化學階段性創新訓練

楊潔

一、選擇題（本題包括12個小題，每小題1分，共12分）

1.危險化學品要在包裝標簽上印有警示性標志。火堿應選用的標志是（ ）。

2.下列物質中既存在離子又存在分子的是（ ）。

A.氯化鈉溶液

B.氯化鈉固體

C.金剛石

D.干冰

3.下列溶液長期存放在空氣中，因發生化學變化而使溶液質量減小的是（ ）。

A.濃氫氧化鈉溶液

B.濃鹽酸

C.濃硫酸

D.石灰水

4.如圖1為配置50g溶質質量分數為10%的氯化鈉溶液的操作過程，表1中有關操作與目的分析均正確的是（ ）。

5.下列現象所說明的影響氣體溶解度的因素。與其他三個不同的是（ ）。

A.燒開水時，沸騰前有氣泡逸出

B.打開啤酒瓶蓋時，啤酒會自動噴出來

C.夏季，啤酒瓶在陽光下暴曬后發生爆炸

D.喝下汽水后會感到有氣體沖到鼻腔

6.下列實驗能達到預期目的的是（ ）。

A.在油水混合物中加入幾滴洗滌劑，形成溶液

B.將酚酞滴入能使紫色石蕊變藍的溶液中。酚酞不變色

C.用打開瓶塞觀察的方法區分濃硫酸和濃鹽酸

D.用稀硫酸和大理石制取較多量二氧化碳

7.下列說法中不正確的是（ ）。

A.中和反應有鹽和水生成，但有鹽和水生成的化學反應不一定是中和反應

B.單質只含一種元素，但含一種元素的物質不一定是單質

C.某物質中不含H元素，所以該物質不可能是酸或堿

D.將1gCaO加入99g水中，所得溶液的溶質質量分數為1%

8.甲、乙兩種固體物質（不含結晶水）的溶解度曲線如圖2所示。下列說法正確的是（ ）。

A.甲物質的溶解度大于乙物質的溶解度

B.t℃時，甲、乙兩種物質各50g分別加入到100g水中，充分溶解，得到的溶液質量都是140g

C.t℃時，甲溶液的溶質質量分數一定大于乙溶液的溶質質量分數

D.t℃時，將甲、乙的飽和溶液降溫到t℃，析出晶體的質量甲一定大于乙

9.如表2所示，要除去下列物質中混有的雜質，所選用的試劑及操作方法均正確的是（ ）。

10.氯氣（Cl）能與水發生如下反應：Cl+HO=HCl+HClO。其中HClO是一種酸。將Cl通入氫氧化鈉溶液中，反應的生成物有（ ）。

A.NaCl、HO

B.NaClO、HO

C.NaCl、NaClO

D.NaCl、NaClO、HO

11.將等質量、等溶質質量分數的氫氧化鈉溶液和硫酸溶液混合，混合后的溶液與下列物質不能發生反應的是（ ）。

A.氫氧化鋇溶液

B.氯化鐵溶液

C.鋅粒

D.稀鹽酸

12.圖3所示的四個圖象分別對應四個變化過程，其中正確的是（ ）。

A.一定量的飽和石灰水中加入氧化鈣

B.常溫下，相同質量的鋅和鐵分別與足量的溶質質量分數相同的稀硫酸反應

C.等體積、等濃度的雙氧水制取氧氣

D.服用胃舒平[主要成分Al（OH）]治療胃酸過多，胃液pH的變化

二、填空題（本題包括6個小題，每空1分，共16分）

13.在H、O、C、S、Ca五種元素中，選擇適當的元素。組成符合下列要求的物質，將其化學式寫在題后的橫線上。

（1）能造成酸雨的氧化物：____。

（2）廚房中作為調味品的一種酸：____。

（3）可改良酸性土壤的堿：____。

14.請從物質的組成、構成的角度解釋下列問題。

（1）金剛石和石墨物理性質差異很大：____。

（2）水和過氧化氫的化學性質不同：____。

（3）稀硫酸能與氯化鋇溶液反應，稀鹽酸不能：____。

15.對于酸堿溶液而言，溶質的質量分數越大，溶液的酸堿性越強。常溫下，溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液的pH____（填“<”、“>”或“=”）溶質質量分數為2%的氫氧化鈉溶液的pH。敞口放置一段時間的濃鹽酸，pH會____（填“增大”、“減小”或“不變”）。

16.向50mL水（密度為1g/mL）中溶解一定量KNO固體的操作如下，請根據圖4所示的實驗現象和圖5的溶解度曲線回答問題。

（1）A、B、C中一定是不飽和溶液的是____（填字母）。

（2）當x=____時，B中恰好沒有固體剩余。

（3）要使硝酸鉀從溶液中析出晶體，常用____方法。

17.將稀鹽酸慢慢滴入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，用溫度計測量燒杯中溶液的溫度，溫度隨加入稀鹽酸質量的變化曲線如圖6所示。

（1）在滴加的過程中，燒杯中溶液的pH逐漸____（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）由圖6可知，稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發生的反應是____（填“放熱”或“吸熱”）反應。

18.圖7中所示的化學反應的溶液顏色變化體現了“魔法世界。魅力化學”，請回答問題。

（1）試劑A的名稱為____。

（2）若X是稀鹽酸，B是氧化物，則X與B反應的化學方程式為____。

（3）若X是稀硫酸，D是堿，則C物質的化學式：____。

三、簡答題（共12分）

19.（3分）化學實驗中所用的稀硫酸是用濃硫酸配制的，濃硫酸標簽上的部分內容如圖8所示。

（1）要配制100mL溶質質量分數為9.8%的稀硫酸，需要這種濃硫酸____mL。

（2）請寫出稀釋濃硫酸的操作方法。

20.（3分）某學習小組為探究氫氧化鈉溶液中能使酚酞溶液變紅的是哪一種粒子，進行了下列實驗，請完成表3。

有同學認為不需進行實驗①也可達到目的，你認為該同學的理由是____。

21.（3分）某同學設計了如圖9所示的裝置進行趣味實驗，檢查好氣密性后，在A中裝適量NHNO固體，再通過分液漏斗加水。一段時間后發現B中有少量水被吸入A中，這是為什么？若想讓與B相連的尖嘴導管向外噴水。則分液漏斗與A中應分別放入什么物質？（寫出兩種組合）

22.（3分）二氧化碳的“捕捉”與“封存”是實現溫室氣體減排的重要途徑之一。實際生產中，經常利用足量NaOH溶液來“捕捉”CO，流程如圖10所示（部分條件及物質未標出）。

（1）分離室中進行的操作是____。

（2）請寫出捕捉室內發生反應的化學方程式。

（3）將CaO加入到X溶液中，請寫出其中發生的復分解反應的化學方程式。

四、綜合應用題（共10分）

23.某化學興趣小組的同學們，圍繞中和反應進。行了一些探究，請回答有關問題。

（1）小明和小紅對石灰水中加入稀鹽酸后所得溶液的溶質成分進行探究。

[提出問題]所得溶液中的溶質是什么？

[做出猜想]猜想一：Ca（OH）、CaCl；猜想二：CaCl；猜想三：____。

[查閱資料]CaCl溶液顯中性。

[進行實驗]①小明取少量溶液，加入幾滴酚酞溶液，若____，說明猜想一不正確。

@小紅另取少量溶液，測其酸堿度。方法是____。若測得結果____（填“<”、“>”或“=”）7，說明猜想三正確。若將該溶液蒸干，得到的固體為____（填“純凈物”或“混合物”）。

[反思拓展]因證實猜想三成立，若欲使其變為只含一種溶質的中性溶液，應向其中加入過量的____。

（2）小華用熟石灰中和100g溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸，請計算恰好完全反應時所需熟石灰的質量。

參考答案

一、1.A 2.A 3.D 4.C 5.B 6.C 7.D 8.B 9.D 10.D 11.C 12.B

二、13.（1）SO （2）CHCOOH （3）Ca（OH） 14.（1）碳原子的排列方式不同 （2）分子構成不同 （3）溶液中的陰離子不同 15.> 增大 16.（1）A（2）5.8 （3）冷卻熱飽和溶液 17.（1）減小 （2）放熱 18.（1）紫色石蕊溶液 （2）6HCl+FeO=2FeCl+3HO （3）Fe

三、19.（1）10 （2）將濃硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。 20.溶液不變色OH能使酚酞溶液變紅 酚酞溶液（或氯化鈉溶液）中本來就含有水分子 21.NHNO固體溶解吸熱，A裝置內由于降溫而使壓強減小，將B中的水吸入。稀硫酸和鋅粒、水和生石灰（其他合理答案亦可）。22.（1）過濾 （2）2NaOH+CO=NaCO+HO。（3）Ca（OH）+NaCO=2NaOH+CaCO↓。

四、23.（1）HCl、CaCl不變色取一片pH試紙，將待測液滴在試紙上，待變色后與標準比色卡比較得出pH值 < 純凈物 碳酸鈣 （2）7.4g

責任編輯：彭德利