聚焦離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)

柴勇

解析根據(jù)加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，得到0.02 mol氣體，說(shuō)明有NH+4，而且為0.02 mol，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀，說(shuō)明有Fe3+，而且為0.02mol，則沒(méi)有CO2-3，根據(jù)不溶于鹽酸的4.66 g沉淀，說(shuō)明有SO2-4，且為0.02 mol，則根據(jù)電荷守恒可知一定有Cl-，至少有0.04 mol，B正確。

答案：B。

解析能和氨水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的不一定是鋁離子，也可能是鎂離子等，A不正確；加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀不一定是氯化銀，也可能是碳酸銀等，因此不能證明原溶液中存在Cl-，B不正確；加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，該白色沉淀不一定是硫酸鋇，也可能是氯化銀，因此不能證明原溶液中存在SO2-4，C不正確；加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該氣體一定是氨氣，所以可以證明原溶液中存在NH+4，D正確。

答案：D。

考點(diǎn)四：離子檢驗(yàn)的四種方法

1.特征現(xiàn)象法

先借用待鑒別物質(zhì)中的特殊顏色、特殊氣味、揮發(fā)出霧狀氣體等特征現(xiàn)象鑒別出個(gè)別物質(zhì)，再借用這種物質(zhì)去鑒別其他各物質(zhì)。如不用其他試劑鑒別NaOH、Na2SO4、FeCl3、MgCl2四種溶液。首先利用FeCl3溶液呈棕黃色的特征鑒別它，其次利用FeCl3與NaOH能生成紅褐色沉淀的特征鑒別出NaOH溶液，最后用NaOH溶液去鑒別出MgCl2溶液，這樣剩下的就是Na2SO4溶液。

例6在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別氯化鉀、碳酸鉀、偏鋁酸鉀、氫氧化鉀、氫氧化鋇、氯化鋇6種溶液，這種試劑是（ ）。

（收稿日期：2014-06-16）

解析根據(jù)加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，得到0.02 mol氣體，說(shuō)明有NH+4，而且為0.02 mol，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀，說(shuō)明有Fe3+，而且為0.02mol，則沒(méi)有CO2-3，根據(jù)不溶于鹽酸的4.66 g沉淀，說(shuō)明有SO2-4，且為0.02 mol，則根據(jù)電荷守恒可知一定有Cl-，至少有0.04 mol，B正確。

答案：B。

解析能和氨水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的不一定是鋁離子，也可能是鎂離子等，A不正確；加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀不一定是氯化銀，也可能是碳酸銀等，因此不能證明原溶液中存在Cl-，B不正確；加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，該白色沉淀不一定是硫酸鋇，也可能是氯化銀，因此不能證明原溶液中存在SO2-4，C不正確；加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該氣體一定是氨氣，所以可以證明原溶液中存在NH+4，D正確。

答案：D。

考點(diǎn)四：離子檢驗(yàn)的四種方法

1.特征現(xiàn)象法

先借用待鑒別物質(zhì)中的特殊顏色、特殊氣味、揮發(fā)出霧狀氣體等特征現(xiàn)象鑒別出個(gè)別物質(zhì)，再借用這種物質(zhì)去鑒別其他各物質(zhì)。如不用其他試劑鑒別NaOH、Na2SO4、FeCl3、MgCl2四種溶液。首先利用FeCl3溶液呈棕黃色的特征鑒別它，其次利用FeCl3與NaOH能生成紅褐色沉淀的特征鑒別出NaOH溶液，最后用NaOH溶液去鑒別出MgCl2溶液，這樣剩下的就是Na2SO4溶液。

例6在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別氯化鉀、碳酸鉀、偏鋁酸鉀、氫氧化鉀、氫氧化鋇、氯化鋇6種溶液，這種試劑是（ ）。

（收稿日期：2014-06-16）

解析根據(jù)加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，得到0.02 mol氣體，說(shuō)明有NH+4，而且為0.02 mol，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀，說(shuō)明有Fe3+，而且為0.02mol，則沒(méi)有CO2-3，根據(jù)不溶于鹽酸的4.66 g沉淀，說(shuō)明有SO2-4，且為0.02 mol，則根據(jù)電荷守恒可知一定有Cl-，至少有0.04 mol，B正確。

答案：B。

解析能和氨水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的不一定是鋁離子，也可能是鎂離子等，A不正確；加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀不一定是氯化銀，也可能是碳酸銀等，因此不能證明原溶液中存在Cl-，B不正確；加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，該白色沉淀不一定是硫酸鋇，也可能是氯化銀，因此不能證明原溶液中存在SO2-4，C不正確；加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該氣體一定是氨氣，所以可以證明原溶液中存在NH+4，D正確。

答案：D。

考點(diǎn)四：離子檢驗(yàn)的四種方法

1.特征現(xiàn)象法

先借用待鑒別物質(zhì)中的特殊顏色、特殊氣味、揮發(fā)出霧狀氣體等特征現(xiàn)象鑒別出個(gè)別物質(zhì)，再借用這種物質(zhì)去鑒別其他各物質(zhì)。如不用其他試劑鑒別NaOH、Na2SO4、FeCl3、MgCl2四種溶液。首先利用FeCl3溶液呈棕黃色的特征鑒別它，其次利用FeCl3與NaOH能生成紅褐色沉淀的特征鑒別出NaOH溶液，最后用NaOH溶液去鑒別出MgCl2溶液，這樣剩下的就是Na2SO4溶液。

例6在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別氯化鉀、碳酸鉀、偏鋁酸鉀、氫氧化鉀、氫氧化鋇、氯化鋇6種溶液，這種試劑是（ ）。

（收稿日期：2014-06-16）