必修1、2中常考題型歸類分析

方向東

一、從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)

1.化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法。（1）氣體的制備、凈化與干燥、收集和尾氣處理。（2）物質(zhì)的分離與提純。物理方法有溶解過濾法，蒸發(fā)濃縮法，結(jié)晶、重結(jié)晶法，蒸餾法，分餾法，萃取法，分液法等；化學(xué)方法有酸、堿處理法，熱分解法，轉(zhuǎn)化法，氧化還原法，離子交換法，電解法等。（3）化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)。

2.化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（請(qǐng)參考本期化學(xué)部分相關(guān)內(nèi)容）。

例1 某學(xué)生發(fā)現(xiàn)滴瓶中的溶液有懸浮物，擬用圖1所示的操作進(jìn)行過濾，操作上錯(cuò)誤的地方有（）。

A.4處 B.3處 C.2處 D.l處

錯(cuò)誤之處有：漏斗下端未靠緊燒杯內(nèi)壁，未使用玻璃棒引流，濾紙邊緣接近漏斗邊緣，滴瓶未換成燒杯。本題選A。

二、化學(xué)物質(zhì)及變化

1.物質(zhì)的分類。（1）物質(zhì)的分類方法有多種，掌握常見的樹狀分類法、交叉分類法等。（2）化合物根據(jù)其水溶液或熔融狀態(tài)是否導(dǎo)電可分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，電解質(zhì)又分為強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)。

2.離子反應(yīng)。（1）常見易溶的強(qiáng)電解質(zhì)有三大強(qiáng)酸（ HC1、H2SO4、HNO3）、四大強(qiáng)堿[NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2]、可溶性鹽，其中Ca（OH）。以石灰乳形式存在時(shí)不拆。（2）離子能否共存問題。分析是否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，如有，則不共存；分析是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如有，則不共存；分析是否發(fā)生互相促進(jìn)的水解反應(yīng)，如有，則不共存；分析是否發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，如有，則不共存。

3.氧化還原反應(yīng)。本質(zhì)是有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移（包括電子的得失或偏移），特征是有元素化合價(jià)發(fā)生升降。

例2 下列各組離子可在同一溶液中大量共存且形成無色溶液的是（）。

B項(xiàng)，Cu2+_有顏色；C項(xiàng)，Mg2+與OH反應(yīng)生成沉淀；D項(xiàng)，H+與ClO-反應(yīng)生成HClO，且有強(qiáng)氧化性能氧化Fe2+。本題選A。

三、金屬單質(zhì)及其化合物

1.鈉單質(zhì)及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

4.焰色反應(yīng)。金屬鈉呈黃色，金屬鉀透過藍(lán)色鈷玻璃觀察時(shí)呈紫色，屬于物理變化。

例3 在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，將剩余的固體濾出，能被磁鐵吸引，則反應(yīng)后溶液中存在的較多的陽(yáng)離子是（）。

待反應(yīng)結(jié)束后，將剩余的固體濾出能被磁鐵吸引，說明有鐵剩余。氯化鐵能與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化銅、鹽酸分別與鐵反應(yīng)都會(huì)生成氯化亞鐵。本題選C。

四、非金屬及其化合物

1.硅單質(zhì)及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。

3.C02與S02的異同點(diǎn)比較。前者在常溫下為無色、無味的氣體；密度比空氣大；能溶于水；無毒性，過量時(shí)產(chǎn)生溫室效應(yīng)；與水反應(yīng)生成碳酸；易被NaOH溶液、Na2CO3溶液吸收；不能使溴水、酸性KMnO4溶液、品紅溶液褪色。后者在常溫下為無色、有刺激性氣味的氣體；密度比空氣大；易溶于水；有毒，能形成酸雨；與水反應(yīng)生成亞硫酸；易被NaOH溶液、Na2CO3溶液吸收；能使溴水、酸性KMnO4溶液、品紅溶液褪色。與酸反應(yīng)生成鹽。銨鹽受熱易分解，放出氨氣。干燥的銨鹽與固體堿混合加熱時(shí)會(huì)生成氨氣。

例4 生石灰中往往含有雜質(zhì)CaCO3和SiO2，要檢驗(yàn)是否存在這兩種雜質(zhì)，最好選用（）。

A.水

B.鹽酸

C.碳酸

D.NaOH溶液

CaO能溶于水、鹽酸、碳酸；CaCO3微溶于水，溶于鹽酸；SiO2不溶于水，能溶于NaOH溶液。本題選B。

五、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律

1.物質(zhì)結(jié)構(gòu)（請(qǐng)參考本期化學(xué)部分相關(guān)內(nèi)容）。

2.元素周期律（請(qǐng)參考本期化學(xué)部分相關(guān)內(nèi)容）。

3.化學(xué)鍵。分為離子鍵和共價(jià)鍵，其中共價(jià)鍵又分為非極性鍵和極性鍵，掌握常見物質(zhì)如NaCl、Na2O2、NaOH、H2O等的化學(xué)鍵類型。

例5 某主族元素R的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4，由此可以判斷（）。

A.R一定是第四周期元素

B.R一定是第ⅣA族元素

C.R的氣態(tài)氫化物比同周期其他元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

D.R的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2R

由題意可知R是第ⅥA族元素，而氧元素沒有最高正化合價(jià)，所以R為S或Sc或Te，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；同一周期元素，從左到右，形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，所以R的氣態(tài)氫化物不如同周期第ⅦA族元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，C項(xiàng)錯(cuò)誤；R的最低負(fù)化合價(jià)是-2價(jià)，R的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2R，D項(xiàng)正確。本題選D。

六、化學(xué)反應(yīng)與能量

1.化學(xué)能與熱能。反應(yīng)物的總能量=生成物的總能量十熱能，即為放熱反應(yīng)；反應(yīng)物的總能量一生成物的總能量熱能，即為吸熱反應(yīng)。

2.化學(xué)能與電能。（1）原電池。形成條件有自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，活潑性不同的兩個(gè)電極，形成閉合回路，電解質(zhì)溶液。負(fù)極一般為活潑金屬，失電子，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)。正極一般為較不活潑金屬（或非金屬），電極周圍的陽(yáng)離子得電子，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)。

3.化學(xué)反應(yīng)速率和限度。（1）化學(xué)反應(yīng)速率。通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量濃度的變化量來表示。（2）化學(xué)反應(yīng)的限度。反應(yīng)開始時(shí)，v正>v逆；反應(yīng)過程中，v正正逐漸減小，v逆逐漸增大，反應(yīng)物濃度減小，生成物濃度增大；平衡時(shí)，u正=v逆，各組分的濃度不再發(fā)生變化。反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)的特征：一動(dòng)，即動(dòng)態(tài)平衡；二等，即v正=v逆；三定，即各組分的濃度不再發(fā)生變化；四變，即如果外界條件發(fā)生改變，原有的化學(xué)平衡將被破壞。

例6 鋰電池是一代新型高能電池，它以質(zhì)量輕、能量高而受到了普遍重視，目前已研制成功多種鋰電池。某種鋰電池的總反應(yīng)式為L(zhǎng)i+MnO2=LiMnO2，下列說法正確的是（）。

A.L是正極，電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e-=Li

B.Li是負(fù)極，電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e-=Li+

C.MnO2是負(fù)極，電極反應(yīng)式為MnO2+e-=MnO2

D.Li是負(fù)極，電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-2e=Li2

根據(jù)總反應(yīng)式可知，Li是負(fù)極，失去電子，A項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確；MnO2是正極，得到電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)中只失去1個(gè)電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選B。

七、有機(jī)化合物

1.有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。每個(gè)碳原子可與其他原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，碳原子之間可形成單鍵、雙鍵和三鍵等，碳原子之間可形成鏈狀或環(huán)狀分子。同系物、同分異構(gòu)體的判斷。

2.幾種重要的有機(jī)反應(yīng)類型。如取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng)、水解反應(yīng)。

3.甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸等的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途。

例7 下列化學(xué)式只能表示一種物質(zhì)的是（）。

A.C3H8 B.C4H10 C.C2H4Cl2 D.C4H8

C3H8只有丙烷一種；C4H10有丁烷和異丙烷；C2H4Cl2有1，1-二氯乙烷和1，2二氯乙烷；C48有1-丁烯和2-丁烯，還有環(huán)烷烴。本題選A。

八、化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用

1.熱分解法、還原劑法、電解法等制取金屬的方法。

2.海水的淡化、海水制鹽、海水中提取溴、海水中提取碘等的操作流程。

3.石油的煉制和煤的綜合利用。

4.綠色化學(xué)和原子經(jīng)濟(jì)等的理念。

例8 下列說法正確的是（）。

A.煤的干餾是物理變化

B.不能用化學(xué)還原劑制得的金屬是一些非常活潑的金屬（如金屬活動(dòng)性順序中Al以前的金屬）

C.汽油主要來自石油的裂解

D.乙烯是來自石油的氣化的重要化工原料

煤的干餾是化學(xué)變化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；汽油來自石油的分餾，C項(xiàng)錯(cuò)誤；石油的裂解可以得到乙烯，D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選B。