提高化學講評課效率的探索

王云

【摘 ? ?要】提高化學講評課效率的幾種方法：抓住關鍵、講清思路;總結規律、提高效率;比較方法、找出捷徑;走出“迷點”、加深理解;改頭換面、舉一反三。

【關鍵詞】化學講評課 ?提高課堂效率 ?講評方法

中圖分類號：G4 ? ?文獻標識碼：A DOI：10.3969/j.issn.1672-0407.2015.01.179

化學講評課是在練習或考試之后，教師對其講解和評價的一種課型，也是一種具有一定特殊性的復習課。它對學生已掌握的化學知識起著矯正、鞏固、充實、完善和深化的重要作用。這種課型是知識的再整理、再綜合、再運用的過程，是師生共同探討解題方法、分析解題思路、提高解題能力的有效途徑。如果教師不引起足夠的重視，往往會出現以下的一些弊端：或久拖不評、有始無終;或面面俱到、泛泛而談;或就題論題、不求甚解;或包辦代替、一講到底等等。為了避免上述情況出現，提高課堂效率，我結合自己多年的教學實踐，歸納出幾種比較有效的講評方法。

一、抓住關鍵、講清思路

一般每一類型的題目都有一個大致的思路，思路清晰了，才能解題。這就要求教師在講評時不能簡單地列出解題過程或答案，而應幫助學生抓住問題的關鍵（即本質），從而理清思路，“順藤摸瓜”，得出結果，收到事半功倍的效果。

思維的嚴密性和完備性是思維的兩個要素，缺少哪一個都會出錯。嚴密而完備的思路是得出正確結果的前提，簡捷的思路則可避開復雜思維過程而提高解題速度。

[例題]：把xmlCO2通過足量Na2O2后，再與ymlNO混合，且x與y之和為Vml。充分反應后氣體體積縮小為V/2ml。則x∶y的值為（ ? ?）

A ?1∶1 ? ? ? B ?2∶1 ? ? ? C ? 5∶4 ? ? ? D ? 7∶5 ? ? ? E ?任意比

<解析>

思路一：根據反應式2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2及2NO+O2=2NO2，分三種情況討論：

1.若NO與O2恰好完全反應轉化為NO2﹙即x/2=y/2﹚，則x∶y=1。

2.若NO有剩余（即x/2

3.若O2有剩余（即x/2>y/2），則產生NO2為yml，剩余O2為（x/2-y/2）ml，所以（y+x/2-y/2）/（x+y）=1/2→1∶1

故當x>y即x∶y>1∶1時，合題意。

綜合1、2、3選C。

思路二：根據反應式

2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?①

2NO+O2=2NO2 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ②

①+ ②有：2CO2+2Na2O2+2NO=2Na2CO3+2NO2 ? ? ? ? ?③

觀察①③兩式發現，當且僅當VCO2≥VNO時才有V后=V前/2，故當x∶y≥1∶1時題設成立，選C。

比較兩種思路，后者由于抓住了反應前后體積變化的本質特征，避免了繁瑣的討論，速戰速決，顯得十分簡捷。

二、總結規律、提高效率

有些習題規律性較強，教師在講評時，可借助典型例題的剖析引導學生對類似的或相關的習題進行總結，幫助學生得出解題的一般規律，可謂舉一反三，觸類旁通，這是新課難以達到的境界。

例如，關于標況下氣體充滿燒瓶后倒插入水中，所得溶液的物質的量濃度的求算規律，通過對純NH3做噴泉實驗這一典型例子的分析，可總結出如下規律：

⒈純HCl、NH3氣體：M=1/22.4（mol/L）。

⒉HCl、NH3氣體中含不溶于水的雜質氣體：M=1/22.4（mol/L）。

⒊NO2氣體：MHNO3=1/22.4（mol/L）。

⒋NO2與NO混合氣：MHNO3=1/22.4（mol/L）。

⒌NO充滿燒瓶再通入O2，無論水是否充滿燒瓶均有：MHNO3=1/22.4（mol/L）。

⒍NO2與O2混合氣：a.若水充滿燒瓶（即VO2∶VNO2=1∶4）;MHNO3=（1/22.4）×4/5（mol/L）;b.若剩余NO（即VO2∶VNO2<1∶4）;M=？（請讀者自己完成）。

上述規律中，第1條是最基本的，2～5條是在此基礎上的推廣，而第6則是更進一步的深化和變通。

三、比較方法、找出捷徑

有些習題若按常規解法，比較繁瑣，費時費力;若走捷徑，則事半而功倍。因此，教師在講評時，應有意識地對學生的多種解法進行比較，找出最簡便的方法，加以推廣和鼓勵，有利于提高學生的解題效率。

例如：0.288克CS2在448ml（標況）O2中完全燃燒生成CO2和SO2，反應后氣體混合物的體積在標況下是多少？

此題的一般解法是先判斷O2過量，再根據CS2計算生成的CO2、SO2的體積，再加上剩余O2的體積。但若注意方程式CS2+3O2=CO2+2SO2中各氣體物質（CS2為液態）的化學計量數，發現反應前后氣體體積守恒，故不需計算即可得出結論。

技巧和思路是同步的，解題過程中，我們在尋求簡捷思路的同時，實際上也是在運用技巧。

四、走出“迷點”、加深理解

有些習題，故意設置了“陷阱”，讓學生去鉆，如果對概念的理解不夠深刻，則容易落入“陷阱”。欲擒故縱，我認為教師最好先讓學生“落阱”，然后指出“落阱”原因，加以糾正。這樣，不僅可以培養學生嚴肅認真的學習態度，還可以加深學生對該知識的印象，避免重蹈覆轍。

例如：在一定溫度下，a克NaCl飽和溶液中含b克溶質，若向溶液中加入c克NaCl，則此時溶液中NaCl的質量分數是 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?，該溫度下NaCl的溶解度是 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?。

〈分析〉很多學生很快得出（b+c）/（a+c）×100%和100（b+c）/（a-b）的結論。殊不知此時他們沒有注意到溶液在加NaCl之前已經飽和，再加NaCl，并不能再溶解，故“c克”只是一個與本題計算無關的迷惑性數據，指出這一錯誤后，再讓學生正確計算即可得出正確的結果。

五、改頭換面、舉一反三

一般說來，課本的知識點相對比較固定，但用來設計的題目卻是多種多樣的。因此，教師在講評時可針對知識點，對題目“改頭換面”，一題多變。這樣既可提高學生的學習興趣，又可加深學生對各知識點的理解，提高綜合解題能力。

例如：將PH=2的鹽酸和PH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液的PH值為（ ? ?）

（下轉第183頁）

（上接第180頁）

A： <7 ? B：≤7 ? ?C：=7 ? ? D： ≥7 ? ? E：>7 ? ? F： 無法確定

此知識點是電解質溶液部分的重點、難點。此題很容易判斷，但僅滿足于此是不夠的，引導學生若將題目中的條件變一變，又會怎樣？學生集思廣益、各抒己見，變換出了以下七個題目：

⒈PH=2的醋酸與PH=12的燒堿溶液等體積混合。

⒉PH=2的鹽酸與PH=12的氨水等體積混合。

⒊PH=2的某酸與PH=12的燒堿溶液等體積混合。

⒋PH=2的鹽酸與PH=12的某堿溶液等體積混合。

⒌PH=2的硫酸與PH=12的燒堿溶液等體積混合。

⒍PH=2的鹽酸與PH=12的Ba（OH）2溶液等體積混合。

⒎0.01mol/L的某酸與PH=12的燒堿溶液等體積混合。

通過這樣的變化訓練，既強化了有關知識，又訓練了學生的自學能力，這比同一類題目做七次效果好得多。