及到的相關反應是什么，能否準確寫出

化學方程式。通常，根據化學方程式就能得出很多相關的信息。在實驗條件的控制方面，主要都是為了化學反應能夠穩定順暢地進行，減少誤差，答題時注意詞語的表達要準確。

總的來說，這類型的題目看起來似乎很復雜，實際上考查的就是課本上所學習的相關化學知識，主要是考查元素化合物的性質及相關的反應原理。解決這類問題的關鍵還是要把化學基礎打扎實，工業生產流程只是一種形式，本質還是對化學知識的考查。

（收稿日期：2014-06-25）

縱觀近些年的高考題目，主觀題部分主要是以實際化學問題為背景，要求學生運用所學的相關知識解決化學問題。本文介紹兩種常見的解題方法。

一、瞻前顧后的分析方法

這種分析方法是根據工業生產過程中的一般流程而設計的。

這種過程中特別要關注的就是加工前后物質的變化，通過前后的對比分析，找出物質之間的關聯，也就是原料和產品之間的關系。同時，還要對整個生產過程中每一個環節的作用及操作方法理清楚，明確產品生產過程中的分離、除雜和提純等工藝的特點及方法，然后結合實際問題進行分析和解決。

例1鋇鹽行業生產中排出大量的鋇泥[主要含有BaCO3、BaSiO3、Ba（FeO2）2等]，某主要生產BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工廠利用鋇泥制取Ba（NO3）2，其部分工藝流程如圖1所示。

（1）酸溶后溶液中pH=1，Ba（FeO2）2與HNO3反應的化學方程式為

。

（2）酸溶時通常控制反應溫度不超過70℃，且不使用濃硝酸，原因是、。

（3）該廠結合本廠實際，選用的X為（填化學式）；中和I使溶液中（填離子符號）的濃度減少（中和I引起的溶液體積變化可忽略）。

（4）上述流程中洗滌的目的是。

分析從圖1中分析可以得出，酸溶的過程是

Ba（FeO2）2與HNO3反應，直接生成對應的硝酸鹽，從題目中可知，這個環節中需要控制溫度，濃硝酸會使反應速率過快且容易揮發，因此使用稀HNO3；從已知條件中所給出的產物并根據溶液的酸堿性分析，可以得出選用X為BaCO3，此時I中的Fe3+和H+濃度降低；最后，在廢渣中混有可溶性有毒鋇鹽，可以用洗滌的方式降低該物質對環境的危害。（具體答案略）

二、左顧右盼的分析方法

例2以氯化鉀和鈦白廠的副產品硫酸亞鐵為原料生產硫酸鉀、過二硫酸銨和氧化鐵紅顏料，原料的綜合利用率較高，其主要流程如圖2所示。

（1）反應Ⅰ前向FeSO4溶液中加入（填字母），以除去溶液中的Fe3+。

A.鋅粉B.鐵屑C.KI溶液D.H2

（2）反應Ⅰ需要控制反應溫度低于35℃，其目的是

。

（3）工業生產上常在反應Ⅲ的過程中加入一定量的醇類溶劑，其目的是。

（4）反應Ⅳ常被用于電解生產（NH4）2S2O8（過二硫酸銨），電解時均用惰性電極，陽極發生的電極反應可表示為。

分析首先還是要了解整個生產過程中所用到的原料，題目中已經很明確地給出了相關的信息，從圖中可以看到生產過程的主線，以硫酸亞鐵和氯化鉀為原料，生產所需要的產品。考查的問題主要是：相關元素化合物的性質，化學實驗以及相應的反應原理。利用左顧右盼的分析方法，可以發現，反應Ⅲ就是氯化鉀與硫酸銨的反應；反應Ⅳ就是獲得過二硫酸銨的過程。所以物質的除雜可以使用鐵屑，這樣不會引入新的雜質。在反應Ⅰ中，如果溫度過高，NH4HCO3容易分解，所以要控制好溫度；另外，為了在反應Ⅲ中的K2SO4加快析出，可以添加一定量的醇類溶劑。在電解硫酸銨溶液的過程中，陽極發生的電極反應為2SO2-4-2e-S2O2-8（具體答案略）

三、常見題干的分析方法

常見的有關工業生產的題型主要是把工業生產過程與某些元素化合物結合起來，在理解整個生產過程的同時推斷分析出相關化合物的性質和反應原理。此類題目一般是由前提已知、圖表過程及問題設置三部分組成，在解答過程要充分利用已知條件結合圖表進行分析。通過分析要了解到本題的基本操作是什么，

題干中涉及到的相關反應是什么，能否準確寫出

化學方程式。通常，根據化學方程式就能得出很多相關的信息。在實驗條件的控制方面，主要都是為了化學反應能夠穩定順暢地進行，減少誤差，答題時注意詞語的表達要準確。

總的來說，這類型的題目看起來似乎很復雜，實際上考查的就是課本上所學習的相關化學知識，主要是考查元素化合物的性質及相關的反應原理。解決這類問題的關鍵還是要把化學基礎打扎實，工業生產流程只是一種形式，本質還是對化學知識的考查。

（收稿日期：2014-06-25）