簡析飲用水水質(zhì)檢測的核心要點

李雪瑩

【摘 要】作為城市供水部門，為了千家萬戶人民群眾的身體健康，一定要加強對飲用水水質(zhì)的監(jiān)管，同時要求工作人員熟知并掌握飲用水水質(zhì)檢測過程中的核心要點，從而提高水質(zhì)檢測的水平，確保檢測效果精準、無誤，繼而保證所供應的飲用水安全、衛(wèi)生。

【關鍵詞】飲用水水質(zhì)；水質(zhì)檢測；檢測方法；檢測過程；核心要點

作為城市供水部門，為了千家萬戶人民群眾的身體健康，一定要加強對飲用水水質(zhì)的監(jiān)管，同時要求工作人員熟知并掌握飲用水水質(zhì)檢測過程中的核心要點，從而提高水質(zhì)檢測的水平，確保檢測效果精準、無誤，繼而保證所供應的飲用水安全、衛(wèi)生。

1.飲用水水質(zhì)檢測方法

1.1 常規(guī)檢測方法。飲用水水質(zhì)常規(guī)檢測方法：色度采用色度計比色法；渾濁度采用散射式光電比濁法測定；鋁鐵銅鋅金屬離子采用原子吸收分光光度法；氯化物及硫酸鹽分別采用硝酸銀和氯化鋇沉淀滴定法；總硬度采用滴淀法測定；砷鉻鉛采用原子吸收光度法；汞及氟離子采用選擇電極法；大腸桿菌群及菌落總數(shù)采用營養(yǎng)瓊脂培養(yǎng)基和乳糖膽鹽發(fā)酵培養(yǎng)基的培養(yǎng)計數(shù)法等等。

1.2 水質(zhì)檢測新方法。目前的水質(zhì)監(jiān)控技術已實現(xiàn)了自動化測試和處理的水平，在進行水質(zhì)檢測時，機器可以根據(jù)采來的樣品進行自動稀釋和進樣、自動加入試劑和反應、自動結果分析和計算，可同時進行多項目自動分析，數(shù)據(jù)自動傳輸以及遠程控制等。近幾年，國外科學學還研發(fā)出了許多水質(zhì)檢測的新技術，如細菌源跟蹤技術（BST） 植物熒光法等。目前細菌源跟蹤技術在對水質(zhì)測定上可分為生物學方法、生物化學方法和化學方法三種，已在某些國家水質(zhì)檢測上得以廣泛應用，并取得了非常好的效果。

2.飲用水水質(zhì)檢測過程中的核心要點

在日常檢測中，能及時反映水質(zhì)問題的主要指標有總大腸菌群、細菌總數(shù)、濁度、余氯、耗氧量和氨氮。為了準確的提供檢測結果，檢測員在檢測過程中應注重的核心要點如下：

2.1 總大腸菌群：多管發(fā)酵法的核心要點。

2.1.1 在加藥之前要對試管、小導管、棉塞和配藥所用的純水在121℃下用高壓蒸汽滅菌鍋滅菌15min，防止清洗過程中因沒有清洗凈而帶來的污染。

2.1.2 加入乳糖蛋白胨培養(yǎng)液后，繼續(xù)用高壓蒸汽滅菌鍋在115℃滅菌20min。

2.1.3 用1%的84消毒液浸泡培養(yǎng)過總大腸菌群的試管和小導管過夜，殺滅殘留在試管和小導管內(nèi)壁的細菌。

2.1.4 用低泡沫洗滌液刷洗浸泡過的試管和小導管，刷洗完之后用自來水沖凈洗滌劑，再用純水洗3遍，晾干備用。

2.2 濁度：散射法的核心要點。

飲用水和原水中由于含有各種顆粒大小不等的泥土、細砂、有機物、無機物、浮游植物和微生物等懸浮物質(zhì)，對進入水中的光產(chǎn)生散射或吸收，從而表現(xiàn)出渾濁現(xiàn)象。散射法的核心要點如下：

2.2.1 儀器的測量池內(nèi)必須長時間清潔干燥，無灰塵，不用時須蓋上遮光蓋。

2.2.2 被測溶液應沿壁小心倒入，防止產(chǎn)生氣泡，影響測量準確度。

2.2.3 更換試樣瓶或經(jīng)維修后須重新標定。

2.3 余氯：3，3'5，5'-四甲基聯(lián)苯胺比色法的核心要點。

余氯是指水經(jīng)加氯消毒，接觸一段時間后，余留在水中的含量。水中投氯，經(jīng)一定時間接觸后，在水中余留的游離性氯和結合性氯的總稱。氯投入水中后，除了與水中細菌、微生物、有機物、無機物等作用消耗一部分氯量外，剩余部分氯量，叫做余氯。3，3'5，5'-四甲基聯(lián)苯胺比色法的核心要點如下：

2.3.1 PH值大于7的水樣可四甲基聯(lián)苯胺比色法先用鹽酸溶液調(diào)節(jié)PH為4再行測定 。

2.3.2 水樣中鐵離子大于0.12mg/L時，可在每50mL水樣中加1～2滴乙二胺四乙酸鈉溶液，以消除干擾。

2.3.3 水溫低于20℃時，可先溫熱水樣至25℃～30℃，以加快反應速度 。

2.3.4 測定時，如顯淺藍色，表明顯色液酸度偏低，可多加1mL試劑，就出現(xiàn)正常顏色。又如加試劑后，出現(xiàn)桔色，表示余氯含量過高，可改用余氯1～10mg/L的標準系列，并多加1mL試劑 。

2.4 耗氧量：高錳酸鉀溶液標定與滴定水樣的核心要點。

耗氧量是指在一定條件下，水中易被強氧化劑高錳酸鉀氧化的還原性物質(zhì)所消耗氧化劑的量，結果以氧的mg/L表示。該指標主要用于衡量地表水、地下水及飲用水等較清潔水樣的有機物含量。酸性高錳酸鉀滴定法注意事項如下 。

2.4.1 高錳酸鉀溶液標定中的核心要點。

首先，溫度控制。溫度低于70℃反應速度較慢，但若高于90℃部分Na2C2O4會發(fā)生分解，導致結果偏高。

其次，[H+]控制在0.5～1.0 moL/L。[H+]過低，會有部分MnO4-被還原為MnO2，并有MnO2.H2O沉淀生成，反應不能按確定的反應式進行；[H+]過高時，又會促進 Na2C2O4的分解。控制[H+]宜采用硫酸，若用鹽酸則由于C1-有一定的還原性，可能被MnO4-氧化，而硝酸中含有NO3-有一定的氧化性，干擾測定。

再次，滴定速度為先慢后快。開始滴定時，即使加熱，KMnO4與Na2C2O4反應速度仍比較慢，溶液的淺紅色可能數(shù)分鐘不退，因而開始滴定時的速度一定要慢，否則加入的KMnO4的溶液來不及與C2O42-反應，而在熱的酸性溶液中發(fā)生分解影響標定的準確度。隨著滴定的進行，產(chǎn)物Mn2+越來越多，由于Mn2+的催化作用，使滴定反應的速度也隨之加快，故滴定速度可加快。

另外，滴定終點0.5～1min內(nèi)粉色不退。高錳酸鉀法滴定終點不太穩(wěn)定，這是由于空氣中還原性氣體或塵埃等雜質(zhì)落入溶液中能使高錳酸鉀溶液緩慢分解，而使粉紅色消失，所以在0.5～1min內(nèi)不退色，即可認為已達滴定終點。

2.4.2 滴定水樣的核心要點。

首先，在水浴中加熱完畢后，溶液仍應保持淡紅色，如變淺或褪去，說明高錳酸鉀的用量不夠。此時，應將水樣稀釋倍數(shù)加大后再測定。

其次，在酸性條件下，草酸鈉和高錳酸鉀的反應溫度應保持在60℃～80℃，所以滴定操作必須趁熱進行，若溶液溫度過低，需適當加熱。

再次，水樣中Cl-的濃度大于300mg/L時，發(fā)生誘導反應MnO4-+10Cl-+16H+→2Mn2++5Cl2+8H2O 為防止這種干擾，可加硝酸銀溶液產(chǎn)生氯化銀沉淀，除去后進行測定；加純水稀釋，降低Cl-濃度后再進行測定；改用堿性高錳酸鉀法測定。

另外，水樣采集后，應加入硫酸調(diào)節(jié)PH值至小于2，以抑制微生物活動。樣品應盡快分析，必要時，應在0～5℃冷藏保存，并在48h內(nèi)測定。

2.5 氨氮：納氏試劑分光光度法的核心要點。

水中氮主要以氨氮、硝酸鹽氮、亞硝酸鹽氮和有機氮幾種形式存在。在特定條件下，如氧化反應或微生物活動，有機氮可能轉化為氨氮。好氧情況下，氨氮又可被硝化菌氧化成亞硝酸鹽氮和硝酸鹽氮。納氏試劑分光光度法的核心要點如下：

2.5.1 比色管在使用前用10%鹽酸溶液浸泡過夜，之后用無氨純水沖洗至中性。 防止比色管長期使用管內(nèi)殘留銨鹽，影響測定結果。

2.5.2 納氏試劑必須低溫冷藏保存以防顏色加深，保證空白值的穩(wěn)定性。

2.5.3 水樣的濁度對納氏試劑比色法測定有影響，應進行吸光度校正，消除濁度的影響。

2.5.4 水樣用混凝沉淀法預處理時，加入的氫氧化鈉溶液一定要用優(yōu)級純來配制，經(jīng)試驗證實加入用分析純配制的溶液比加入用優(yōu)級純配制的溶液測定結果偏高。

2.5.5 經(jīng)硫酸鋅和氫氧化鈉溶液沉淀的水樣，靜置后一般能澄清。如必需過濾時，應注意濾紙中的銨鹽對水樣的污染，必需預先將濾紙用無氨純水反復淋洗，至用納氏試劑檢查不出氨后再使用。

3.結束語

總而言之，飲用水安全管理新標準的出臺，是確保飲用水安全的一項重要措施。與以往飲用水標準相比較而言，新飲用水質(zhì)量標準中包含了對大量微生物的要求，要求指標也高于以往標準的數(shù)倍。因此，在進行飲用水水質(zhì)檢測的過程中，務必要進行更為嚴格的控制，方能解決飲用水安全提高飲用信心，同時樹立公司形象，提高企業(yè)效益。