化學(xué)中的“ 以強(qiáng)欺弱”與“ 以大欺小”

冉思毅

（重慶酉陽(yáng)一中）

化學(xué)是一門規(guī)律性和趣味性很強(qiáng)的學(xué)科，通過(guò)分析，其中“ 以強(qiáng)欺弱”與“ 以大欺小”就很有趣，如果我們把這方面的規(guī)律用在實(shí)際的化學(xué)學(xué)習(xí)中，將會(huì)給我們的學(xué)習(xí)帶來(lái)很大的幫助。

實(shí)驗(yàn)室制取很多氣體，都是利用了“ 以強(qiáng)欺弱”規(guī)律。比如實(shí)驗(yàn)室制取CO2， 其原料為大理石或者石灰石與稀鹽酸，（CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O）用相對(duì)強(qiáng)的酸制取相對(duì)較弱的酸，類似這樣的例子不少，（CaCO3+2CH3COOH=CO2↑+Ca（CH3COO）2+H2O）這是大家最熟悉的用食醋除去水垢的重要反應(yīng)之一、 實(shí)驗(yàn)室制取SO2（Na2SO3＋H2SO4（濃）=Na2SO4＋SO2↑＋H2O）、 實(shí)驗(yàn)室制取H2S（FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑）。 其實(shí)，化學(xué)中也偶爾會(huì)出現(xiàn)“ 以弱欺強(qiáng)”的現(xiàn)象，比如：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4,大家也許看到了這個(gè)反應(yīng)之所以能進(jìn)行，就是因?yàn)橛胁蝗苡趶?qiáng)酸的硫化銅（黑色沉淀）；再比如NaBr＋H3PO4（濃）→NaH2PO4＋HBr↑，這個(gè)利用的是高沸點(diǎn)酸制取低沸點(diǎn)酸的原理。 由此可見，我們看待事物要用辯證的眼光。

在沉淀溶解平衡中， 我們經(jīng)常遇到溶度積大的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為溶度積小的物質(zhì)，如：向足量氯化鈉溶液中依次加入硝酸銀和硫化鈉溶液后，白色沉淀轉(zhuǎn)換為黑色沉淀。（2AgCl（s）+S2-（aq）?Ag2S（s）+2Cl-（aq））,這 是 因 為KSP（AgCl）＞KSP（Ag2S），反 應(yīng) 向 溶 度 積 小 的 方 向 進(jìn)行。 再如向飽和的Na2CO3溶液中通入過(guò)量的CO2氣體，溶液變渾濁，因?yàn)镹a2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3，能發(fā)生這個(gè)反應(yīng)的原因是溶解度Na2CO3＞NaHCO3。 但是我們卻能將“ 以小欺大”顛覆，實(shí)現(xiàn)“ 以大欺小”。 雖然KSP（AgCl）＞KSP（Ag2S），但是在Ag2S 溶液中加入飽和硫化鈉溶液，卻能將黑色沉淀轉(zhuǎn)化為白色沉淀，即Ag2S（s）+2Cl-（aq）?2AgCl（s）+S2-（aq），通過(guò)平衡常數(shù)與濃度熵的學(xué)習(xí)，我們知道，只要Cl-的濃度足夠大，就能夠?qū)崿F(xiàn)上述平衡的正向移動(dòng)。