淺談高中化學教學中解題方法的滲透

摘 要：眾所周知，在高考化學中，主要考點為以下三個模塊：化學基礎知識概念、化學實驗基本操作技能和應用化學知識解決實際問題的能力。這些最終都是以筆試的方式呈現的，在高考中直接體現在學生的解題能力上。

關鍵詞：解題能力；解決方案；發散思維

在高中化學解題中不能單純地依賴題海戰術，這樣不僅會增加學生的學習備考負擔，同時還會蠶食學生學習化學的興趣與動力。因此，在化學教學中滲透一些高效可行的解題方法很有必要。下面我談談就高中化學教學中解題方法的幾點滲透方案。

一、集思廣益，確立最佳解決方案

近幾年來，高考題目很多題的解法并不止一種，但不同的解法消耗的時間卻大不一樣，在教學中，教師要指導全體學生對所做的典型題目用不同的方法去解，并對學生提出的各種解法進行比較，從而確立最佳的解題方法。

例如：向100 mL FeBr2溶液中通入標準狀況下的Cl2 3.36 L，全部被還原，測得溶液中c（Br-）=c（Cl-），原FeBr2溶液的物質的量濃度是（ ）

A.0.75mol·L-1 B.1.5mol·L-1

C.2 mol·L-1 D.3 mol·L-1

解法一：關注最終溶液中離子，把握電荷守恒。最終溶液中有Fe3+、Br-、Cl-，且n（Cl-）=n（Br-）=0.3 mol設FeBr2濃度為x，則0.1L·x·3=0.3 mol+0.3 mol，得x=2

解法二：Fe2+的還原性大于Br-，當通入Cl2后，先氧化Fe2+，據題意，Fe2+已全部被氧化。

設FeBr2濃度為x，已知n（Cl2）=3.36L/22.4L·mol-=0.15mol則n（Cl-）=n（Br-）=0.3 mol

則由電子得失守恒得：0.1L·x+（0.1L×2x-0.3 mol）=0.15 mol×2得x=2選C

評析：Cl2與FeBr2的反應是氧化還原考點中的熱點，考查載體主要是離子方程式的書寫以及化學計算。用電子得失守恒來解是常規解法，但此題中“測得溶液中c（Br-）=c（Cl-）”這一句把我們的思緒轉向終態溶液，可以說是匠心獨具，把握到了問題的本質——電荷守恒。

二、融會變通，發散思維

在教學過程中，教師有目的地對所教例題、習題的形式作變化，引導學生從不同的角度看待問題，從而加深對該項知識的理解，達到發散思維，培養能力的目的。

例如：已知丁基有4種，則C4H9Cl的同分異構體有（ ）種？

變式1：將“C4H9Cl”換為“C4H9OH的醇”

變式2：將“C4H9Cl”換為“C4H9COOH的酸”

以上變換，有利于讓學生意識到有關取代基的同價性和官能團同分異構的問題，而不是單純考查同分異構體書寫等基本技能。

三、精選精練，效率為先

在教學中，教師應精選出各種類型的樣題，組織學生進行精講精練，讓學生掌握其解題規律。教師選編的題目要結合近幾年高考的知識點，特別是常考點和熱點，使選編的練習題針對性強，做到“選一題代一點”“講一題明一線”“做一題知一面”。

例如：[2015年高考江蘇卷14題]室溫下，向下列溶液中通入相應的氣體至溶液pH=7（通入氣體對溶液體積的影響可忽略），溶液中部分微粒的物質的量濃度關系正確的是（ ）

A.向0.10 mol·L-1NH4HCO3溶液中通入CO2：c（NH+4）=c（HCO-3）+c（CO2-3）

B.向0.10 mol·L-1NaHSO3溶液中通入NH3：c（Na+）>c（NH+4）>

c（SO2-3）

C.0.10 mol·L-1Na2SO3溶液通入SO2：c（Na+）=2[c（SO2-3）+c（HSO-3）+c（H2SO3）]

D.0.10 mol·L-1CH3COONa溶液中通入HCl：c（Na+）>c（CH3COOH）=c（Cl-）

該試題考查了學生對溶液中存在的守恒關系的理解能力：物料守恒、電荷守恒、質子守恒。

四、學會歸納，萬變不離其宗

教師要引導學生對做過的題目及時按照解法相近或考查點相同等進行歸納，從中做出總結，得到典型的分析問題、解決問題的方法，從中得到啟迪，提高能力。

例如：用98%的濃H2SO4與10%的稀H2SO4配制成20%的H2SO4

溶液，兩溶液的質量比是（ ）

A.10：78 B.78：10 C.10：98 D.10：88

解：■，選A。

在實際教學工作中可以提高學生解題能力的做法還很多，希望在今后的教學實踐中不斷地去摸索、去總結，提高教學效率，讓學生都能成為解題高手。

參考文獻：

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[2]李琳琳.解題后應該反思什么[J].新課程，2011（6）.

？誗編輯 溫雪蓮