高考化學中熱化學的“熱點”歸類解析

劉連亮

隨著高中新課程標準的實施，新高考試題中圍繞以熱化學方程式為核心的“熱化學”成為了高考必考點和熱點，知識點涉及吸熱反應、放熱反應、燃燒熱和中和熱等概念的判斷，熱化學方程式的書寫與正誤判斷，蓋斯定律的綜合應用?？碱}類型有選擇、填空、計算等，試題往往還與圖像、新材料、新信息聯系在一起，有時這些知識點還進行交叉、綜合，陌生度較高，考生往往得分率不高。以往的文獻中對此部分的知識解讀都是從某一個角度探討，稍顯片面、缺少系統性，本文力求對此部分考點全面、系統的解讀，尋找解題的方法技巧，總結規律，預測命題的趨勢。

一、熱化學的概念辨析

試題主要針對吸熱反應、放熱反應、反應熱（焓變、燃燒熱和中和熱）、活化能等概念的考查。

解析本題以熱化學方程式為載體考查中和熱及燃燒熱的概念。中和熱的標準是生成1 mol H2O（l），此外還應注意是在稀溶液中進行的酸堿中和反應，這樣做主要想忽略酸堿相互溶解的熱效應。弱酸弱堿因為電離時要吸熱，故有弱酸或弱堿參加的中和反應，中和熱偏小，即ΔH>-57.3 kJ·mol-1，A項錯誤，B項正確。燃燒熱要求①反應物必須完全燃燒生成穩定的氧化物，如C→CO2（g）、H→H2O（l）、P→P2O5（s）、S→SO2（g）等，C項錯誤；②標準狀況下1 mol可燃物（單質或化合物），D項錯誤。答案：B。

思路點撥一個化學反應是吸熱反應或放熱反應與反應條件無關，即需要加熱才能進行的反應不一定是吸熱反應，如物質的燃燒反應是放熱反應，但大多數需要加熱；不需要加熱就能進行的反應不一定是放熱反應，如Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl的反應是吸熱反應，但不需要加熱。反應熱的范圍廣，焓變（恒壓下的反應熱）、燃燒熱和中和熱只是其中的一種，使用反應熱、焓變時，數據前要帶“+”或“-”，而使用燃燒熱和中和熱時，則不需要帶“+”或“-”（因為它們已表明反應是放熱反應）。催化劑只能改變反應的“路徑”，可降低反應的活化能，而不能改變反應的焓變。

二、熱化學方程式的書寫及判斷

熱化學方程式的書寫及正誤判斷是高考熱化學考查中的主要題型之一，化學方程式的書寫與正誤判斷往往連在一起，考查考生的記憶能力、觀察能力、推理能力及細心程度等。其方式主要有以下幾種：

思路點撥在利用鍵能計算反應熱的過程中，關鍵是學會分析斷裂和形成的具體化學鍵及其個數；利用蓋斯定律計算反應熱的過程中，ΔH一定要緊跟熱化學方程式的變化而變化，否則容易出錯。

通過近年的高考試題，可看出熱化學的內容是歷年高考的重要知識點之一，試題設計力求再現真實情境，以問題解決為目標，讓考生在模擬真實情境中運用已學的化學基礎知識分析、解決問題。有關燃燒熱、中和熱、熱化學方程式、蓋斯定律等問題仍將成為今后命題的重點、熱點，希望大家在學習新課或備戰高考中都應給予本部分內容以足夠重視。

（收稿日期：2014-09-09）

隨著高中新課程標準的實施，新高考試題中圍繞以熱化學方程式為核心的“熱化學”成為了高考必考點和熱點，知識點涉及吸熱反應、放熱反應、燃燒熱和中和熱等概念的判斷，熱化學方程式的書寫與正誤判斷，蓋斯定律的綜合應用。考題類型有選擇、填空、計算等，試題往往還與圖像、新材料、新信息聯系在一起，有時這些知識點還進行交叉、綜合，陌生度較高，考生往往得分率不高。以往的文獻中對此部分的知識解讀都是從某一個角度探討，稍顯片面、缺少系統性，本文力求對此部分考點全面、系統的解讀，尋找解題的方法技巧，總結規律，預測命題的趨勢。

一、熱化學的概念辨析

試題主要針對吸熱反應、放熱反應、反應熱（焓變、燃燒熱和中和熱）、活化能等概念的考查。

解析本題以熱化學方程式為載體考查中和熱及燃燒熱的概念。中和熱的標準是生成1 mol H2O（l），此外還應注意是在稀溶液中進行的酸堿中和反應，這樣做主要想忽略酸堿相互溶解的熱效應。弱酸弱堿因為電離時要吸熱，故有弱酸或弱堿參加的中和反應，中和熱偏小，即ΔH>-57.3 kJ·mol-1，A項錯誤，B項正確。燃燒熱要求①反應物必須完全燃燒生成穩定的氧化物，如C→CO2（g）、H→H2O（l）、P→P2O5（s）、S→SO2（g）等，C項錯誤；②標準狀況下1 mol可燃物（單質或化合物），D項錯誤。答案：B。

思路點撥一個化學反應是吸熱反應或放熱反應與反應條件無關，即需要加熱才能進行的反應不一定是吸熱反應，如物質的燃燒反應是放熱反應，但大多數需要加熱；不需要加熱就能進行的反應不一定是放熱反應，如Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl的反應是吸熱反應，但不需要加熱。反應熱的范圍廣，焓變（恒壓下的反應熱）、燃燒熱和中和熱只是其中的一種，使用反應熱、焓變時，數據前要帶“+”或“-”，而使用燃燒熱和中和熱時，則不需要帶“+”或“-”（因為它們已表明反應是放熱反應）。催化劑只能改變反應的“路徑”，可降低反應的活化能，而不能改變反應的焓變。

二、熱化學方程式的書寫及判斷

熱化學方程式的書寫及正誤判斷是高考熱化學考查中的主要題型之一，化學方程式的書寫與正誤判斷往往連在一起，考查考生的記憶能力、觀察能力、推理能力及細心程度等。其方式主要有以下幾種：

思路點撥在利用鍵能計算反應熱的過程中，關鍵是學會分析斷裂和形成的具體化學鍵及其個數；利用蓋斯定律計算反應熱的過程中，ΔH一定要緊跟熱化學方程式的變化而變化，否則容易出錯。

通過近年的高考試題，可看出熱化學的內容是歷年高考的重要知識點之一，試題設計力求再現真實情境，以問題解決為目標，讓考生在模擬真實情境中運用已學的化學基礎知識分析、解決問題。有關燃燒熱、中和熱、熱化學方程式、蓋斯定律等問題仍將成為今后命題的重點、熱點，希望大家在學習新課或備戰高考中都應給予本部分內容以足夠重視。

（收稿日期：2014-09-09）

隨著高中新課程標準的實施，新高考試題中圍繞以熱化學方程式為核心的“熱化學”成為了高考必考點和熱點，知識點涉及吸熱反應、放熱反應、燃燒熱和中和熱等概念的判斷，熱化學方程式的書寫與正誤判斷，蓋斯定律的綜合應用?？碱}類型有選擇、填空、計算等，試題往往還與圖像、新材料、新信息聯系在一起，有時這些知識點還進行交叉、綜合，陌生度較高，考生往往得分率不高。以往的文獻中對此部分的知識解讀都是從某一個角度探討，稍顯片面、缺少系統性，本文力求對此部分考點全面、系統的解讀，尋找解題的方法技巧，總結規律，預測命題的趨勢。

一、熱化學的概念辨析

試題主要針對吸熱反應、放熱反應、反應熱（焓變、燃燒熱和中和熱）、活化能等概念的考查。

解析本題以熱化學方程式為載體考查中和熱及燃燒熱的概念。中和熱的標準是生成1 mol H2O（l），此外還應注意是在稀溶液中進行的酸堿中和反應，這樣做主要想忽略酸堿相互溶解的熱效應。弱酸弱堿因為電離時要吸熱，故有弱酸或弱堿參加的中和反應，中和熱偏小，即ΔH>-57.3 kJ·mol-1，A項錯誤，B項正確。燃燒熱要求①反應物必須完全燃燒生成穩定的氧化物，如C→CO2（g）、H→H2O（l）、P→P2O5（s）、S→SO2（g）等，C項錯誤；②標準狀況下1 mol可燃物（單質或化合物），D項錯誤。答案：B。

思路點撥一個化學反應是吸熱反應或放熱反應與反應條件無關，即需要加熱才能進行的反應不一定是吸熱反應，如物質的燃燒反應是放熱反應，但大多數需要加熱；不需要加熱就能進行的反應不一定是放熱反應，如Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl的反應是吸熱反應，但不需要加熱。反應熱的范圍廣，焓變（恒壓下的反應熱）、燃燒熱和中和熱只是其中的一種，使用反應熱、焓變時，數據前要帶“+”或“-”，而使用燃燒熱和中和熱時，則不需要帶“+”或“-”（因為它們已表明反應是放熱反應）。催化劑只能改變反應的“路徑”，可降低反應的活化能，而不能改變反應的焓變。

二、熱化學方程式的書寫及判斷

熱化學方程式的書寫及正誤判斷是高考熱化學考查中的主要題型之一，化學方程式的書寫與正誤判斷往往連在一起，考查考生的記憶能力、觀察能力、推理能力及細心程度等。其方式主要有以下幾種：

思路點撥在利用鍵能計算反應熱的過程中，關鍵是學會分析斷裂和形成的具體化學鍵及其個數；利用蓋斯定律計算反應熱的過程中，ΔH一定要緊跟熱化學方程式的變化而變化，否則容易出錯。

通過近年的高考試題，可看出熱化學的內容是歷年高考的重要知識點之一，試題設計力求再現真實情境，以問題解決為目標，讓考生在模擬真實情境中運用已學的化學基礎知識分析、解決問題。有關燃燒熱、中和熱、熱化學方程式、蓋斯定律等問題仍將成為今后命題的重點、熱點，希望大家在學習新課或備戰高考中都應給予本部分內容以足夠重視。

（收稿日期：2014-09-09）