酚酞試劑遇水產生白色沉淀“異常現象”的探究

高若曦，范艷花，姚智萍

（1.陜西省西安中學；2.河南大學化學化工學院）

一、問題的提出

酚酞的變色范圍為：pH 介于0～8.2，無色；pH 介于8.2～12.0，粉紅色；pH＞12.0，無色。而蒸餾水顯中性，pH=7.0，把酚酞試劑滴加到蒸餾水中應該顯無色，且溶液透明。然而，在一次實驗中卻發現，將酚酞滴加到蒸餾水中出現了白色沉淀。怎么會出現這種現象呢？針對這種“異常現象”，我們做了一系列的探究實驗，找出了原因，現做一介紹。

二、實驗探究

查閱資料得知，酚酞是一種有機弱酸，為白色或微帶黃色的細小晶體，分子式為C20H14O4，難溶于水而易溶于酒精，因此通常把酚酞配制成酒精溶液使用。常見的酚酞試劑配制方法有以下三種：（1）0.1g 酚酞溶解于100 mL 60%乙醇；（2）0.05 g 酚酞＋50 mL乙醇＋50 mL 水；（3）每升90%乙醇中溶解1g 酚酞。

實驗探究1：用上面三種方法配制酚酞指示劑（實驗所用藥品均為分析純，下同），取2 mL 逐滴加入到10 mL 蒸餾水中，觀察現象。

通過上述實驗發現，使用常見方法配置的酚酞試劑，遇蒸餾水未出現白色沉淀，考慮到酚酞是有機物，難溶于水，猜測濃度大的酚酞溶液遇水可能會產生白色沉淀。

實驗探究2：配制較大濃度的酚酞溶液，取2 mL 逐滴加入到10 mL 蒸餾水中。實驗現象如下表：

較大濃度的酚酞溶液遇蒸餾水的現象

上述實驗現象說明，濃度較大的酚酞溶液遇水確實會出現白色沉淀。那么酚酞的濃度到底多大開始出現白色沉淀呢？

實驗探究3：分別配置9 種不同濃度的酚酞乙醇溶液（濃度分別為0.001g/m L、0.002g/mL、0.003g/mL、0.005g/mL、0.01g/mL、0.015g/mL、0.02g/mL、0.03g/mL、0.04g/mL），取2mL 逐滴加入到10mL 蒸餾水中，實驗現象如下：當酚酞濃度達到0.01 g/mL 時有少量白色沉淀，濃度從0.015～0.04 g/mL 均有明顯的白色沉淀。

上述實驗顯示，當酚酞濃度達到0.01 g/mL 時，便有少量白色沉淀生成，達到0.015 g/mL 時，就有明顯的白色沉淀生成。

三、解釋和結論

水和乙醇可以無限互溶，當酚酞滴入蒸餾水中時，乙醇溶于水，而酚酞不溶于水，當酚酞濃度較大時，就會析出沉淀。而實驗時所用的酚酞是實驗員準備的，有可能是在配制過程中由于一些原因（比如稱量儀器的誤差等）導致酚酞濃度較大，達到或超過了0.015g/mL；也可能是酚酞并非新配制的，長期存放導致酚酞溶液中的乙醇揮發，致使酚酞濃度增大，將其滴加到蒸餾水中即會出現白色沉淀。

［1］蔡蕍.分析化學實驗［M］.上海交通大學出版社，1985：401.

［2］李廣洲，陸真.化學教學論實驗［M］.北京：科學出版社，2006：186.

［3］王朝敏，白炳賢.無機化學實驗［M］.開封：河南大學出版社，1994：270.