銀鹽沉淀溶解平衡的直觀性實驗研究

李昕媛

一、問題研究背景

初中化學認為：只要有水、氣體或沉淀產生，復分解反應就能發生；高一《離子反應》主張：必須有難溶、易揮發、弱電解質生成，或者生成物能脫離反應體系，復分解反應就能發生；在高二選修四中又提出了難溶電解質的溶解平衡。對于沉淀為什么存在溶解平衡？什么是沉淀轉化？沉淀怎樣移動？如果沒有直觀性實驗現象就無法讓人信服。

二、直觀性實驗研究過程與結果

1.教材《選修四》P64頁【實驗3—4】。

5.結論。

沉淀的生成和溶解這兩個相反的過程，結合查閱對Ksp并計算出上表中數據，可以比較出難溶物在水溶液中溶解情況，以及Ag在不同陰離子溶液中溶解濃度，利用溶度積規則探究難溶電解質的溶解平衡，判斷沉淀的產生、溶解情況及沉淀溶解平衡移動方向。還可以控制離子濃度的大小，可以使反應向需要的方向轉化。

三、直觀性實驗研究的體會

1.本實驗中難溶物在水中溶解的各組分濃度很?。?00克水低于0.001克），按常量分析法無法完成實驗，而中學實驗室又缺少化學光譜、色譜等先進檢測技術方法。所以本實驗方法將痕量變化以宏觀的顏色直觀性展現，證明了難溶物在水中存在沉淀溶解平衡，這還是中學化學實驗手段的一種補充。

3.實驗感悟：當我們需要深入了解事物變化的原因時，常常要擺脫習慣的定勢思維模式，變換觀察問題的角度認識和思考；我們學習化學不僅要關注發生變化的事物本身，還要關注影響事物變化的環境。

注釋：

①“痕量”是指欲測組分的量很低，一般是在微克量級，甚至更低。一是樣品中欲測組分的濃度不低，但樣品量很少；二是樣品量雖很大，但樣品中欲測組分的濃度很低。

指導老師：徐祥