高考化學題型摸索與探究之《化學反應原理》

龍麗君

摘 要：《化學反應原理》是高中三年所學化學知識中相對而言理論性最強，對學生抽象思維能力、邏輯推理能力要求最高、學生普遍感到學習難度最大的一部分內容。它往往也成為決定學生化學成績好壞的分水嶺。下面，我就這部分內容的特點及高考的考點題型做一些摸索和探討，供大家參考。

關鍵詞：化學；思維；原理

中圖分類號：G632 文獻標識碼：B 文章編號：1002-7661（2014）19-008-01

一、《化學反應原理》高考中涉及的主要內容及考點預

1、化學反應與能量主要考察熱化學方程式及蓋斯定律的靈活應用，也可能涉及到圖像和活化能，并與生產實際和新型能源相聯系。

2、化學反應速率和化學平衡是高考必考內容，也是重點和難點，一般會涉及到圖像。考察知識包括速率、化學平衡狀態的判斷、平衡的移動、化學平衡常數。其中：

（1）絕熱情況的分析判斷很有可能是考點之一。會涉及絕熱情況下反應進行的程度，要考慮放熱反應和吸熱反應過程中容器溫度變化對反應進行程度的影響：對兩邊氣體計量數相等的反應，物質的量雖然不發生變化，但由于溫度變化導致壓強改變對應產生的影響；溫度改變對平衡常數的影響。

（2）對勒夏特列原理的深層次理解也要重視。要明白原理說的是平衡移動方向對外界條件的改變只能減弱而不能從根本上消除。例如升高溫度平衡向吸熱反應方向移動，但平衡后體系溫度會升高；增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動，平衡后體系壓強會增大，對應的各物質濃度會增大，尤其是對有色物質參與的反應無論平衡向哪個方向移動顏色都會加深。總之，外界條件的改變不可能發生逆轉。

（3）與蓋斯定律聯系起來考察時兩個方程式若想加，則總方程式K值為兩個方程式K值之積；若兩個方程式相減，則總方程式K值為兩個方程式K值之商。

（4）催化劑對化學反應的影響也可能做為考點，也可能會對催化劑的用量對化學反應的影響做分析判斷。

3、對原電池原理的考察，可能偏向于新型電池。類型可能有：新型燃料電池，尤其是熔融鹽燃料電池是重點。其中，含碳燃料電池用碳酸鹽，含氮燃料電池用硝酸鹽，含硫燃料電池用硫酸鹽。對應的酸根離子起調節溶液電荷的作用。另外，新型鋰離子電池也是考察重點。以判斷電子離子移動方向、電極方程式的書寫、電量的計算為形式。

4、對離子平衡、PH值、離子濃度大小、鹽的水解、溶度積考察可能與化學工藝流程結合起來，以圖示形式出現。涉及內容有離子濃度大小比較、計算、離子方程式的書寫、平衡移動的判斷、電荷守恒、物料守恒、質子守恒的判斷與計算。溶度積的比較計算、還可能涉及氧化還原反應的判斷。

二、題型預測

化學反應速率與化學平衡既可能單獨成一個大題，也可能與化學反應與能量、原電池原理搭配成題。若單獨成題則可能難度較大，且考察比較全面，涉及到化學反應速率和化學平衡及平衡常數。若搭配成題，難度可能降低，考察不可能太全面。

電解質溶液的考察很可能與化工生產實際相結合單獨成題，若是這樣，同樣考察比較全面。涉及內容有化學反應，電離平衡、鹽的水解離子濃度大小判斷及計算、沉淀溶解平衡的建立與移動，物質的分離操作，還可能涉及到氧化還原反應的判斷與方程式的書寫。

三、題型舉例

例題1：（模塊單獨成題型） Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器.該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4—SOCl2.電池的總反應可表示為：4Li+2SOCl2 ===4LiCl +S +SO2.請回答下列問題：

（1）電池的負極材料為__________，發生的電極反應為__________________；

（2）電池正極發生的電極反應為_____________________________________；

（3）SOCl2易揮發，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成.如果把少量水滴到SOCl2 中，反應的化學方程式為______________________________。

（4）組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行，原因是_________________________。

（5）用此蓄電池電解含有0. 1 mol CuSO4和0. 1 mol NaCl的混合溶液100 mL，假如電路中轉移了0.02 mol e-，且電解池的電極均為惰性電極，陽極產生的氣體在標準狀況下的體積是________L，將電解后的溶液加水稀釋至1 L，此時溶液的pH=____________。

例題2：（模塊搭配成題型）氫氣和氨氣都屬于無碳清潔能源。（1）鎳氫堿性充電電池被譽為“綠色化學電源”，充電、放電時的反應為： 放電時，正極的電極反應式為：_________________________ ， 充電時，該電極應與電源的 （填“正”或“負”）極相連。

（2）氨在空氣中燃燒，生成水和氮氣。已知：

則氨在空氣中燃燒生成液態水和氮氣時的熱化學方程式為：

（3）研究表明工業上合成氨反應（ ）在25℃、400℃的平衡常數分別為5×105和200，

①合成氨是 反應（填“放熱”或“吸熱”）。

②合成氨選擇400～500℃原因是：。

③在容積固定的密閉容器中發生上述反應，下表中為各物質在不同時刻的濃度。

0—5 min，H2的平均反應速率 = 。反應在5分鐘時，條件發生了改變，改變的條件可能是 （填序號）。a.使用催化劑 b.降低溫度 c.增加氫氣的濃度 d.分離出NH3

（4）在- 50℃時，液氨中存在電離平衡 ，離子積常數K=c（NH+4）·c（NH—2）。若一定條件下，平衡時c（NH—2）=1×10-15 mol·L-1，下列說法正確的是_________（填序號）

a.在液氨中加入NaNH2，液氨的離子積常數增大

b.此溫度下液氨的離子積常數為1×10-30

c.液氨在-50℃的電離程度比常溫下純水的大