從終端評價要求談“元素周期律與化學鍵”的教學策略

楊曉曼經(jīng)志俊

（南京市第三高級中學　江蘇南京　210001）

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從終端評價要求談“元素周期律與化學鍵”的教學策略

楊曉曼經(jīng)志俊

（南京市第三高級中學江蘇南京210001）

摘要：以“元素周期律與化學鍵”為例，依據(jù)終端評價要求確定教學重點和難點；依據(jù)內(nèi)容特點通過“問題引導(dǎo)閱讀”、“情境引導(dǎo)歸納”、“活動引導(dǎo)探究”、“故事引導(dǎo)感悟”、“案例引導(dǎo)對比”等手段落實教學重點；依據(jù)難點成因，運用“整合知識，建構(gòu)聯(lián)系”、“整理素材，指導(dǎo)方法”、“精選練習，訓練思維”等策略突破教學難點。

關(guān)鍵詞：元素周期律；化學鍵；終端評價

“落實重點”、“突破難點”是課堂教學的兩項重要任務(wù)。教學實踐中，如何確定教學重點和難點，如何落實重點、突破難點是教師必須解決的現(xiàn)實問題。

一、教學重點與難點的確定

教師通常依據(jù)課程標準和教學經(jīng)驗確定教學重點和難點，但課程標準的表述過于簡潔（見表1），教學經(jīng)驗又因人而異，導(dǎo)致不少教師教學重點和難點的確定帶有很大的主觀性和隨意性。

表1課程標準要求

怎樣才能準確把握教學的重點和難點?教學實踐表明：剖析“終端評價”要求，可以幫助教師直觀地感知教學重點，深刻地感悟教學難點。

分析近三年江蘇省普通高中學業(yè)水平測試化學卷，無論是必修科目還是選修科目的必考內(nèi)容，終端評價的知識范圍與能力要求基本相同（見表2）。

表2終端評價的統(tǒng)計分析

原子半徑比較　√　√　√　√　√　√最高價氧化物的水化物的酸堿性比較　√　√　√　√離子電子層結(jié)構(gòu)　√氫化物穩(wěn)定性比較　√　√　√　√單質(zhì)氧化性比較　√化學鍵或化合物類別判斷　√　√　√化合價判斷　√元素類型判斷√物質(zhì)間相互反應(yīng)情況判斷　√　√命題思路熱點選項統(tǒng)計以元素推斷的形式，圍繞元素周期律及其應(yīng)用設(shè)計而成的選擇題，主要考查學生對元素性質(zhì)(原子半徑、金屬性和非金屬性、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性等)周期性變化規(guī)律的掌握程度和對元素周期律本質(zhì)的理解程度。考查學生應(yīng)用化學知識分析、比較、歸納和判斷等能力。解題關(guān)鍵根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)、元素在周期表中的位置、元素的特殊性質(zhì)或特征用途等信息，推斷出相關(guān)元素。根據(jù)元素所在周期表的位置，結(jié)合元素周期律知識正確地進行元素有關(guān)性質(zhì)的比較。

依據(jù)“元素推斷依據(jù)”和“熱點選項統(tǒng)計”，“元素周期律與化學鍵”的教學重點應(yīng)確定為：

①認識元素周期表的結(jié)構(gòu)，周期與族的分類依據(jù)與結(jié)果。

②掌握1～18號元素原子核外電子排布規(guī)律。

③認識原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中位置及元素性質(zhì)的關(guān)系。

④掌握元素周期律（原子半徑、主要化合價、金屬性與非金屬性、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性等周期性變化規(guī)律）。

⑤掌握同周期元素及其化合物性質(zhì)的遞變規(guī)律，同主族元素及其化合物性質(zhì)的相似性與遞變性。

⑥掌握離子鍵和共價鍵、離子化合物與共價化合物的識別方法。

依據(jù)“命題思路”和“解題關(guān)鍵”，不難感知“元素周期律與化學鍵”的教學難點主要包括：

①理解元素“位、構(gòu)、性”的關(guān)系，依據(jù)某種元素“位、構(gòu)、性”的信息對元素進行推斷。

②依據(jù)多種元素原子序數(shù)、最外層電子數(shù)、周期表位置的相互關(guān)系，結(jié)合數(shù)學方法和邏輯分析對元素進行推斷。

二、教學重點的落實策略

教學重點的落實必須依據(jù)重點的知識內(nèi)容，靈活選擇教學手段和呈現(xiàn)方式，積極引導(dǎo)學生自主建構(gòu)核心知識、形成基本觀念。

1.問題引導(dǎo)閱讀，自主認識元素周期表的結(jié)構(gòu)

設(shè)計問題鏈，引導(dǎo)學生通過閱讀教材尋找問題答案，清晰掌握周期、族、短周期、主族等核心概念，全面認識元素周期表的結(jié)構(gòu)。

［問題1］什么叫原子序數(shù)?原子序數(shù)與元素的原子結(jié)構(gòu)有什么內(nèi)在聯(lián)系?

［問題2］在元素周期表中，排列元素的原則是什么?

［問題3］元素周期表中有幾個橫行?構(gòu)成幾個周期?周期分為幾類?分類依據(jù)是什么?

［問題4］元素周期表中有幾個縱行，構(gòu)成幾個族?族分為幾類?分類依據(jù)是什么?

［問題5］畫出元素周期表的輪廓，標出周期序數(shù)和族序數(shù)，標明“堿金屬元素”、“鹵族元素”、“稀有氣體元素”所處的區(qū)域。

2.情境引導(dǎo)歸納，自主總結(jié)結(jié)構(gòu)與位置的關(guān)系

創(chuàng)設(shè)問題情境，引導(dǎo)學生運用歸納的方法自主發(fā)現(xiàn)“周期序數(shù)=原子核外電子層數(shù)”、“主族序數(shù)=原子最外層電子數(shù)”的規(guī)律，自主建構(gòu)“結(jié)構(gòu)決定位置，位置反映結(jié)構(gòu)”的觀念。

［問題情境1］短周期元素原子結(jié)構(gòu)示意圖

圖1短周期元素原子結(jié)構(gòu)示意圖

［問題情境2］主族元素結(jié)構(gòu)與位置的相互轉(zhuǎn)換

元素　原子結(jié)構(gòu)　周期表位置　原子序數(shù)A B 2周期IVA族C 13

3.活動引導(dǎo)探究，自主建構(gòu)并理解元素周期律

設(shè)計教學活動，組織學生合作探究、討論交流，自主建構(gòu)元素周期律，領(lǐng)悟元素周期律內(nèi)部蘊藏的因果關(guān)系。

［活動設(shè)計1］結(jié)合短周期元素原子結(jié)構(gòu)示意圖（圖1），討論短周期元素原子核外電子排布的變化規(guī)律。

［活動設(shè)計2］借助原子半徑示意圖（圖2），討論同周期、同主族元素原子半徑的變化規(guī)律。

圖2原子半徑示意圖

［活動設(shè)計3］閱讀短周期元素主要化合價曲線圖（圖3），討論短周期元素主要化合價的變化規(guī)律。

圖3短周期元素主要化合價曲線圖

［活動設(shè)計4］閱讀判斷元素金屬性、非金屬性強弱的實驗標準，組織學生設(shè)計實驗探究同周期元素金屬性的變化規(guī)律，查閱資料論證元素非金屬性的變化規(guī)律。

［活動設(shè)計5］從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋同周期元素金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律。

［活動設(shè)計6］分析同主族元素原子結(jié)構(gòu)的異同，預(yù)測同主族元素金屬性、非金屬性的變化，并通過實驗探究或事實材料加以驗證。

［設(shè)計活動7］歸納出元素周期律，討論元素周期律形成的原因，揭示元素周期律中蘊藏著的因果關(guān)系。

5.故事引導(dǎo)感悟，自主體驗元素周期律的價值

講述元素周期律的發(fā)現(xiàn)簡史（表3），介紹元素周期律在學習、生產(chǎn)、生活中的運用，引導(dǎo)學生體驗科學發(fā)現(xiàn)的艱辛，科學方法的力量，創(chuàng)新思維的魅力。

表3元素周期律發(fā)現(xiàn)簡史

6.案例引導(dǎo)對比，自主識別化學鍵的類型

以NaC1和HC1的形成過程為案例，引導(dǎo)學生從原子結(jié)構(gòu)特點及其對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的追求，分析NaC1和HC1形成過程中的電子轉(zhuǎn)移情況，并運用電子式加以表達，建構(gòu)離子鍵和共價鍵、離子化合物和共價化合物的概念，掌握“電子式”的書寫規(guī)則。

表4離子鍵與共價鍵的比較

三、教學難點的突破藝術(shù)

教學難點的突破必須依據(jù)難點的形成原因，針對性地選擇突破方法和化解策略，積極引導(dǎo)學生深化對難點的認識，掌握問題解決的思路和方法。

1.整合知識，建構(gòu)聯(lián)系

龐雜、抽象的內(nèi)容特點是“元素周期律與化學鍵”難點形成的原因之一。據(jù)此，依據(jù)核心知識間的內(nèi)在聯(lián)系，將其進行有效整合，幫助學生全面認識、系統(tǒng)掌握、深刻領(lǐng)悟核心知識，為靈活運用核心知識奠定基礎(chǔ)。

（1）凸顯“位、構(gòu)、性”關(guān)系，深化觀念領(lǐng)悟

引導(dǎo)學生自主整合“位、構(gòu)、性”關(guān)系（圖4），深刻領(lǐng)會“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”、“結(jié)構(gòu)決定位置”的化學觀念，為依據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)、元素在周期表中的位置、元素的特殊性質(zhì)和特征用途進行元素的推斷奠定基礎(chǔ)。

圖4元素“位、構(gòu)、性”關(guān)系圖

（2）整合周期律重要信息，強化直觀認識

引導(dǎo)學生依托元素周期表，高度整合短周期元素的重要信息（圖5）［4］，幫助學生直觀把握元素周期律，為依據(jù)元素周期律進行元素有關(guān)性質(zhì)的比較奠定基礎(chǔ)。

圖5短周期元素知識體系

（3）建構(gòu)思維導(dǎo)圖，訓練有序思維

引導(dǎo)學生依據(jù)核心概念間內(nèi)在的邏輯聯(lián)系，建構(gòu)思維導(dǎo)圖（圖6），幫助學生形成有序思維品質(zhì)，提高學生邏輯思維能力。

圖6“元素周期律與化學鍵”思維導(dǎo)圖

2.整理素材，指導(dǎo)方法

遷移、推理的能力要求是“元素周期律與化學鍵”難點形成的另一原因。據(jù)此，依據(jù)終端評價的要求，整理推斷素材，熟悉元素推斷的常用視角、依據(jù)和方法，幫助學生掌握推斷規(guī)律。

（1）從原子結(jié)構(gòu)特征推斷元素

依據(jù)原子結(jié)構(gòu)特征對元素進行推斷，關(guān)鍵在于依據(jù)短周期元素核外電子排布模型對元素的原子結(jié)構(gòu)進行分析與推理。

表4部分元素的原子結(jié)構(gòu)特征

（2）從元素性質(zhì)特征推斷元素

依據(jù)元素特征性質(zhì)或用途（表5）進行元素推斷，關(guān)鍵在于對關(guān)鍵知識的全面了解和準確把握。

表5部分短周期主族元素的特征性質(zhì)

（3）從元素的相互關(guān)系推斷元素

依據(jù)元素的相互關(guān)系推斷元素，關(guān)鍵在于依據(jù)元素在周期表中的相對位置，分析彼此間原子序數(shù)（最外層電子數(shù)）的關(guān)系，同時具備良好的數(shù)學推演和邏輯推理的能力（表6）。

表6運用邏輯分析推理元素的案例

3.精選試題，訓練思維

高度綜合、能力立意的命題特點是“元素周期律與化學鍵”難點形成的再一個原因。據(jù)此，精選學業(yè)水平測試真題，結(jié)合問題的深度解析（表7），指導(dǎo)學生敏銳地抓住問題的突破口，依據(jù)彼此聯(lián)系進行邏輯推理，結(jié)合典型錯誤的歸因分析，幫助學生查堵知識與方法的漏洞，有效訓練學生思維。

表7測試真題的深度剖析

教學實踐表明：深入研究終端評價，可以讓教學重點和難點的確定更加準確，教學重點的落實將更為扎實，教學難點的突破將更為有效。

參考文獻

［1］中華人民共和國教育部制訂.普通高中化學課程標準（實驗）［M］.北京：人民教育出版社，2003：9

［2］江蘇省教育考試院試題分析編寫組.2013年高考（江蘇卷）試題分析［M］.南京：東南大學出版社，2013：153-155

［3］江蘇省教育考試院. 2012年高考（江蘇卷）試題分析［M］.南京：東南大學出版社，2012：142-144

［4］經(jīng)志俊.基于等級評價的備考策略：知識點精減與整合［J］.化學教學，2015，（10）：28-31

doi：10.3969/j.issn.1008-0546.2016.02.004

文章編號：1008-0546（2016）02-0016-05

中圖分類號：G632.41

文獻標識碼：B