從生活走向化學是高效課堂的重要理念

韓英俊

一、學習目標

1.掌握溶質的質量分數的含義。

2.能夠進行溶液的溶質質量分數、溶液稀釋及增濃的計算。

3.學會利用數學思維轉化解決化學問題，養成規范解題的習慣，培養學生的拓展能力。

二、學習重、難點

重點：溶液的溶質質量分數、溶液稀釋及增濃的計算；

難點：溶液的溶質的質量分數的含義。

三、教學過程

【實踐引領 問題導入】

課題引入：投影展示人們在死海里能盡情娛樂的圖片引發學生思考，為什么人們不會被淹死呢？從而引入本課——溶液的濃度。

【設置情境 建立認識】

社會實踐時，同學們發現茄子地里有小蟲子。指導老師拿出一瓶白色固體農藥A，要求小龍加水把它配制成溶質質量分數為0.8%的溶液，用于殺蟲。小龍經過計算，稱了8g農藥A，量取了92mL（92g）水，進行配制。

師：小龍做的有問題嗎？會產生什么后果？

生：溶液配制濃了，后果：1.茄子植株被毒死；2.茄子上留存農藥，對人體造成危害。

師：由此可以看出，掌握溶質質量分數的計算對我們多么重要。

師：（板書課題）溶液的濃度。

【明確目標 有的放矢】

（教師多媒體展示學習目標）

1. 掌握溶液組成的定量表示方法之一 ：溶液的溶質的質量分數的含義；（難點）

2. 能夠進行溶液的溶質的質量分數的計算、稀釋及增濃問題的計算；（重點）

3. 學會用數學方法解決化學問題，養成規范解題的習慣，培養學生的拓展能力。

（學生認定學習目標）

【媒體展示 自主學習】

師：怎樣確切地表示一定量的溶液中含多少溶質呢？下面大家自主學習：閱讀教材，然后回答給出的問題。

生：溶質質量分數是溶質質量與溶液質量之比。

（生計算公式）

（教師板書公式①）

師：根據公式能得到幾個變形？

生：兩個。

溶質的質量=溶液質量×溶質質量分數。

溶液的質量=溶質質量÷溶質質量分數。

（教師展示練習）

1. 在80g水中溶解了20g食鹽，所得溶液中溶質的質量分數是 。

2. 某溫度下，蒸干50g氯化鈉溶液得到8g氯化鈉，該溶液中溶質的質量分數是 。

生：20%；16%。

【典型例題 學法指導】

出示例題：

例1：在農業生產上，常用溶質的質量分數為10%～20%氯化鈉溶液來選種。現要配制150kg溶質的質量分數為16%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉和水的質量各是多少？

生：找出已知值，溶液質量150千克，溶質質量分數16%，求溶質質量和溶劑質量。

學生出示一種做法：

解：150×16%=24（kg），

150-24=126（kg）。

答：需要氯化鈉 24kg，水126kg。

師：這種做法屬于什么解法？

生：數學解法。

師：怎樣把數學解法轉化成化學并賦予它化學思想？

（學生討論并板演）

解：氯化鈉的質量=150kg×16%=24kg，

水的質量=150kg-24kg=126kg。

答：需要氯化鈉 24kg，水126kg。

師：化學計算不用寫出公式，只要心中有公式；計算過程已知值必須帶單位，最后不要忘記寫答語。

【講練結合 突出訓練】

配制200g溶質的質量分數為5%的硫酸銅溶液，需要硫酸銅和水的質量各是多少？

生：硫酸銅的質量=200g×5%=10g；

水的質量=200g-10g=190g。

答：需要硫酸銅的質量為10克，水的質量為190克。

師：當溶質或溶劑量發生改變時，對溶質質量分數產生什么影響？（出示表格）

溶質或溶劑質量的變化對溶液質量和溶質質量分數的影響：

溶質的質量 溶劑的質量 溶液的質量 溶質的質量分數

1 增加 不變 ？ ？

2 減小 不變 ？ ？

3 不變 增加 ？ ？

4 不變 減小 ？ ？

師：當溶質不變，溶劑增加時，溶質質量分數減小，這叫做溶液的稀釋，稀釋問題如何解決？

（教師出示例題）

例2：將100g質量分數為20%的硝酸鉀溶液加水稀釋，經測定，稀釋后溶液中溶質的質量分數為10%。求稀釋時所用水的質量。

解：設稀釋后溶液質量為x，

100g×20% = x×10%，解得 x =200g。

需要水的質量=200g-100g =100g。

答：稀釋時需要水的質量為100g。

師：我們用的是分步計算，能不能用綜合計算式來解決？

（學生討論并板演）

解：設需要水的質量為 x，

100g×20%=（100g+ x） ×10%， x=100g。

答：需要水的質量為100g。

【優化練習 探索規律】

（教師出示例題）

例3：現有10%的NaCl溶液40g，分別采用蒸發溶劑和增加溶劑的方法使溶液的溶質質量分數達到20%和5%，則需蒸發溶劑和增加溶劑的質量各是多少？

生：蒸發20g溶劑；增加40g溶劑。

規律：使溶液溶質質量分數減少一半，加入水的質量等于原溶液的質量；使溶液溶質質量分數增大一倍，蒸發水的質量為原溶液質量的一半。

【拓展練習 推導公式】

例4：t℃時，M的溶解度為25g，該飽和溶液的溶質質量分數為 。（利用該題推導公式）

（學生板書公式②）

例5 某酒精溶液中，溶質所含的氫原子數與溶劑所含的氫原子數相等，則該酒精溶液的溶質質量分數為 。（利用該題推導公式）

（學生板書公式③）

【師生互動 知識升華】

1.加水稀釋：加水前后溶質的質量保持不變（等量關系）；

2.稀釋計算公式：

稀釋前溶液的質量×稀釋前溶質質量分數=（稀釋前溶液質量+加水質量）×稀釋后溶質質量分數；

3. 使溶液溶質質量分數減少一半，加入水的質量等于原溶液的質量；使溶液溶質質量分數增大一倍，蒸發水的質量為原溶液質量的一半（切記：蒸發水的質量不是原溶液中溶劑質量的一半）。

【獨立練習 創新應用】

在餐桌上，當我們發現某種湯太咸時，通常做法是向湯中加 ；在這個過程中一定改變的是 ；一定不變的是 。

答：加水；水的質量、湯的質量、鹽的質量分數；鹽的質量。

【共同小結 和諧課堂】

1.溶液的質量= 的質量+ 的質量。

2.溶質的質量= 的質量× 。

3.溶液的質量= 的質量÷ 。endprint