全面剖析“酸堿中和滴定”為2016年高考化學把脈

朱紅文

酸堿中和滴定實驗是高中化學中的定量實驗，高考中常常以酸堿中和滴定實驗的基本原理進行氧化還原滴定、沉淀滴定的考查等，而另一種常見的考查方式就是酸堿中和滴定實驗的一些基本操作、誤差分析、化學計算等。所以中和滴定在高考當中具有重要地位，我們要對它給予重視。下面我們就來對它進行一次全面而細致的理解。

1.實驗原理

（1）用已知濃度的酸（或堿）滴定未知濃度的堿（或酸），根據中和反應的等量關系來測定酸（或堿）的濃度。

（2）利用酸堿指示劑明顯的顏色變化，表示反應已完全，指示滴定終點。

2.實驗用品

（1）儀器：酸式滴定管（如圖1A）、堿式滴定管（如圖1B）、滴定管夾、鐵架臺、錐形瓶。

（2）試劑：標準液、待測液、指示劑、蒸餾水。

（3）滴定管的使用：

3.實驗操作（以標準鹽酸滴定待測NaOH溶液為例）

（1）滴定前的準備：

（2）滴定：如圖2。

（3）終點判斷：等到滴人最后一滴標準液，溶液由紅色變為無色，且在半分鐘內不恢復原來的顏色，視為滴定終點并記錄標準液的體積。

（4）操作步驟：

①儀器的洗滌：

滴定管（或移液管）：自來水一蒸餾水→待裝溶液潤洗。

錐形瓶：自來水→蒸餾水（禁止用所裝溶液洗滌）。

②裝液調整液面：

裝液，使液面一般高于“O”刻度，驅除玻璃尖嘴處的氣泡。

③讀數：調整液面在“O”刻度或“0”刻度以下.讀出初讀數，滴定終點，讀出末讀數。

4.數據處理

按上述操作重復二至三次，求出用去標準鹽酸體積的平均值，根據計算。

命題點1 酸堿中和滴定中儀器、指示劑的選擇

1.滴定管的選擇

盛放強氧化性溶液、酸性溶液時選擇酸式滴定管，如酸性高錳酸鉀溶液、硝酸溶液、稀硫酸等。……