緊繞考點的“鈉及其化合物”復習策略

2016-04-13 03:34:31羅逢榮

中學化學 2016年1期

羅逢榮

高三時間緊任務重，復習必須緊緊跟著考綱、緊繞考點，才能提高復習的實際效果，本文以“鈉及其化合物”的復習為例，進行分析，望能有助于高三復習教學實踐。

一、考綱解讀

1.理解并能應用常見金屬的活動順序。

2.了解Na及其重要化合物的主要性質和重要應用。

3.了解金屬材料在生產和生活中的重要應用。

4.認識化學在海水等自然資源綜合利用和實現物質間轉化等方面的實際應用。

二、緊繞考點的復習

考點一：鈉的主要性質及其應用

本考點的常見命題方向有：

1.以選擇題某一選項的形式考查鈉的性質及應用；

2.有關鈉性質的實驗探究。

例1下列說法正確的是（）。

A.將Na塊放入水中，產生氣體：

2Na+2H2O2NaOH+H2↑（2014年北京理綜9）

B.鈉與CuSO4溶液反應：2Na+Cu2+Cu↓+2Na+（2013年新課標全國Ⅱ10）

C.鈉與水反應：Na+2H2ONa++OH-+H2↑ （2012年四川理綜9）

D.Na的金屬活動性比Mg強，故可用Na與MgCl2溶液反應制Mg （2009年重慶理綜10）

解析鈉與CuSO4溶液反應，首先Na與H2O反應，然后生成的NaOH再與CuSO4反應，無法置換Cu，B錯誤；鈉與H2O反應的離子方程式為2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑，C錯誤；Na與MgCl2溶液的反應首先是Na與H2O反應，然后生成的NaOH再與MgCl2反應，無法置換Mg，D錯誤。

圖1例2如圖1所示，綠豆粒大小的金屬鈉放入盛有少量煤油的大試管中后，塞上橡皮塞，通過長頸漏斗加入滴有酚酞的水直至液體充滿整個試管。根據反應中觀察到的現象，回答下列問題：

（1）實驗前怎樣檢查該裝置的氣密性？。

（2）金屬鈉變化的現象是。

（3）大試管中溶液顏色的變化是。

（4）裝置中液面的變化分別是：

大試管中；長頸漏斗中。

（5）簡述檢驗產生氣體的方法：。

解析本實驗是在隔絕空氣的條件下探究鈉與水的反應，故不會發生起火、爆炸現象，要求裝置的氣密性良好。由于鈉的密度比水小，比煤油大，所以鈉在煤油與水的界面處漂浮。鈉與水反應產生的氣體在逸出過程中把鈉帶入煤油層，鈉在重力作用下再回到界面。反復多次，直至鈉完全消失。產生的氣體聚集在大試管上部，把液體反壓到長頸漏斗中。

（1）關閉彈簧夾，通過長頸漏斗向大試管中加水直至漏斗中液面高于試管中液面，一段時間后液面差保持不變，說明裝置氣密性良好；（2）鈉與水發生反應，熔化成銀白色小球，在兩液體界面處作上下跳動，最后完全消失；（3）水溶液從上至下逐漸由無色變為紅色；（4）液面逐漸下降；液面逐漸上升；（5）當漏斗中液面上升到一定高度后，打開彈簧夾點燃氣體，有淡藍色火焰產生。

考點二：鈉的兩種重要的氧化物——氧化鈉和過氧化鈉

本考點的常見命題方向有：

1.有關Na2O、Na2O2結構與性質的判斷；

2.有關Na2O2與H2O和CO2等反應的計算；

3.有關Na2O2的實驗探究。

例3下列說法正確的是（）。

A.1 mol Na2O2固體中含離子總數為4NA（2014年全國大綱7）

B.二氧化碳通過Na2O2粉末反應后固體物質增重（2014年全國新課標Ⅱ9）

C.Na2O2溶于水產生O2：Na2O2+H2O2Na++2OH-+O2↑（2013年江蘇8）

D.在過氧化鈉與水的反應中，每生成 0.1 mol氧氣，轉移電子數目為0.4NA（2014年江蘇6）

解析1 mol Na2O2固體中含有離子總數為3NA，A錯；氧原子不守恒，C錯；D項，過氧化鈉與水發生反應：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑，生成1 mol O2時，轉移電子數為2NA，故每生成0.1 mol氧氣，轉移電子數目為0.2NA，錯誤。正確答案為B。

例4在下列物質的溶液中分別加入一定量的Na2O2固體，不會出現渾濁現象的是（）。

A.飽和Na2CO3溶液 B.Ca（HCO3）2稀溶液

C.Na2SO3稀溶液 D.飽和CaCl2溶液

解析Na2O2固體與水反應生成NaOH和O2，A中溶液飽和，由于水被消耗導致析出碳酸鈉晶體；B中碳酸氫鈣與NaOH溶液反應生成碳酸鈣沉淀；C中亞硫酸鈉被氧氣氧化成硫酸鈉，硫酸鈉可溶于水，不會出現渾濁現象；D中NaOH與CaCl2反應生成的氫氧化鈣微溶，故產生白色沉淀。答案為C。

例5比較下列四組反應，回答下列問題。

一組：①Na2O2+CO2；②Na2O2+SO2

二組：③Na2O2+FeCl3（溶液）； ④Na2O2+FeCl2（溶液）

三組：⑤SO2通入品紅溶液中，加熱；⑥Na2O2加入到品紅溶液中，加熱

四組：⑦NaOH溶液滴入紫色石蕊試液中；⑧Na2O2固體加入到紫色石蕊試液中

問題：（1）寫出①、②兩反應的化學方程式。（2）判斷③、④反應中可能發生的現象，為什么？（3）判斷⑤、⑥反應中可能發生的現象，為什么？（4）判斷⑦、⑧反應中可能發生的現象？

解析（1）①2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2；②Na2O2+SO2Na2SO4；（2）③、④反應均會有紅褐色沉淀生成并有氣體放出，④中氣體明顯少于③中氣體。Na2O2與溶液中的水劇烈反應生成O2和NaOH，FeCl3與NaOH反應生成Fe（OH）3，Fe（OH）3 是不溶性的紅褐色沉淀；④中Fe2+具有強還原性，易被Na2O2氧化并生成Fe（OH）3。（3）⑤溶液紅色褪去，加熱后又恢復紅色；⑥溶液紅色褪去，加熱后不能恢復紅色。原因是SO2的漂白性是由于它能與某些有色物質生成易分解的無色物質，Na2O2的漂白性是因其具有強氧化性。（4）⑦溶液變藍，⑧溶液先變藍后褪色。原因是Na2O2與H2O反應生成NaOH，呈堿性，同時Na2O2又有漂白性。

考點三：兩種重要的鈉鹽

本考點的常見命題方向有：

1.有關Na2CO3、NaHCO3的性質、轉化、除雜及鑒別；

2.有關Na2CO3和NaHCO3的計算；

3.Na2CO3和NaHCO3的相關實驗探究。

例6下列敘述與鈉的化合物的性質與其用途不相符的是（）。

A.Na2O2可用于呼吸面具或潛水艇中的供氧劑

B.Na2CO3可作胃酸中和劑，用于治療胃酸過多

C.用熱的燒堿洗去油污是因為Na2CO3可直接與油污反應

D.NaHCO3受熱易分解生成CO2，可用作發酵粉

解析Na2CO3與胃酸反應會放出大量熱，具有灼燒感，B錯誤；燒堿是NaOH而不是Na2CO3，并且Na2CO3水解顯堿性，油污在堿性條件下水解為易溶于水的物質，并非Na2CO3直接與油污發生反應，C錯誤。選BC。

例7為鑒別K2CO3和NaHCO3兩種白色固體，有4位同學分別設計了下列四種不同的方法，其中不可行的是（）。