解讀：化學教材必修1、2中的實驗

黃穎

一、化學實驗基礎知識

1.安全知識。能識別化學品安全使用標志，了解實驗室一般事故的預防和處理方法。如：用后多余的藥品不能放回原瓶，但多余的鈉、鉀、白磷要放回原瓶；鉀、鈣、鈉、鎂等非常活潑的金屬著火時，不能使用水或CO₂滅火器滅火，可用沙土覆蓋滅火。

2.常用儀器。了解常用儀器的主要用途和使用方法。如：平底燒瓶一般不用作加熱儀器；加熱圓底燒瓶時要墊石棉網，或水浴加熱；加熱蒸餾燒瓶時要墊石棉網，或水浴加熱；蒸餾時蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過容器容積的÷，液體也不能蒸干；容量瓶在使用前要檢查是否漏水，要在所標溫度下使用，加液體時要用玻璃棒引流，定容時液體的凹液面的最低處與刻度線相切，不能長期存放溶液。

3.試劑保存。掌握常用試劑的保存方法。①固體藥品要盛放在廣口瓶中，液體試劑一般盛放在細口瓶中。②見光易分解的物質要盛放在有色玻璃瓶中。③堿性物質盛放在玻璃瓶中時，應使用橡皮塞；強酸、強氧化性試劑、有機溶劑，要保存在玻璃瓶中，且不能用橡皮塞或軟木塞。④易燃、易爆的物質保存時要遠離火源。⑤特殊的化學試劑要有特殊的保存措施。如：氫氟酸易腐蝕玻璃，應保存在塑料瓶中；少量白磷要保存在水中；液溴揮發性很強，要在試劑瓶中加入少量水，并在瓶口處熔上石蠟；鋰常保存在液體石蠟中，鈉、鉀保存在煤油中。

4.基本操作。掌握化學實驗的基本操作。如：液體物質的溶解（稀釋），一般把密度較大的液體加入到密度較小的液體中；濃硫酸與水或硝酸等混合，都應是濃硫酸倒人其他液體中。

例l下列有關實驗的敘述錯誤的是（）。

A.液溴易揮發，在存放液溴的試劑瓶中應加水密封

B.將一小條試紙在待測液中蘸一下，取出后放在表面皿上，與標準比色卡對照

C.稀釋濃硫酸時，應將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中

D.一旦金屬汞灑落，必須盡可能地收集起來，放在水中保存以防揮發，并將硫磺粉撒在灑落汞的地方，使會屬汞轉變成不揮發的硫化汞

解析

B項，pH試紙不能用蒸餾水潤濕，不能放到溶液中；c項，由于濃硫酸溶于水時放出大量的熱，稀釋濃硫酸時需要將濃硫酸慢慢地滴加到水中，并不斷用玻璃棒攪拌，使放出的熱量及時散失，防止酸液飛濺。本題選BC。

練習1：下列說法不正確的是（）。

A.易燃試劑與強氧化性試劑分開放置并遠離火源

B.盛放NaOH溶液時，使用帶玻璃塞的磨口瓶

C.蒸餾時蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過容器容積的2/3，液體也不能蒸干

D.金屬鈉著火時，用細沙覆蓋滅火

二、物質的檢驗

能對常見的物質進行檢驗，掌握常見物質（氣體、陽離子、陰離子）的檢驗試劑和現象。

1.常見氣體的檢驗。①C1₂：用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗，變藍。②SO₂：用品紅溶液檢驗，紅色褪去，再加熱又出現紅色。③NO：與空氣接觸，立即變為紅棕色。④NH₃：用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，變藍。

2.常見陽離子的檢驗。①Na-：利用焰色反應檢驗，火焰呈黃色。②Fe²⁺：取少量試液，滴加NaOH溶液，先生成白色沉淀，很快變為灰綠色，最后變為紅褐色，離子方程式為Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂↓，4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃。或者是取少量試液，滴加KSCN溶液，不變色，加氯水后變紅色，離子方程式為2Fc²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-， Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃③Fe³⁺：取少量試液，滴加NaOH溶液，出現紅褐色沉淀，離子方程式為Fe³⁺+30H^-=Fe（OH）₃↓。或者是取少量試液，滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，離子方程式略。④NH⁺₄：取少量試液，與NaOH溶液混合，加熱，產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的無色、有刺激性氣味的氣體，離子方程式為NH⁺₄+。⑤Al^3-：取少量試液，滴加NaOH溶液，生成白色沉淀，繼續滴加NaOH溶液，沉淀溶解，繼續加氨水，沉淀不溶解，離子方程式為Al³⁺+30H^-=AI（OH）₃↓，Al（OH）₃+OH=A1O^-₂+2H₂O。

3.常見陰離子的檢驗。①CI （Br^-、T^-）：取少量試液，滴加AgNO₃溶液，產生白（淡黃、黃）色沉淀，向沉淀中滴加稀硝酸，沉淀不溶解，離子方程式為②：取少量試液，滴加稀鹽酸，無沉淀產生，再加BaCI₂溶液，產生白色沉淀，離子方程式為③：取少量試液，滴加稀硫酸，產生無色、有刺激性氣味的氣體，該氣體能使品紅溶液褪色，離子方程式為。④：取少量試液，滴加稀鹽酸，產生無色、無味的氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，離子方程式為

例2 下列說法正確的是（）。

A.為鑒別KCl、AICl₃和MgCl₂溶液，分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過量

B.向某溶液中加入稀鹽酸，能產生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中一定含有

C.用NaOH溶液洗滌并灼燒鉑絲后，再進行焰色反應

D.檢驗某溶液中是否含有時，應取少量該溶液，依次加入BaCl₂溶液和稀鹽酸

B項，可使澄清石灰水變渾濁的氣

體為SO₂或CO₂，而與酸作用能產生CO₂的可能是，也可能是；C項，做焰色反應時，用稀鹽酸洗滌鉑絲；D項，檢驗某溶液中是否含有時，應取少量該溶液，先滴入稀鹽酸，無沉淀牛成，冉加入BaCl₂溶液，生成白色沉淀，這樣可以防止Cl的干擾。本題選人。

練習2：下列說法正確的是（）。

A.能使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍色的物質一定是Cl₂

B.取少量X溶液，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe²

C，向某無色溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定含有

D.某氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，該氣體的水溶液一定顯堿性

三、物質的分離、提純與除雜

能對常見的物質進行分離、提純與除雜，常見混合物分離、提純、除雜的方法主要有以下幾種：

1.過濾。分離互不相溶的固液混合物，如除去NaCI溶液中的BaCO₃。注意事項：“一貼、二低、三靠”，即濾紙緊貼漏斗內壁；濾紙低于漏斗邊緣，液面低于濾紙邊緣；上燒杯口緊靠玻璃棒，玻璃棒末端緊靠t層濾紙處，漏斗末端緊靠下燒杯內壁。

2.蒸發。加熱使溶質從溶液中結晶分離出來，如從NaCl溶液中分離出NaC1。注意事項：加熱過程中要用玻璃棒不斷攪拌，以免局部過熱；較多晶體析出時停止加熱，利用余熱把剩余的水蒸干。

3.蒸餾。根據物質的沸點不同分離互溶的幾種液體，如石油的分餾。注意事項：需加沸石以防止暴沸，溫度計的水銀球保持在蒸餾燒瓶的支管口處，冷凝水從冷凝管的下口進、上口出。

4.萃取。利用溶質在互不相溶的兩種液體J|I溶解度差別很大進行分離，如用苯（或CCl；）從溴水中提取溴。注意事項：分液漏斗下端緊靠燒杯內壁，打開分液漏斗上口玻璃塞，旋開活塞，讓下層液體從卜.口流出，再關閉活塞，上層液體由上幾倒入另一燒杯。萃取劑的選擇要遵循“與原溶劑可互不溶、互不反應，溶質在萃取劑中的溶解度比在原溶剎中大得多且與萃取劑不反應”的原則。

5.掌握除雜的原則：不引入新的雜質；被提純物質易與雜質分離；所用試劑只與雜質反應；若除去氣體雜質后帶有水分，還應干燥；最好在除雜的同時能增加被提純物質的量。常見的除雜方法有吸收法、轉化法、沉淀法、氣化法、熱分解法、溶解法、結晶法等。

例3 下列實驗操作正確的是（）。

A.將碘水倒人分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中

B.乙酸與乙醇的混合液可用分液漏斗進行分離

C.用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出

D.蒸發結晶NaCI溶液時，蒸發皿中有晶體析出并剩余少量液體時即停止加熱

解析

A項，乙醇溶于水，不能作萃取劑；B項，乙酸與乙醇互溶，不分層，不能用分液漏斗分離；C項，苯的密度比水小，用苯萃取溴水中的溴時，溴的苯溶液在上層，從分液漏斗的上口倒出。本題選D。

練習3：下列除去雜質的方法正確的是（）。

①除去乙烷中少量的乙烯：在光照條件下通人C1₂，氣液分離 ②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：川飽和碳酸氫鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾 ⑧除去CO₂中少量的S0₂：將氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶 ④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾

A.①②

B.②④

C.③④

D.②③

四、化學計量在實驗中的應用

能根據要求配制溶液，明確配制溶液時需要的儀器、步驟，能對錯誤的操作進行誤差分析。①儀器：天平（溶質是液體時用量筒或移液管）、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管。②步驟：計算→稱量（溶質是液體時采用“量取”）→溶解→轉移→洗滌→振蕩→定容→搖勻→裝瓶。③誤差分析：根據可知，凡是導致溶質減少的操作都會使濃度偏小，導致溶質增多的操作會使濃度偏大；而凡是導致多加水的操作都會使濃度偏小，導致少加水的操作會使濃度偏大。

例4下列敘述正確的是（）。

A.將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度線，配制成一定物質的量濃度的溶液

B.配制溶液時，若加水超過容量瓶的刻度線，應用膠頭滴管將多余溶液吸出

C.在50ml.量筒中配制O.IOmol·L^-1碳酸鈉溶液

D.配制一定物質的量濃度的氫氧化鈉溶液，若氫氧化鈉固體溶解后沒有冷卻直接轉入容量瓶中，會導致濃度偏大

固體不能直接在容量瓶中溶解，A

項錯誤；配制溶液時，若加水超過容量瓶的刻度線，需要倒掉溶液重新配制，B項錯誤；量筒是用來量取液體的，一般不用來配制溶液，C項錯誤；NaOH固體溶解過程中會放熱，使液體膨脹，待冷卻后，液體會冷縮，液面一定低于刻度線，相當于少加了水，會導致濃度偏大，D項正確。本題選D。

練習4：下列敘述正確的是（）。

A.用容量瓶配制溶液時，沒有洗滌玻璃棒和燒杯，會使所配溶液濃度偏小

B.用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，會使所配溶液濃度偏小

C.用量筒量取5.00ml。1.00mol·L^-1的鹽酸置于50ml。容量瓶中，加水稀釋至刻度線，可配制0.10mol·L^-1鹽酸

D.欲配制1L1.00mol·L^-1的CuSO₄溶液，需要稱量160gCuSO₄·H₂O

五、實驗原理的設計與評價

能根據實驗題的要求，做到了解控制實驗條件的方法，設計、評價或改進實驗方案。解答該類試題，注意以下基本要求：①科學性：實驗原理科學，操作程序、方法正確。②安全性：避免有毒氣體泄漏和危險性的實驗操作。③可行性：條件允許，效果明顯，操作方便。④簡約性：裝置簡便，步驟簡短，完成實驗所需的時間短。

例5下列說法正確的是（）。

A.除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可加入過量的NaOH溶液，完全反應后過濾

B.為測定熔融NaOH的導電性，可在瓷坩堝中熔化NaOH固體后進行測量

C.欲制備Fe（OH）₃膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCI₃飽和溶液并長時間煮沸

D.實驗室常用圖1所示的裝置制取少量的乙酸乙酯

解析

鐵粉不與

NaOH溶液反應，而鋁粉可溶于NaOH溶液，A項正確；陶瓷中含有SiO₂、硅酸鹽等，SiO₂可與NaOH溶液反應，B項錯誤；配制Fe（OH）₃膠體，只需向沸水中滴人幾滴飽和FeC1₃溶液并加熱至呈紅褐色即可，C項錯誤；實驗室制備少量乙酸乙酯時，產生的蒸氣經導管通到飽和Na₂CO₃溶液的液面上，D項錯誤。本題選人。

練習5：下列說法正確的是（）。

A.制備Fe（OH）₃膠體，通常是將Fe（OH）₃固體溶于熱水中

B.做“鈉與水的反應”實驗時，切取綠豆大小的金屬鈉，用濾紙吸干其表面的煤油，放人燒杯中，滴人兩滴酚酞試液，再加入少量水，然后觀察并記錄實驗現象

C.鋅與稀硫酸反應時，要加快反應速率，可滴加少量CuSO₄溶液

D.在含FeCl₂雜質的FeCl₃溶液中通人足量Cl₂后，充分加熱，除去過量的C1₂，即可得到較純凈的FeCl₃溶液

練習參考答案與提示：I.B 2.D 提示：A項，除C1₂外，其他的如O。也可以將KI氧化成I₂；B項，應先向X溶液中滴人KSCN溶液，溶液不呈紅色，再滴人適量新制氯水，溶液變紅，才能說明X溶液巾一定含有Fe^2-；C項，加入稀鹽酸后，有強氧化性，若沉淀是BaS0₃，能被氧化成BaSO4。 3.B 提示：①在光照條件下，乙烷與Cl₂發生取代反應，乙烯與Cl₂發生加成反應，不能除去乙烷中少量的乙烯；②發生反應CH₃COOH+；③飽和Na₂CO₃溶液與SO₂、CO₂均反應；④乙酸與生石灰反應生成乙酸鈣，并且生石灰又吸水，蒸餾得到乙醇。 4.A 提示：B項，用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，相當于少加了水，使溶液濃度偏大；C項，配制溶液時，要先在燒杯中將鹽酸稀釋并冷卻至室溫，再轉入容量瓶中；D項，應該稱量250gCuS0₄·SH₂0。 5.C 提示：A項，只能得到沉淀，Fe（OH）₃膠體的制備通常是將飽和FeCl₃溶液滴入沸水中；B項，做“鈉與水的反應”實驗時，應向一只盛有水的小燒杯中滴加幾滴酚酞試液，然后將綠豆大小用濾紙吸干其表面煤油的金屬鈉投入小燒杯中，觀察并記錄實驗現象；C項，鋅能置換出銅，構成了原電池，加快了反應速率；D項，加熱FeCl₃溶液，使Fe3+的水解程度增大，生成Fe（OH）₃得不到純凈的FeC1₃溶液。