課堂教學偶得

江麗芬

摘 要：只有一種反應物的氣相分解反應、弱電解質的電離、鹽類的水解，增大反應物的濃度，平衡均向正反應方向進行，但轉化率減小。

關鍵詞：平衡移動方向；轉化率；氣相

今年任教高三兩個班級，教學進度有所差異，剛好前一節(jié)課復習的是“弱電解質的電離平衡”，下一節(jié)課復習的是“鹽類的水解”，我突然想到學生對于濃度對平衡移動方向與轉化率的影響存在的困惑其本質是一樣的，我就決定針對濃度對平衡移動的方向與轉化率的影響，聯系氣相可逆反應中的化學平衡、弱電解質的電離平衡、鹽類水解平衡，進行串聯復習，收到了非常好的效果。

某些氣相可逆反應的化學平衡、弱電解質的電離平衡、鹽類水解平衡具有一定的共性。以2NH3（g）N2（g）+3H2（g）、CH3COOH（aq）CH3COO-（aq）+H+（aq）、NH4+（aq）+H2O（l）NH3·H2O（aq）+H+（aq）為例，正反應方向均為微粒數增大的吸熱反應。注意，對于有溶劑H2O參與的反應，微粒數目變化時溶劑H2O不作考慮。

1.NH3分解：2NH3（g）N2（g）+3H2（g）

在NH3分解的平衡體系中，充入NH3，c（NH3）增大，根據勒夏特列原理，平衡必然向正反應方向移動，NH3轉化率呢？

某溫度下，VL容器中充入1molNH3，達到平衡狀態(tài)時，假設各組分的濃度分別為c（NH3）、c（N2）、c（H2），平衡常數K=。平衡體系中，再充入一定量的NH3，一段時間后達到平衡狀態(tài)，假設NH3的轉化率不變，則平衡時各組分的濃度分別為nc（NH3）、nc（N2）、nc（H2），此時濃度商Q=>n2K>K，假設不成立。在假設的前提下，平衡向逆反應方向進行，NH3轉化率減小。

2.醋酸的電離：CH3COOH（aq）CH3COO-（aq）+H+（aq）

某溫度下，在醋酸溶液中加入純醋酸，c（CH3COOH）增大，平衡右移，但醋酸的電離度呢？

原醋酸溶液中，假設各組分的濃度分別為c（CH3COOH）、c（CH3COO-）、c（H+），電離平衡常數K=。加入純醋酸后，假設醋酸的電離度不變，則各組分的濃度分別為nc（CH3COOH）、nc（CH3COO-）、nc（H+），此時濃度商Q==nK>K，假設不成立。在假設的前提下，平衡向醋酸結合的方向進行，醋酸的電離度減小。

3.NH4+的水解：NH4+（aq）+H2O（l）NH3·H2O（aq）+H+（aq）

一定溫度下，NH4Cl溶液中，加入NH4Cl固體，增大NH4Cl的濃度，平衡右移，但NH4Cl的水解程度呢？

原NH4Cl溶液中，各組分的濃度分別為c（NH4+）、c（NH3·H2O）、c（H+），電離平衡常數K=。加入NH4Cl固體后，NH4Cl溶液中，假設NH4+的水解程度不變，則各組分的濃度分別為nc（NH4+）、nc（NH3·H2O）、nc（H+），此時濃度商Q==nK>K。假設不成立。在假設的前提下，平衡向逆反應進行，NH4+的水解程度減小。

綜上所述，只有一種反應物的氣相分解反應、弱電解質的電離、鹽類的水解，加入反應物，即增大了反應物的濃度，平衡均向正反應方向進行，但轉化率減小。

根據勒夏特列原理，改變影響化學平衡的一個因素，平衡將向能夠減弱這種改變的方向移動，因此加入反應物，反應物濃度增大，其他條件不變，平衡必然向正反應方向移動，但轉化率還決定于平衡體系中反應物與生成物的化學計量數的大小。

通過這節(jié)課，加強了學生對平衡移動的方向與轉化率關系的理解，加深了對化學平衡常數運用的能力，培養(yǎng)了知識串聯、知識建構的能力，實現了知識的融會貫通。

編輯 謝尾合