做“實”的生命課堂——以“離子反應”教學為例

胡珺晶（江蘇省華羅庚中學　江蘇金壇　213200）

做“實”的生命課堂——以“離子反應”教學為例

胡珺晶
（江蘇省華羅庚中學江蘇金壇213200）

摘要：隨著新課改的深入，為了提高課堂教學的有效性，逐步提出了從“知能課堂”轉變到“生命課堂”的要求，但是能真正不流于形式，創設實實在在的“生命課堂”的案例并不多見。文章以“離子反應”教學為例，淺探如何做“實”的生命課堂。關鍵詞：生命課堂；真實

中圖分類號：

文章編號：1008-0546（2015）03-0039-04G633．8

文獻標識碼：B

蒙臺梭利告訴我們：“教育的目的是在于幫助生命力的正常發展，教育就是助長生命力發展的一切作為。”具體來看，教育是人整體的生命活動和生命的存在方式，受教育是生命發展的需要，教育不僅要基于生命的需求，而且要關注生命的發展。與其說，教育是一種學習和累積知識的過程，還不如說，教育是一種表達人生命的方式，是人個體生命意義的彰顯及倡揚。

據此，葉瀾教授指出，我們應該從更高的層次，亦即生命的層次，用動態生成的觀念，重新再認識課堂教學，構建新型課堂教學觀，其所期望的實踐效應就是：讓課堂煥發出生命的活力。基于以上觀點，根據中學化學課程的特點，以生命教育的相關理論為指導，嘗試把兩者有效結合，將生命性融入高中化學課堂，為新課程背景下的化學教學開創新的理論視角，打造化學教學的新內涵，提升化學課程的內在品位顯得尤為必要。

日前，在江蘇省武進高級中學舉行了八所高中主題教研活動，化學組的課題是“離子反應”，采用同題異構、借班上課的形式。筆者以“如何創設‘真實有效’的生命課堂”為觀察點對“離子反應”這節課的課堂教學進行了觀察，并將課后的所思所想與大家分享如下：

一、概念界定

多數人不能清晰地辨識生命課堂和生命化課堂之間的關系。嚴格意義上說，生命課堂是指僅僅教人珍愛生命、實現人生價值和意義的課堂教學；而生命化課堂相對來說，較寬泛，它是指在生命的視野中，對教育本質的一種重新理解、界定。但我國教育學者大多把生命課堂等同于生命化課堂，所以筆者在不嚴格要求語義統一的層面上也把生命課堂等同于生命化課堂。

學界對生命課堂（生命化課堂）的界定并不統一，但基本都認為創設生命化課堂是針對“以學生為中心”與“以教師為中心”的片面畸形的“學”和“教”的過程而提出來的，其內在本質是：以生命教育理論為基礎，構建完整的教學生命；同時以主體間性教育理論為支撐，將教育理論落實到具體的教學實踐中去，以引領師生關系超越主體性，走向主體間性。

在生命課堂中，教學的本質是從認知到建構，教學是師生重要的生命經歷，課堂是師生生命經歷的重要場所；課堂教學的目標是知識與技能、過程與方法、情感態度價值觀三者的統一；可利用的教學資源突破了原先貌似狹窄的教材和尷尬的課堂設備，逐漸呈現出擴大化趨勢，涵蓋了教師、學生、教學環境、教學內容等多種因素；開通多樣化的課堂溝通渠道以及多元化的信息交流方式；課堂教學知識傳播過程的實質不再是書本知識的簡單傳遞與接受過程，而是知識的生成與生長過程；倡導自主、合作、探究的學習方式，這種轉變是最本質的。綜上，生命課堂是充滿情趣、洋溢溫馨的課堂，是傾注關愛、彰顯和諧的課堂，是流淌詩意、放飛夢想的課堂。

二、教學設計背景和思路

1．教材分析

離子反應是現行高中教材蘇教版《化學1》中專題二第二單元的內容。作為離子反應的第一課時，本節課內容包括離子反應、強弱電解質、離子方程

式及其書寫方法。學生學好這一內容，能揭示溶液中化學反應的本質。既鞏固了前面所學的電離初步知識，又為選修模塊《化學反應原理》中“溶液中的離子反應”的學習奠定了一定的基礎，并且正確又熟練地書寫離子方程式，是學生必須掌握的一項基本技能。

2．學情分析

（1）認知基礎

教學對象是省重點中學高一的學生，在學習本節課之前，已經初步了解電解質（包括強、弱電解質）的概念、和掌握復分解反應的界定，知道電解質在溶液中能電離出離子以及復分解反應發生的條件。

（2）存在問題

由于本節課是概念課，內容相對枯燥、抽象，對于高一學生，初次接觸離子反應，尤其是構建離子反應的概念以及有關離子方程式的書寫，會有較大難度。另外，本節課內容較多，而學生實驗基本操作能力（如：動手操作能力、觀察和提取信息能力及歸納總結能力等）較差，加之小組合作的默契程度不夠，可能會導致實驗操作階段耗時較多。

3．教學重點

（1）離子反應的概念、本質及發生條件。

（2）常見酸、堿、鹽的電離方程式的書寫。

（3）（簡單）離子方程式的書寫及意義。

4．教學難點

（1）離子反應概念的建立。

（2）復分解型離子反應發生的條件。

（3）簡單離子方程式的書寫。

5．設計思路

以問題為導向，以實驗探究為手段，以學生分組自主互助活動為中心展開教學。在實驗探究過程中，適時提出引發學生思考的問題；在問題引導學生深入分析時，用實驗驗證并思考現象產生背后的原因，讓學生學會應用已有知識分析和解決學習中出現的問題。引導學生逐步揭開知識疑點，幫助其構建知識體系。

三、教學目標

（1）掌握離子反應、離子型復分解反應發生的條件和離子方程式的簡單書寫。

（2）通過設計實驗探究離子型復分解發生的條件，學會運用以實驗為基礎的實驗研究方法。

（3）能以“聯想、質疑”激發學習興趣，能以“遷移、應用”體驗學習的成功感，能通過“交流、研討”活動，培養合作學習的意識；能借助“能力提升”讓學有余力的同學感受化學學習的無窮魅力。

四、教學實錄片斷

1．按需創設真實情境，引入離子反應和離子方程式的概念

［情境引入］“在上帝創造的自然界旁邊，化學家又創造了另一個世界。”我們的生活離不開化學，而生活中也處處有化學的影子，請同學們先來看一段視頻（電視劇《三國演義》片斷）。

［過渡］《三國演義》中說到諸葛亮南討到達云南西洱河，遇到了啞泉，那時天氣酷熱，大隊人馬喝了啞泉水，一個個說不出話來，最后經一智者指點，喝了安樂泉水后，才可以說話。啞泉為何會致啞？安樂泉的成分又是什么，為何能解毒？欲知詳情如何，請聽本節課分解。

（學生自然而然的接話“請聽下回分解”，殊不知老師話鋒一轉，惹來同學們一陣笑聲。按需創設的課堂導入情境迅速為本節課上新型師生關系的建立打下基礎。）

［溫故知新］試寫出CuCl2和AgNO3的電離方程式。

（學生板演，而后生生互評。）

［實物展示］展示兩支試管，分別裝有1mL 1mol／L的CuCl2和2mL 1mol／L的AgNO3溶液，請辨別哪支試管中是CuCl2溶液？為什么？

（學生回答：“根據溶液的顏色可以辨別教師左手的試管中是CuCl2溶液。”）

［演示實驗］將兩支試管中的溶液混合，靜置，再另取一支試管，向其中滴加1mL 1mol／L的CuCl2溶液和2mL水。

［教師］對比觀察溶液顏色，思考反應后剩余什么離子？還需要實驗驗證么？

（學生交流討論回答）兩支試管中的溶液顏色差不多，都呈現藍色，溶液中剩余Cu2＋。可以向靜置后的上層清液中繼續滴加硝酸銀溶液，觀察是否有白色沉淀產生來判斷是否有Cl－剩余。

［教師提示］很好，有哪位同學愿意來做一做這個實驗么？

（學生演示實驗并回答）沒有產生白色沉淀，也就是說沒有Cl－剩余。

［追問］看來，整個過程中，Cu2＋并未參與反應，而是“打了一回醬油”，那么，你知道還有誰陪它一起“打醬油”了嗎？理由是？

（學生齊聲回答）NO3－。因為溶液中電荷守恒。

［播放Flash］1mL 1mol／L的CuCl2和2mL 1mol／L的AgNO3溶液反應前后離子種類的改變。

［教師講述］像這樣一種有離子參加的化學反應，我們把它叫做離子反應。我們通常用離子方程式來表示離子反應。

［板書］一、離子反應：

1．定義：有離子參加的化學反應

二、離子方程式：

1．定義：用實際參加反應的離子符號來表示離子反應的式子叫離子方程式。

［教師提問］現在，你能嘗試寫出剛才這個反應的離子方程式了么？

（學生板演）Ag＋＋Cl－＝AgCl↓

設計意圖：創設真實有趣的情境，循循善誘，讓學生在不知不覺中初步構建離子反應及離子方程式的概念。

2．創建合作小組，利用小組間競賽的方式，真實發揮小組內學生合作的功效，厘清離子反應的本質、類型及發生的條件

［教師提問］是不是任意兩種電解質溶液混合都能發生離子反應？請每個小組根據各自實驗框中的藥品設計一組對比實驗，討論交流。哪個小組最先完成就先上黑板書寫你們這組實驗的內容及離子方程式。我們看看哪個小組完成地又快又好。（授課班級人數為60人。課前，教師將全班分成了15組，每組4人，分別是A1－3，B1－3，C1－3，D1－3，E1－3。其中，A組實驗框中試劑為：0．1mol／L NaOH、0．1mol／LHCl、0．1mol／L NaCl、酚酞；B組實驗框中試劑為：0．1mol／LCuSO4、0．1mol／LBaCl2、0．1mol／LHCl；C組實驗框中試劑為：0．1mol／LNa2CO3、0．1mol／LHCl、0．1mol／LNaCl（氣球若干）；D組實驗框中試劑為：0．1mol／LCuSO4、0．1mol／L NaCl、0．1mol／LNaOH；E組實驗框中試劑為：溴水、淀粉溶液、0．1mol／LNaCl、0．1mol／LNaI。）

（學生分組討論實驗方案、動手實驗、觀察現象、交流討論、得出結論。先完成的上黑板板演）

［過渡］我們一起來看黑板，現在A2、B3、C3、D2、E2組的代表已經搶先把他們的結果呈現在黑板上了。從速度上說，他們首戰告捷，對他們表示祝賀。（鼓掌）

（A2、B3、C3、D2、E2組學生代表依次講述實驗方案，展示試管呈現實驗現象，其他組同學評價。）

［過渡］剛剛同學們做得都挺好，那么，回到剛才的問題：“是不是任意兩種電解質溶液混合都能發生離子反應呢？”通過剛才的實驗，誰能告訴我你對這個問題的看法呢？

（某學生回答、其他學生補充）要生成沉淀、氣體、水（弱電解質）、或者發生氧化還原反應。

［過渡］很好，這就是離子反應發生的條件。據此，你能了解離子反應的本質了么？

（學生交流回答）某些離子濃度減小。

［追問］太棒了，大家能不能嘗試歸納一下離子反應的類型呢？

［教師小結并板書］2．類型及條件：復分解型——生成沉淀、氣體、水（弱電解質）；氧化還原型（符合氧化還原反應規律）。

3．本質：某些離子濃度減小。

［教師提出問題］你學過哪些離子濃度減小的反應呢？

（學生回答）類似CO32－＋H＋；NH4＋＋OH－等等。

［知識應用］

1．下列離子在溶液中不能大量共存的是（）

A．K＋、H＋、SO42－、OH－B．Na＋、Ca2＋、CO32－、NO3－

C．Na＋、H＋、Cl－、CO32－D．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－

2．下列無色溶液中各組離子能大量共存的是（）

A．K＋、Cu2＋、NO3－、Cl－B．Na＋、K＋、Cl－、OH

C．Na＋、Fe3＋、OH－、SO42－D．Ba2＋、H＋、OH－、CO32－

（設計意圖：真正發揮學生自主互助的學習模式，不讓小組合作學習流于形式，通過組與組之間競賽的形式，激發學生參與課堂的積極性與主動性。）

3．充分利用小組合作產生的“真實”的動態生成，通過生生互評、師生互評的方式，明確離子方程式的書寫步驟和意義

［教師講述］剛才的五組同學還與我們分享了他們對這幾個反應的本質的理解。我們一起來看看黑板上，他們剛剛書寫的離子方程式。

（學生互評，改正）

［追問］至此，大家能否歸納出書寫簡單的離子方程式的書寫步驟以及注意事項呢？

（學生交流討論回答）寫、拆（可溶的強電解質）、刪、查。

［教師小結板書］2．書寫步驟

［小試牛刀］書寫下列離子方程式：

（1）NaOH溶液和H2SO4溶液的反應

（2）KOH溶液和鹽酸的反應

（3）BaCl2溶液和Na2SO4溶液的反應

（4）Ba（NO3）2溶液和Na2SO4溶液的反應

（實物投影學生書寫的離子方程式，糾錯。）

［提出疑問］從我們書寫的這4個離子方程式，大家有沒有什么疑問或者想法？

（學生討論交流）離子方程式可以表示一類化學反應。

［教師講述］回答的很好。

［板書］3．離子方程式的意義：可以表示一類化學反應。

（設計意圖：真正利用課堂的動態生成，以學生為本，讓其自我激疑，自我思考，自我小結。）

4．角色翻轉，讓學生切實感受到自己是課堂中真實存在的主體參與者，借此深化學生頭腦中構建的“離子反應”

［絕路問津］安樂泉水為何能解毒？（學生輕松回答）

［角色轉換］根據教師的演示實驗，請你來當老師，設計化學問題。哪個小組先想好就上黑板來寫。

（學生很積極的分組討論，爭相上黑板寫問題、當老師，場面很熱鬧。隨后，由同學們依次來回答，解決問題。）

［教師總結］這節課我們大家一起構建了“離子反應”的概念，了解了相關的知識，整節課大家都很積極主動地參與、主動地思考，老師為每位同學“點贊”。最后，老師，還是希望留個問題給大家課后思考。

［能力提升］在燒杯中加入一定量的氫氧化鋇溶液后滴入幾滴酚酞試液，再向燒杯中加入一定量的稀硫酸。用玻璃棒充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和無色液體。請問，無色液體是什么？

（設計意圖：真正做到“角色互換”，翻轉課堂，對學生的能力提升提出了更高層次的要求。不僅升華了“離子反應”的內涵，更激發了學生的思維，培養了學生的思維品質和思維習慣。）

參考文獻

［1］羅辛茹，周立群等．高中化學生命性課堂的構建［J］．科教導刊，2014，（3）：190－192

［2］嚴從根，宋輝．生命課堂研究綜述［J］．江蘇教育研究，2008，（12）：24－28

doi：10.3969／j．issn．1008－0546．2015．03．014