試題歸類強化基礎 構建模式提升能力

張允淼

一、物質分類與性質類推

1.物質分類。物質分為純凈物和混合物，純凈物分為單質和化合物，化合物分為氧化物、酸、堿、鹽等，這樣的分類主要是根據物質的組成微粒確定。同一物質，分類方式不同，其所屬類別可能不同。如NaHCO₃屬于鈉鹽、碳酸鹽、酸式鹽、可溶性鹽、電解質、離子化合物等。

2.性質類推。可以利用已有知識，對未知物的性質進行類推。如由CO₂與NaOH溶液的反應，可推知SO₂、SiO₂、SO₃分別與NaOH溶液的反應；利用CaCO₃一與CO₂、H₃O的反應，可推知Na₃COO₃等碳酸鹽與CO₂、H₃O的反應。當然，類推不是萬能的，有時會出錯，應進行檢驗，如SO₂具有漂白性，而CO₂就無漂白性。

例1 分類是學習和研究化學的一種重要方法，下列分類合理的是（）。

A.K₂CO₃和K₂O都屬于鹽

B.H₂SO₄和HNO₃都屬于酸

C.KOH和Na₂CO₃都屬于堿

D.Na₂O和Na₂SiOO₃都屬于氧化物K₂CO₃、Na₂CO₃、Na₂SiO₃是鹽，K₂O、Na₂O是氧化物，HO₂SO₄和HNO₃是酸，KOH是堿。本題選B。

二、物質的量及其計算

2.解題技巧。在進行化學計算時，通常分三步走：一是看有無反應發生，如有，寫出反應的方程式，如無.找準已知信息；二是處理數據并明確數據對應的物質；三是建立未知與已知的聯系。解題技巧是運用守恒法、極端假設法、關系式法等方法。注意計算溶液中離子的數目時，應利用電離方程式，強電解質溶液中不存在強電解質分子。

例2 設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）。

A.2.3g鈉由原子變成離子時，失去的電子數為0.2N_A

B.0.2N_A個硫酸分子與19.6g磷酸分子含有的氧原子數相同

C.28g氮氣中所含的原子數為N_A

D.N_A個氧分子與N_A個氫分子的質量比為2：1

A項，2.3g Na變成Na+時，失去的電子數為0.1N_A；C項，28g氮氣中含有的氮原子數為2N_A；D項，N_A個氧分子與N_A個氫分子的質量比為32：2=16：1。本題選B。

三、物質性質與框圖分析

1.物質性質。重點是Na與H₂O或O₂的反應，Cl₂與NaOH或Ca（OH）₂溶液的反應，Al、Al₂O₃、Al（OH）₃溶液分別與HCl或NaOH溶液的反應，NO₂與H₂O的反應，Fe、Cu分別國Cl₂或S的反應，Fe3+分別與Fe，Cu、SCN-的反應，SO₂分別與NaOH溶液、氯水、H₂O₂的反應，濃硫酸、濃（稀）硝酸分別與Cu的反應，濃硫酸與C的反應.NH₃與O₂的催化氧化等。

例3 有關物質的轉化關系如圖l所示（部分物質和條件已略去）。A是海水中含量最多的鹽，B、E、F是氣體單質，C是金屬單質，X是能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，Y是最常見的無色液體。請回答下列問題：

（1）X的化學式為_____。

（2）E的電子式為_____。

（3）寫出C與Y反應的化學方程式：______。

（4）寫出D溶液與G溶液反應的離子方程式：

。

由題意可知A為NaC，I，電解NaCI得到金屬C，則C為金屬鈉，B為（：l：。Y是最常見的無色液體，F是氣體單質，且（：+Y

四、物質的分離、提純與離子檢驗

1.物質的分離、提純。①從溶液中提取溶質，不管溶質的溶解度隨溫度的變化如何，操作方法都是蒸發濃縮、冷卻結晶。從溴（或碘）的水溶液中提取澳（或碘），操作方法都是萃取。當混合物中含有有機物時，若液體分層，分離方法為分液；若液體不分層，分離方法為蒸餾。②分液時，應先將下層液體沿分液漏斗頸流出，再將上層液體沿分液漏斗口倒出。③常出的萃取劑有苯、四氯化碳、酒精等，只有四氯化碳的密度比水大，在下層。

2.離子檢驗。①Cl-：加入硝酸酸化的AgNO₃溶液。②SO₄2-：先加入稀鹽酸，無沉淀產生；后加入Bacl₂溶液，產生白色沉淀。③CO₃2-：先加入Ca（NO₃）₂溶液，牛成白色沉淀；后加入稀鹽酸，沉淀溶解，且產生無色、無味、能使澄清石灰變渾濁的氣體。①NH₄+：加入濃NaOH溶液，加熱，產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體。⑤Na+、K+：做焰色反應，Na+呈黃色，K透過藍色鈷玻璃觀察時呈紫色。

例4 圖2所示的四種化學實驗操作名稱按a、b、c、d的順序分別是（）。

A.過濾、蒸發、蒸餾、萃取

B.過濾、蒸餾、蒸發、萃取

C.蒸發、蒸餾，過濾、萃取

D.萃取、蒸餾、蒸發、過濾

a為過濾，b為蒸發，c為蒸餾，d為萃取。本題選A。

五、物質結構與元素周期律②質量數一質子數+中子數。最高正化合價數一最外層電子數一主族序數，主族元素的最低負化合價數=8-最外層電子數。③對于原子，質子數=核外電子數；對于陽離子，質子數一所帶電荷數一核外電子數；對于陰離子，質子數十所帶電荷數一核外電子數。①電子在排布時，首先進入K層，K層排滿2個電子后.再排入L層；L層排滿8個電子后，再排人M層等。最外層電子數不超過8個，次外層電子數不超過1 8個。

2.元素周期表。分7個周期、7個主族、7個剮族、1個Ⅷ族和1個0族，其中1、2、3周期為短周期。周期表中前18號元素的名稱與符號必須掌握。

3.元素周期律。同周期元素，從左到右，金屬性依次減弱，非金屬性依次增強，原子半徑依次減小；同主族元素，從上到下，金屬性依次增強，非金屬性依次減弱，原子半徑依次增大。金屬性越強，金屬與酸或水反應越劇烈，最高價氧化物的水化物的堿性越強；非金屬性越強，形成的氣態氫化物越穩定，最高價氧化物的水化物的酸性越強。

4.電子式。熟練掌握N₂、H₂O、H₂O₂₃、CH₄、NH₃、CO₂、NaOH、MgCl₂、Na₂O₂等的電子式。

例5 短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序數依次增大，且分別占三個不同的周期。W與 X同主族，R與Z同主族，R元素原子最外層電子數是其內層電子數的3倍，Y是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法正確的是（）。

A.W、X是金屬元素

B.原子半徑大小：RC.Z、R形成的氣態氫化物的穩定性逐漸減弱

D.X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物能相互反應

由題意可知W為氫元素，R為氧元素，Z為硫元素，X為鈉元素，Y是鋁元素。A項，W為非金屬元素：B項，Al和S位于同周期，原子半徑逐漸減小；C項，氧元素的非金屬性強于硫元素，H₂O比H₂S穩定；D項，X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH、Al（OH）₃和H₂SO₄，A1（OH）₃具有兩性，可與酸、強堿反應。本題選D。

六、化學反應與能量

1.化學能與熱能。化學反應中，斷裂舊化學鍵吸熱，形成新化學鍵放熱。放熱反應，反應物的總能量>生成物的總能量；吸熱反應，反應物的總能量<生成物的總能量。常見的放熱反應有金屬與酸的反應，酸堿中和反應，燃燒反應，部分化合反應，鈉與水的反應，鋁熱反應等；常見的吸熱反應有氧氰化鋇晶體與氯化銨的反應.大部分的分解反應，碳單質與水或二氧化碳的反應等。

2.對于原電池，分清正、負極是關鍵。對一般的原電池來說，相對活潑的電極為負極，電子從負極流向正極，陽離子從負極遷移到正極。對于燃料電池，通人O₂的電極為正極。

3.化學反應速率。固體和溶劑不能用來表示化學反應速率。濃度、壓強、溫度、催化劑、接觸面積等都會影響化學反應速率。可逆反應中，反應物的轉化率不可能為100O%。當正、逆反應速率相等且各物質的濃度、百分含量保持不變時，反應達到化學平衡狀態。

側6反應A+B→C（△H<0）分兩步進行：①A+B→X △H>0；②X→C △H<0。圖3所示的選項中能正確表示總反應過程中能量變化的是（）。

反應①的△H>0，為吸熱反應，排除A、C項。反應②的△H<0，為放熱反應，B項錯誤。本題選D。

七、有機物的性質與有機反應類型

1.有機物的性質。乙烯中存在碳碳雙鍵，苯中不存在碳碳雙鍵.，甲烷、乙烯在常溫下為氣體，苯、乙醇、乙酸在常溫下為液體，其中苯不能溶于水，乙醇、乙酸易溶于水。甲烷可以發生取代反應。乙烯易發生加成反應，可以使溴水、酸性KMnO₄溶液褪色。苯易發生取代反應，可以發生加成反應，不能使酸性KMnO₄溶液褪色。乙醇可以發生取代反應，易被酸性KMnO₄溶液、O₂等氧化，能與Na反應生成H₂。纖維素、淀粉、蛋白質、聚乙烯等是常見的高分子化合物。

2.有機反應類型。取代反應，即A+B→C+D；加成反應，即A十B→C；氧化反應，即反應物中有O₂、KMnO₂等物質參與；加聚反應，即nA→B。

例7 下列關于有機物的認識不正確的是（）。

A.油脂在空氣中完全燃燒轉化為水和二氧化碳

B.蔗糖、麥芽糖的分子式都是C₁₂H₂₂O₁₁，兩者互為同分異構體

C.在水溶液里，乙酸分子巾的-CH₃可以電離出H+

D.在濃硫酸存在下，苯與濃硝酸共熱牛成硝基苯的反應屬于取代反應

A項，油脂的組成元素是C、H、O，其完全燃燒生成CO₂、H₂O；B項，蔗糖、麥芽糖的分子式相同，結構不同，互為同分異構體；C項，在水溶液里，CH₃COOH中的-COOH可以電離出H+，而-CH。不能；D項，涉及的反應是取代反應。本題選C。