基于化學命題特色創建分類指導要訣

林尤宏

2015年高考前夕，南京市教育局首次開通了高三九門高考學科“網上在線答疑”。要求教師的答疑針對性、實用性強，切合高考題每種題型的實際。根據近幾年江蘇省高考命題的鮮明特色和穩定的命題風格，嘗試將近幾年高考題的各種題型所涉及的知識要點、思路和方法，歸納成通俗易懂的七字要訣。針對不同提問，分別介紹給考生，考后反饋，效果顯著。

一、離子共存選擇題

酸性不容弱酸根，堿性難忍是銨根；

多元弱酸酸式根，無論酸堿不共存。

弱堿金屬陽離子，堿性沉淀難留存。

水中不留難溶鹽，Fe3+攜手SCN-。

亞鐵離子硝酸根，中性共處酸難存。

硫、碘離子SO2-3，懼怕Fe3+和NO-3（酸性）；

遇到堿性ClO-，也被氧化不留存。

Cl-不敵酸性MnO-4，Al3+、Fe3+不共碳酸根。

酸堿環境不明了，指示劑、pH看明白；

與鋁反應放氫氣，酸、堿兼顧莫遲疑；

pc（H+）水大于7，或酸或堿皆可能。

二、實驗裝置判斷選擇題

制氣裝置看藥品，是何狀態、需加熱？

氣體收集看物性，比重大小、溶解性？

萬能瓶上長短管， 長進短出性質驗；

除氣、干燥也如此，還可干燥管來替。

漏斗（倒置）、空瓶防倒吸，水下“油”封也可行。

加熱試管口上下，藥品液、固來當家。

蒸發、灼燒玻棒攪，過濾、配液引流要。

溶液蒸發蒸發皿，固體坩堝來灼燒。

蒸餾下進上出水，水銀球掛瓶支嘴；

溶液溫度需測定，銀球插液不靠底。

分液漏斗管靠壁，下流上倒不可逆；

醇（酸）、酯混合不分層，純堿倒入才分液。

條件不同比速率，其它條件需統一；

連續通氣比性質，排除干擾要嚴格。

實驗能否達目的？原理、操作心里明。

三、NA計算選擇題

己知濃度求“數目”，關注體積是多少；

濃度、體積求“數目”，水解、電離找一找。反應都產生白色沉淀BaCO3，故不可行；D項，鉀的焰色反應為淺紫色（透過藍色鈷玻璃觀察），鈉的焰色反應為黃色，可行。答案C。

例8Na2CO3與NaHCO3的鑒別

練習（1）①純凈的Na2CO3 a g；②Na2CO3 與NaHCO3的混合物a g； ③純凈的NaHCO3 a g，按要求回答下列問題：

A.分別與鹽酸完全反應時，耗酸量從大到小的順序為。

B.分別和鹽酸完全反應時，放出CO2氣體的量從大到小的順序為。

C.分別溶于水，再加入足量的澄清石灰水，生成沉淀的質量從大到小的順序為。

D.分別配成等體積的溶液，c（Na+）的濃度從大到小的順序為。

（2）將a g Na2CO3 和NaHCO3的混合物充分加熱，其質量變為b g，則Na2CO3 的質量分數。

（3）若將問題（1）中的等質量改為等物質的量，回答上述A、B、C、D四問。

（收稿日期：2015-07-15）標況、體積求“數目”，是否氣態仔細瞧；

H2O、CCl4、SO3非氣態，H2O2、己烷不可靠。

質量己知求粒子（數），最簡式量算明白。

離子數求電子數，電子、電荷兩加和。

氧化還原算電子（轉移），總量再乘升（降）價數。

化學鍵數看結構，鍵的類型分清楚。

可逆反應有限度，勿按總量直接算；

焓變、電子、產物量，理論量值須扣除。

濃酸反應稀停止，酸量不將產物算。

酸堿溶液氫氧根（或H+），看清溫度Kw。

四、離子方程式正誤判斷選擇題

違背事實不存在： Cu2++2NaCu+2Na+

完全類比不遷移：電解MgCl2溶液2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑

看似配平未配平：IO-3+I-+6H+I2+3H2O

忽略性質特殊性：硝酸滴入亞硫酸鈉溶液SO2-3+2H+SO2↑+H2O

弱酸、弱堿強行拆：氯氣溶于水Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-

沉淀不寫化學式：石灰石與鹽酸制CO2

CO2-3+2H+CO2↑+H2O

試劑過量反應漏：NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應

HCO-3+OH-CO2-3+H2O

試劑量少套常規：苯酚鈉溶液通入少量CO2

2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+CO2-3

量比定錯系數比：

NaHCO3溶液與足量Ba（OH）2溶液反應

2HCO-3+Ba2++2OH-

BaCO3↓+CO2-3+H2O

反應順序搞顛倒：FeBr2溶液中通入少量氯氣2Br-+Cl2Br2+2Cl-

不顧強溶弱不溶：氯化鋁溶液中加入過量氨水

Al3++4NH3·H2OAlO-2+4NH+4+2H2O

混淆化學式右標：FeCl3溶液滴入沸水Fe3++3H2OFe（OH）3↓+3H+

多步電離不分步：H2SO32H++SO2-3

弱根水解不可逆：

CO2-3+H2OHCO-3+OH-

五、物質一步轉化（可含圖表）判斷選擇題

每個箭頭（圖）逐一比（表格），“一步不達”注標志；

每個選項看標志，確定選項快省時。

二氧化硅難成酸，氧化鋁、鐵堿難成；

N2變NO2行不通，S到SO3也不行；

鈉氧化物可到堿，反向進行太困難；

揮發酸鹽更水解，直接蒸干鹽變堿；

MgCl2溶液難制鎂，AlCl3制鋁也妄談。

石英制硅碳高溫，粗硅提純兩步達；

一步得氯變氣體，氫氣愿將純硅還；

一步“可行”“不可行”？審清題意莫選反！

六、物質結構元素周期律選擇題

十八元素先默寫，推斷、判斷更直觀；

推斷元素三路徑，位置、結構、性質定。

原子半徑比大小，下上、左右大到??；

離子半徑比大小，相同排布荷（正）高小。

氫化合物穩定性，往右向上更穩定。

最高含氧酸性比，非金屬性來決定；

氧、氟特殊無正價，含氧酸無是陷阱。

氧、氮、氟的氫化物，氫鍵存在沸點高。

鈉氧化物離子比，兩種都是二比一。

非、非化合鍵共價，金、非活潑離子鍵；

銨鹽特殊兩鍵有，鍵的類型分清楚。

特殊反應要記得，特殊用途心有數。

七、圖像判斷選擇題

投料量知看起點，橫標量增看形變；

多根曲線看條件，斜率、線段比高低；

峰值、差值析原理，中（終）點、交點意義明；

不在線上區域點，延伸線上找原因；

漸變突變量質變，坐標標點可省心；

定時縱標差值比，方程系數可決定。

溶解度線差異大，蒸發、冷卻重結晶。

八、有機多選題

氫有多少氧無關，二碳加二減氫除二Ω（不飽和度）；

氮奇氮偶氫奇偶，氯當氫數等量換。

氯、酚、酸、酯耗堿一，芳氯、酚酯加倍算；

烯一、炔二苯三氫（H2），醛、酮加一羧、酯零。

烯、炔加成一、二溴（Br2），羰、羧、酯、苯溴無關。

酚羥只看鄰對位，幾多空缺溴幾多。

雙、三（鍵）、苯環共平面，反應類型能團定。

碳連四鍵四面體，各不相同有手性。

九、離子平衡多選題

反應量比定產比，物料守恒做憑據。

電荷守恒找離子，電荷數目作系數；

質子守恒水決定，電、物守恒兩加和。

根據溶液酸堿性，水解、電離主導明；

原始量比為基礎，再看離、解量遷移；

微弱遷移量改變，濃度大小可確定。

濃度加和比數值，體積變化是關鍵。

溶液中性點特殊，弱酸（堿）對應鹽共有；

弱鹽雖多不水解，弱酸（堿）存在未電離；

濃度關系直接看，物料守恒更直觀。

圖像分析點和線，各點組成先呈現；

依上步驟再分析，舉一反三妙解題。

十、化學平衡多選題

表中有空盡力滿，抓住平衡量不變；

方程式下起、變、平，各量列出最直觀。

找準時間濃度差，代入驗證某速率。

焓變結合升降溫，互推濃度和轉化。

起始量變應比照，變壓移動或等效？

起始投料改產物，向左逆推再比較；

完全相同定等效，比值相同壓強調；

扣除各個等效量，剩余濃差當變招；

正向逆向終等效，轉化率和百分百。

起始物料齊投入， Q比K見分曉；

Q大KV（逆）大，平衡左移V（正）小。

絕熱反應T、 K變，結果都使轉化少。

恒容充氣（不反應）不移動，恒壓通氣減壓同；

恒容通某反應氣，自減“友”增轉化率；

恒壓通某反應氣，濃增、體增可左移。

圖像觀察點和線，大小高低因果析。

十一、沉淀的轉化和有關Ksp計算題

溶解平衡濃度積（Ksp），溫度一定它恒定。

數值越小溶越少，同種類型可比較；

不同類型分別算，不能直接看大??；

同類同濃直接比（Ksp），濃度不同供參考；

由大到小易轉化，由小轉大特類少；

飽和純堿加BaSO4，轉化濃度是主導；

金屬離子濃度定，c（OH-）計算指數標；

沉淀水中溶解度，未知（數）設定看下標；

下標之比濃度比，代入等式未知（數）曉。

兩個平衡共離子，聯立等式關系找；

消去共有陽（或陰）離子，陰（或陽）離子濃度等式妙（含兩個Ksp）。

十二、工業流程、實驗操作題

流程圖示粗瀏覽，步驟、原理有悟感；

分部作答回頭看，分散信息不覺難。

礦物粉碎和攪拌，提溫（通氣體除外）、升濃高浸率；

酸溶堿溶或煅燒，分清變化真面目。

先出后進循環用，環保、省料產率高。

沉淀、氣體或變價，除雜反應看變化；

蒸餾、分液或過濾，分離操作依據找。

溶液通N2、水蒸氣，攪拌、逸氣利加熱。

進出物質化學式，定格書寫方程式。

變價前后左右掛，電子守恒先當家；

電荷守恒配離子，介質決定怎樣加；

原子守恒最后看，剩余分子（H2O）再添加。

證明沉淀己完全，靜置上層再加液；

驗證洗滌已干凈，只取最后洗滌液；

洗滌、滴定2～3次，pH測定棒滴液。

溫度高低找原因，速度、揮發、分（水）解性。

pH范圍有講究，水解、除雜、氧化性。

要得弱堿鹽酸鹽，蒸發、灼燒酸中行。

冷卻結晶再過濾，洗滌冷水或酒精；

溫高晶體怕失水，醇洗揮發可避免。

十三、有機合成與推斷題

1. 官能團及反應類型識記

主要含氧官能團，羰、醛、羥、酯和醚鍵；

氨基、硝基、雙、三鍵，還有肽鍵鹵原子。

取代、加成最常見，消去、氧化和還原；

酯化、水解屬取代，增氧加氫氧和還。

2.指定同分異構體推斷

環狀主體為中心，主要能團性質定；

剩余碳氧不飽度，其他基團可確立；

優先對稱連基團，驗證峰數再調整；

對比母體和信息，規范書寫才完成。

3.合成流程設計

瀏覽流程要省時，不必追求你都行；

原料、產物兩邊掛，順推逆推定框架；

流程信息選擇用，基本反應自瀟灑；

特定信息必須用，基團代“R”思路佳；

自選條件出教材，題給條件照搬家；

先后順序有選擇，基團保護要記得。

十四、綜合計算題

1.晶體復雜化學式推算

質量、體積給數據，沉淀、氣體（n）直接算。

滴定測定有難度，流程、原理分清楚；

正滴、反滴連環滴，打通關系穿一線；

中間量比可簡略，頭尾列出比例式；

算出測定離子量，再看取樣與總量；

倍數換算做到位，同一標準不能忘。

剩一離子少條件，電荷守恒可求知。

樣品總量化分量，減去已求各質量；

再除（以）18得水量，微粒之比算穩當；

化成最簡整數比，化學式子再寫就。

2.“熱重法”圖像分析及計算

晶體受熱先失水，結晶水失可分階；

銨鹽分解放氨氣，碳（硫）氧化物逸出來；

溫度再高放氧氣，金屬單質（或氧化物）終出現。

已知樣品總質量，首先換算物質的量；

差量除以氣式量，可知每摩逸出量；

各階金屬（離子）量不變，1 mol式量（例：MOx）可求知（m/n金屬）；

金屬離子設為1，陰離子下標x；

式量減去原子量（金屬），求得下標x（整數或分數）；

1比x化整數比，化學式子寫周全。

相鄰臺階組成定，溫度區間兩組份。

加熱樣品混合物，先后分解臺階分；

質量雖變金（屬）不變，原子守恒是根本；

質量、原子（數目）兩等式，聯立方程（組）定組成。

十五、基本理論綜合題

1.焓變計算

觀察總式分列式，消除、保留有心得；

同邊合并焓（ΔH）相加，反向合并負號加；

消除物質分左右，調整方向正改負；

調整系數公倍數，改變倍數焓（ΔH）系數；

列出求和代數式，算出數值單位補。

路徑不同起始同，蓋斯定律靈活用。

能量高低算焓變，能量數值后減前；

鍵能大小焓變算，鍵能總和前減后。

可逆反應反應熱，兼顧焓變轉化率；

書寫熱化方程式，系數對應焓（ΔH）數值。

焓增熵減不自發，焓減熵增定自發；

焓增熵增能自發，高溫條件目標達；

熵減反應能自發，焓變負值定覺察。

2.分布反應圖示原理分析

箭頭進入反應物，旋轉“甩出”是產物；

中間生成后消失，判斷它是“中產物”；

進入消失后復出，催化劑可循環入；

分步反應寫總式，只留始進和終出；

等號上方催化劑，疊加消除“中產物”。

3.原電池、電解池

二次電池

放電負、正連電器，充電陰、陽接電源；

電極反應互相反，不是可逆可回還；

負極氧化失電子，正極降價被還原；

陽極連正被氧化，陰極接負得電還。

燃料電池

燃料電池燃料負，助燃物質附正極；

電極產物看介質，合并燃燒方程式。

電極反應式書寫

變價微粒先書寫，變價前后分左右；

標出得失電子數，電荷、電子算總和；

觀察介質補離子，電荷守恒定個數；

原子守恒再檢驗，剩余分子可寫就。

4.圖像分析

橫標、縱標雙縱標，看清標注很重要；

因果關系看線形，曲線起伏搞明白；

起點要看原始量，中點、終點標坐標；

峰（谷）點、交點和拐點，“條件”選擇概率高。

多個曲線同呈現，隱含條件差異明；

峰值、差值細比較，方案、結論可知曉。

反應前后量標注，差量之比定系數；

再由給定分子式，正確書寫方程式。

多個曲線圍成面，主要產物要圈定；

坐標定點某區域，得知產物主反應。

（收稿日期：2015-07-15）