把握教材和學生資源，演繹氯氣性質

褚幼萍

摘要：教材和學生是教學的兩種主要資源，它們一靜一動的特征決定了教師既要潛心研究、深度解讀教材的內在涵義，又要隨時關注、敏銳捕捉學生的外在變化。以“氯氣性質”的教學為例，從教材和學生兩個角度把握教學方向、選擇教學方法、演繹化學思想，實現教材的最大價值和學生的最大發展。

關鍵詞：教材；學生；教學方法；氯氣

文章編號：1008-0546（2016）09-0046-05 中圖分類號：G633.8 文獻標識碼：B

doi：10.3969/j.issn.1008-0546.2016.09.018

一、教學思想

教學是一個知識傳遞、文化傳承的系統工程。教材是教學的根本依據，是知識傳遞的主要載體，是學生獲取知識的第一手材料。它蘊含著深刻理性的科學思維和時空跨度巨大的人類活動經驗總結，是靜態資源。但教材這一寶貴資源如果離開了學生的生動參與，就成了沒有生命力的符號。學生處于信息鏈的末端，是知識接受者和整合體，是教材和課標的最終指向，也是知識的實踐者和再生產者，學生是否得到發展是評價一項教學行為是否有效的核心依據。與教材不同，我們的教學對象——學生，則體現出復雜多變的特點，屬于動態資源。教材和學生作為教學的兩大主要矛盾，使得研析教材、了解學情成為每位教師走入課堂前的必修功課。

常說上課要講究“入境”、“生情”，再是“悟道”[1]。首先是“入境”，它是指教師研讀教材，參閱教輔資料，整合內化、融會貫通后提煉出核心知識與觀念，再駕輕就熟、科學合理地組織教學活動。教師只有極致地深入，才能怡然地淺出。當教師對教學內容有深刻的理解與準確的把握時，課堂設計的邏輯和選擇的教學方法一定是最簡要的。在簡要的邏輯和方法引導下，課堂才會聚焦于核心問題，學生才能全身心投入到關鍵問題的思考中，引出不同觀點的碰撞，激起思維的層層浪花，最終開啟學生的智慧之門。第二，是“生情”。“情”指學情。學生進入課堂前不是一張白紙，他們都是帶著自己固有的認知結構。所以暴露學生的前概念水平和相異構想，打破錯誤的認知格局，達到新的認知平衡，就是教學的主要任務。當然，教學的效果基本上取決于學生的學習態度。“對于孩子們的學習來說，第一是興趣，第二是興趣，第三還是興趣。”所以，關注學生的學習方式、學習興趣、思維動態始終是課堂的焦點。第三，是“悟道”，即選擇教學方法。教師如何讓課堂展示出博大精深的人類知識，洋溢著理性思考的愉悅，喚醒學生的能量并使之爆發、持續，就需要掌握一定的教學理念。

筆者嘗試以“氯氣的性質”教學為例，闡述如何從教材和學生兩方面入手，把好課堂的命脈，選擇合適的教學方法，展現學科知識，演繹學科思想，實現學生知識和能力雙豐收。

二、深度解讀教材，確定教學思路

“氯氣的性質”這節內容選自蘇教版《必修1》專題2第1單元。在該專題的第2單元，安排的是《鈉、鎂及其化合物》。本專題的兩個單元介紹的均是來自海洋的元素，這些元素及其化合物的性質是建構本專題中兩類重要反應——氧化還原反應和離子反應的知識載體，是形成“結構決定性質”、“轉化觀”、“化學價值觀”、“分類觀”等的素材支持。

從學科價值看，氯元素是在學時有限的前提下，課程標準和教材本著“少而精”的處理策略，所選取的四種重點元素之一（還包括鈉、鋁、鐵）。氯元素作為典型的非金屬肩負著培養學生認識一般非金屬元素性質的研究方法的使命。從社會價值看，氯氣可以借助物質的轉化規律，被用來合成多種化工產品，用以改善生產條件和生活質量，這使它成為工業上應用極廣的一種原料，也充分展現了化學作為更新物質、改造世界的有用而有力的一種科學技術。

當然，與此同時，教師不忘了要引導學生運用唯物辯證觀去審視化學學科發展，公證、客觀無私地去對待化學文化的價值，建立起良好的社會責任感和可持續發展觀。

從前后知識的邏輯關系來看，教材在內容安排上暗插著一條能力方法線，遵循一定的教學序和認知序。在本專題前，教材有意鋪陳了專題1的知識——《化學家眼中的物質世界》，為學生認識氯氣準備了必要的學科方法和研究手段，也是化學學科中重要的思想觀念：分類法、實驗法和結構決定性質。

當學生利用第1單元的分類觀去認識氯氣時，很容易將頭腦中對不同類別物質性質的了解遷移到對氯氣的分析上。當然，教學中還要關注學生知識結構和思維能力的提升，在學生已有認知的起點上，拓展新的分類方法，增強學生對分類觀的認同感：氯元素（屬于p區元素）具有變價性，這是新的觀察視角，它為氧化還原反應的家族新增了歸中反應和歧化反應兩種類型；氯水成分的探究為可逆反應和離子反應的學習埋下伏筆；次氯酸具有漂白性，這又是一種不同的性質分類；次氯酸的不穩定性和漂白粉的變質問題也引發了學生對物質按“穩定性”標準進行分類的思考。

第2單元安排的是化學中常見的實驗研究方法，是探究氯氣化學性質的必要工具。教師既要引導學生用好這些實驗方法，了解實驗探究的一般程序，還要進一步規范學生的實驗操作，培養學生的實驗習慣。當然，在教學中，還有必要滲透對比思想、定性與定量意識，這是對學生提出新一層次的思維要求。其中對氯水成分的探究，由于學生對漂白性、次氯酸、對比法這三方面內容存在不同程度的陌生感，故有必要進行難點分散。可以先用鹽酸遇pH試紙、AgNO3溶液這兩個熟悉的實驗現象來對比氯水，直觀呈現對比思想在科學探究中的重要意義，也降低了難度。漂白性和次氯酸的介紹則另起爐灶：先讓學生完成氯水漂白試紙的初識—再觀察—深入探究三個步驟，盡量使結論從實驗結果中出，更有意讓學生經歷思維之旅；次氯酸的出場則需要借助信息提示，因為要說明氯水的漂白性來自于次氯酸，還要排除水合氯氣分子及其它可能價態氯化合物的干擾，這是高中教學課堂中難以做到的。所以，直接給出科學家的實驗結果，能避免根據不完整的實驗現象就下定結論的不嚴密性。

專題1的第3單元描述了微觀世界的面貌，有助于培養學生由宏觀現象深入微觀結構的抽象思維，也是對結構決定性質觀點的最好佐證，更有利于高視角深層次地把握元素及其化合物性質的大方向。

專題1中還闡述了化學物質的相互轉化關系，滲透著化學學科中重要的轉化觀、守恒觀等思想，這是建構氯元素及其化合物轉化圖的宏觀背景。在勾勒出縱橫交錯的化學物質轉化樹后，再描繪氯元素蔓生出的小枝干，都會發覺化學反應呈現出曼妙的韻律之美、空間與時間兩個維度上的和諧美，這就是化學學科魅力給人帶來的美的享受。

在理清教材發展演化脈絡的基礎上，筆者確定了大體的教學思路：由分類思想入手，按照物質類別對氯氣進行分類并預測相關性質；圍繞重點性質展開探究，并結合信息資料，分析揭示相關原理，拓展延伸氯氣的用途，提出新的分類標準；最后提煉元素化合物知識的學習方法和學科觀念，聯系生活、生產和整個自然界，啟示學生要追求人與社會、人與自然的和諧發展。

三、關注學生動態，確定課堂走向

學生的心智和生理特點要求教學最好建立在真實有效的生活情景上，這會讓他們更直接地感受到知識的實用性和可知性，有利于激活他們的內在情感，催化教學的順利進程。故教學情境的創設一方面要考慮到學生的興趣；另一方面還要結合學情，實質性地促進學生的原有認知。比如，下面這個情境，是教師在教學時常用到的：

<情境>“清晨打開水龍頭，會聞到一股刺激性氣味。你知道為什么嗎？”

<生1>我比較粗心，平時沒有注意到這個現象，下次要仔細觀察。

<生2>我時有發現，特別是早起上學。我也想知道原因。我猜應該是自來水中含有某種特殊物質吧。

<生3>是不是自來水與管道反應生成了某種物質？不知這種物質是否有毒？

<生4>是否應該向有關部門反映，讓他們來檢測一下自來水是否合格？

<生5>我們能否通過查閱資料，自己動手檢驗是什么物質？

學生的回答充分說明他們對情境產生了興趣，這個時候，教師不要急著將學生拉回到原先預定的軌道，要舍得時間讓學生自由討論，討論才能開啟思維的源頭，使富含想象力和思辨力的泉水生機勃勃地涌流。當然，揭秘這刺激性氣體，還需要教師進一步引導，調動深度思維。

<師>為了弄清自來水的秘密，老師借助于百度搜索。首先，在百度中輸入：“自來水”、“刺激性氣味”。經過瀏覽，摘錄了如下信息，供大家參考。

<材料1>自來水的處理流程為：自然沉淀——沙層過濾——活性炭吸附——殺菌消毒。目前我國大部分自來水廠用氯氣消毒。由于氯氣有刺激性氣味，所以消毒后的水可能會有味道。

<材料2>對無機物來說，氯氣處理過的水能將其徹底氧化消毒，對于有生命的物質，如水藻、細菌而言，它能穿透細胞壁，氧化其酶系統使其失去活性而死亡。

<疑問>氯氣是什么，具有什么性質？為什么用氯氣消毒？如果自來水的刺激性氣味是來自氯氣，說明氯氣會殘留在水中，如何檢驗？既然它能殺菌，那會不會也使人體中毒？氯氣味道不好，又有毒，能否找其他物質來代替？

學生的熱烈討論生成了重要的動態資源，教師要敏銳地察覺并捕捉這些信息。筆者在遵循學生思維方式的基礎上，針對學生的疑問，適當調整教學思路，確定了課堂的走向，與學生們一起探究刺激性氣體的真“性情”。

四、巧用教學方法，演繹教學思想

（一） 分類法學習

<整理>請根據不同的標準對氯氣進行分類，作為這些類別的物質，它可能具有哪些性質？

（二）實驗探究法學習

<過渡>氯氣是否具有大家所說的一系列性質的呢？接下來我們逐一驗證。

環節一：演示實驗——氯氣與金屬、非金屬反應

實驗組1：氯氣與鈉、鐵、銅的燃燒實驗。

現象：氯氣與鈉、鐵、銅均能劇烈反應，程度逐漸減弱，分別對應白色、黃棕色、深黃棕色的煙，冷卻后往集氣瓶中加水，得到了無色、黃褐色、藍綠色的溶液。

<小結>氯氣與三種金屬均能發生劇烈反應，并生成高價態的金屬氯化物，證明氯氣是種活潑非金屬，且顯強氧化性。除了金、鉑外，氯氣能與多種金屬反應，被用來制備相關鹽。除了活潑金屬外，氯氣與其他金屬反應需要條件，如常溫下，液氯與鐵不反應，故能用鋼瓶來運輸液氯。

實驗組2：氯氣與氫氣反應

<視頻>氯氣與氫氣在點燃條件下安靜燃燒、在光照條件下劇烈爆炸。

<小結>氯氣能與氫氣燃燒生成氯化氫，將之溶于水得到鹽酸，這是工業制備鹽酸的途徑。氯氣還可以與硅、磷、硫等非金屬反應，生成對應的氯化物，同樣也是氯氣的活潑性所致。

<練習>請用化學方程式來描述氯氣與鈉、鐵、銅、氫氣反應的原理，體會這些元素的化合價變化。

<拓展>①上述實驗中，氯氣與金屬、非金屬都發生燃燒反應，這與初中認識的燃燒現象有哪些相同點和不同點。我們該如何定義燃燒反應？

②不同量的氯氣與磷反應，能生成三氯化磷或五氯化磷；不同條件下，氯氣與鐵、與氫氣現象不同，說明了什么？

環節二：簡易改進實驗——氯氣與鹽溶液反應

<活動1>將一張濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在一個裝有氯氣的礦泉水瓶口片刻，觀察變化。再將試紙對折，取其中一半繼續放在瓶口上端，觀察現象。

現象：濕潤的淀粉碘化鉀試紙迅速變藍，對折后，繼續置于瓶口上方的那一半試紙顏色又褪去了。

結論：氯氣能與碘化鉀溶液反應，并生成碘單質。

疑問：為什么藍色又褪去？碘單質消失了嗎？

<小結>氯氣的確能置換出碘單質，這是工業上利用氯氣獲取碘單質的原理，同時也證明了氯氣能與鹽溶液反應。但是過量的氯氣會使生成的碘單質進一步被氧化成無色物質，故藍色又褪去。因此，用氯水氧化制備碘單質時要注意控制用量。

<活動2>再往這瓶氯氣中滴入FeCl2溶液，觀察溶液顏色變化，并推測原因。

<生>淺綠色變成黃色。FeCl2被氧化成FeCl3了。

<小結>氯氣作為強氧化劑，還可以從溶液中置換出其他非金屬，如硫、溴；它還能氧化一些低價的金屬離子，這又豐富了它的工業應用前景。

<練習>書寫適量Cl2與KI、NaBr、FeCl2溶液反應的化學方程式，觀察氯元素的價態變化。

環節三：分組探究實驗——氯水成分的探究

<活動3>在一個裝有氯氣的礦泉水瓶里倒入1/4體積的水，振蕩。瓶子微微變癟，瓶身上端黃綠色氣體變淺，瓶底有黃綠色溶液。

結論：氯氣能溶于水，使溶液呈黃綠色，但未完全溶解，黃綠色未消失。

<師>氯氣在水中的溶解度為1∶2.5。自來水廠正是用氯氣消毒，那么這個“氯水”會具有什么性質呢？現請用桌面上新配制的氯水和鹽酸，對比它們遇pH試紙的現象。

<活動4>對比氯水和鹽酸分別滴加到pH試紙上的現象。

現象：鹽酸滴到pH試液上變紅，而滴有氯水的pH試紙出現三種現象：大部分小組看到液滴中央乏白，邊緣擴散出一紅色圈；少部分只看到試紙迅速褪色；還有個別小組卻看到了試紙呈紅色。

結論：氯水中應該有H+。

疑問：為什么紅色又褪去？為什么有的氯水只看到褪色，有的氯水只讓試紙變紅？

<師>溶液中除了H+外，可能還有其他物質。根據前面對氯氣的了解，大家推測氯元素會轉化為什么產物？

<生>應該有Cl-吧。

<追問>如何證明？

<生>用AgNO3溶液。

<師>請大家對比鹽酸和氯水滴入AgNO3溶液的現象。

現象：鹽酸和氯水遇AgNO3溶液均出現白色沉淀。

結論：氯氣遇水確有H+、Cl-生成。

<師>上述過程中，鹽酸的作用是什么？它可以幫助你確定哪些離子？

<分組實驗>為什么三組同學獲得的現象不一樣呢？接下來，我們根據三種現象分成三個小組，第一小組繼續往紅色圈部分滴加氯水，觀察變化；第二小組嘗試少量、緩慢地滴加氯水或稍稍稀釋氯水后再實驗；第三小組可以將氯水與其他組的進行比較，觀察是否有不同。

經過第二輪實驗，學生又發現一些問題：1、往試紙的紅色圈上重新滴加氯水，看到顏色再次褪去，隨著新滴入氯水的擴散，白色中心外又泛出一圈紅色；2、通過控制滴加氯水的量或速率，第二組看到了與第一組一樣的現象；3、只使試紙變紅的氯水顏色、味道都相對較淡。

結論：氯水具有漂白性，但味道淡的氯水失去了漂白性。

<師>氯水能使有色物質褪色的性質稱為漂白性。請把已經漂白的試紙小心烘干，再重新滴加鹽酸，觀察是否還有紅色出現。

現象：烘干后重新滴加鹽酸，無明顯現象。

結論：氯水的漂白性是不可逆的，無法復原。

<師>大家的發現與瑞典化學家舍勒當時的實驗結果是一致的，請大家閱讀教材，它為我們記錄下了一段寶貴的化學史料。

上述環節出現了三組不同的實驗現象，這是只有在真正親歷探究的過程中才會出現的亮麗風景。真實的探究肯定不會是整齊劃一的，有滴快的、多的，也有慢的、少的，本應該對應不同的實驗現象，這是學生們在生動而又細膩地刻畫“氯水與pH試紙作用”的真實情節；另外，我們課前也無法保證每個試劑瓶的密封性，理應出現個別有氯氣大量逸出的現象，也就生成了后面的“氯水保存”的問題，這些都是來自學生的寶貴資源，正是它們讓化學課充滿了化學味，也是最能培養學生科學品質和科學思維的。

環節四：求助理論文獻——揭秘漂白劑的真實身份

<師>隱藏在氯水中起漂白作用的未知物質到底是什么呢。為了弄清真相，老師查閱了《無機化學》等教材。找到了相關材料：

材料3：①氯的飽和溶液中有33%的氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸（HClO），但生成的次氯酸濃度仍然較低。像這種不完全的反應稱為可逆反應，用“≒”表示。

②科學實驗證明，氯水中的次氯酸是一種能殺菌消毒，能漂白有色物質的強氧化劑。

<思考>：結合實驗和材料，請書寫氯氣與水反應的原理并思考新制氯水中的成分。根據氯水的成分，用氯水消毒過的自來水不能配制哪些溶液？解釋久置氯水的成分變化并思考氯水應如何保存？實驗中第三小組使用的氯水失效的可能原因是什么？

<拓展>：①氯氣不僅能溶于水，還能與水反應，該反應的特點是“可逆”，故氯氣的溶解不是兩種組分的簡單加合。回顧初中所學物質，類似物質的還有嗎？②次氯酸具有漂白性，故可以制成漂白劑。你還認識哪些物質具有漂白性？它們的漂白原理與次氯酸一樣嗎？③次氯酸是一類不穩定的物質，按照這個分類標準，你能例舉其他物質嗎？氯水的揮發性和次氯酸的不穩定性是它們作為漂白劑的主要缺陷。你認為該如何解決這個問題呢？④結合上述信息，能否解釋為什么晨起時自來水中易有刺激性氣味？

環節五：自主設計實驗——氯氣與堿溶液的反應 <過渡>：根據氯水的成分，請判斷若氯氣能與堿溶液反應，產物應是什么？

<師>：現有氯水、NaOH溶液、酚酞、蒸餾水，請設計實驗方案證明氯氣能否與堿溶液反應。

<生1>：將氯水滴入到含有酚酞的NaOH溶液中，紅色迅速褪去，說明酸堿反應了。

<師>：一定是酸堿反應造成紅色褪去嗎？有沒有可能是有色物質被氯水漂白了呢？

<生2>：我試過，重新滴入過量堿，沒有出現紅色出現，說明酚酞已被反應了。

<師>：恩，這說明氯水的確起了漂白作用，但如何說明氯水與堿是否反應了呢？

<生3>：只要往第二次溶液（指生2）中再滴加酚酞，若變紅，可以說明前面的氯水被新滴加的NaOH溶液反應了。

<師>：恩，大家合力一起完成了氯氣與堿溶液能反應的驗證，也證明了氯水能漂白酚酞。

此時，有學生提出另一個方案，卻出現截然不同的結果：

這位學生發現的異常現象讓全班同學陷入了思考，也是筆者課前所沒有想到的。這說明NaOH中和了氯水，但卻同時說明酚酞并沒有遭到氯水的完全破壞。面對異常現象，我提出了自己的看法：老師目前的知識無法解答這個問題，只能作出一些猜想，供大家參考：1、是不是酚酞在堿性條件下更易被氧化？2、可用其他指示劑作對比，驗證是否也有類似現象？當然，你們還可以有自己的想法，甚至進實驗室進行相關驗證，但別忘了要跟大家一起分享你的結果。

<過渡>：無論哪個方案，都說明了氯氣與堿溶液的確能反應，證明大家的猜想是正確的。那么，紅色褪去告訴大家減少的離子是什么？

<生>：OH-被中和了，氯水中的兩種酸與堿發生中和反應。

<師>：恩，這個反應的實質就是氫離子與氫氧根的作用，具體的機理會在后面學習。

學生的不同思路讓課堂之旅再一次意外地瞥見了美好“風光”。他們事實求是、創新思維、大膽質疑都演繹出科學精神，雖沒有確切的定論，但給學生留下廣闊的思考空間。在課后，筆者也經過多次驗證，現象確是如此。筆者另用甲基橙作了對比，無論是氯水滴入含甲基橙的氫氧化鈉溶液中，還是氫氧化鈉滴入含甲基橙的氯水中，現象基本相同的，說明兩種情況下，氯水均破壞了甲基橙，這意味著它與酚酞可能有所不同。筆者希望也有同行發現這個問題，并給出比較合理的說法。

（三）信息渠道學習法

<材料4>：氯氣與堿溶液反應的原理既可以用來處理尾氣，又能作為工業獲得漂白粉的途徑。已知漂白粉是由氯氣與石灰乳制成的，主要成分為氯化鈣、次氯酸鈣。請根據信息書寫該反應式。

<小結>：氯元素在Cl2、HCl、HClO中體現出不同價態，而且氯元素還有其他價態，如大家熟悉的KClO3（正五價），教材中還介紹了ClO2（正四價），干燥劑Mg（ClO4）2（正七價）。所以氯是一種可變價元素，可以有多種價態，對應數目可觀的多種化合物，它們在一定條件下還可以相互轉化，并遵循一定的反應規律，這也為氯家族增添了更多的實際用途。

<拓展>：①已知實驗室可以用KClO3和濃HCl制備氯氣、用KClO3分解可以得到O2，思考這些反應過程中氯的價態如何變化？

②根據元素常見的價態，可以分為變價元素和非變價元素。氯元素屬于變價元素，初中還學過哪些元素具有變價性？

引導學生關注元素的價態變化意在鋪陳氧化還原反應的學習，也讓學生初步感受化學反應的復雜性及由此產生的相關用途，從中領悟重要的“化學價值觀”。

<材料5>：漂白粉的使用和保存

漂白粉作為消毒劑已有100多年的歷史，因其價格便宜及殺菌譜廣，現廣泛應用于飲水、污水、排泄物及其環境消毒。下面是關于漂白粉使用的一些思考：

①漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，它的作用原理是與空氣中的CO2、H2O反應，生成次氯酸。根據信息書寫該反應原理，并思考還能用其他酸制備次氯酸嗎？反應原理是什么？

②從漂白粉與空氣能反應，說明它有什么缺點？如何保存？

③既然要重新得到次氯酸，為什么要將氯氣制成漂白粉保存呢？

<小結>：酸性比次氯酸強的非還原性酸理論上均可與漂白粉反應生成次氯酸，這利用了“強弱觀”原理；氯氣或氯水不穩定，不易保存、運輸，將之轉化成固態鹽可以克服這些缺點，這是工業上保存不穩定物質的一種常用方法。但是，漂白粉只是相對穩定，仍會由于空氣的存在而變質，故需要避光避濕保存。

關注物質的穩定性是非常實際的問題，它讓學生學會多視角看待化學物質。當這一視角形成后，再接觸到SO2轉化成Na2SO3作漂白劑、將氨氣和氨水轉化成銨鹽作化肥就能釋然接受。

<拓展>：1、自然界通過廣袤的海洋慷慨地賜予人類豐富的氯元素，但同時給人類出了難題：地球上沒有游離的氯氣。能否從氯氣的性質角度出發，解釋實驗室中為什么要用強氧化劑才能制備氯氣，在工業中要用電解法呢？2、簡單地繪制一幅氯及其化合物的轉化關系圖，整理氯氣的主要性質及用途。3、元素的性質是由它的結構決定的，與氯原子具有相同最外層電子數的還有溴、碘。它們都屬于鹵素，來自相同的故鄉，有著相似的化學性質，只是活潑性有所不同，結合氯氣的性質，推測它們可能具有哪些性質？

<材料6>：氯氣的昨天、今天和未來（材料略）

<問>：通過氯氣的昨天、今天和未來，談一談你如何看待化學？

<小結>：這節課我們是如何學習氯氣的，主要運用了哪些方法？你收獲了哪些規律和觀念？

五、 教學反思

學無止境，教亦無疆。教師只有深入與教材對話、與學生對話，才能讓課堂充滿科學性、人文性、藝術性、生成性和創造性。除了重視教材本身外，借助課外信息可以增強教材的說服力，拓展學生視野，豐富課堂思想。教學是一門藝術，其魅力在于教學方法與手段的可變性和多樣性，所以，教學方法的選擇與優化也一定是每一節優秀課堂時刻關注和不懈追求的。

參考文獻：

[1] 趙國忠.教師最需要什么[M].南京：江蘇人民出版社，2008：181