厘清中學(xué)化學(xué)實驗關(guān)鍵信息點

四川省瀘州市瀘縣第二中學(xué)化學(xué)組(646106)

劉 宇●

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厘清中學(xué)化學(xué)實驗關(guān)鍵信息點

四川省瀘州市瀘縣第二中學(xué)化學(xué)組(646106)

劉 宇●

化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然學(xué)科，理所當(dāng)然化學(xué)實驗是化學(xué)教學(xué)的基石.化學(xué)實驗的考查也必然是各類考試的重難點和熱點問題，近年來在各省高考試題中的考查中均呈現(xiàn)不同程度的分值提升，同時這些題目的設(shè)置中針對學(xué)生是否真實參與化學(xué)實驗的基本操作的區(qū)分度很高.因此學(xué)生需要在實驗操作過程中關(guān)注其中的關(guān)鍵步驟，厘清實現(xiàn)現(xiàn)象的理論支撐，掌握關(guān)鍵步驟對化學(xué)實驗現(xiàn)象的影響，這將在化學(xué)實驗設(shè)計和評價的考題中起到至關(guān)重要的作用，本文通過幾組對比例題加以分析討論，期望能幫助到同學(xué)們有效的完成化學(xué)實驗類試題的有效復(fù)習(xí)和試題解答.

1．沉淀的轉(zhuǎn)化

例1 下列由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是( ).

操作及現(xiàn)象結(jié)論A向AgCl懸濁液中加入NaI溶液時出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)

答案:C

解析 AgCl沉淀轉(zhuǎn)化成AgI沉淀，即說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，A項錯誤；KSCN溶液遇Fe3+顯紅色，即說明加入氧化劑后的溶液中有Fe3+，不能確定原溶液一定有離子被氧化，B項錯誤；加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，NH4Cl固體分解成NH3和HCl，NH3和HCl冷卻重新化合成NH4Cl，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而非升華(物理變化過程)，D項錯誤.

例2 下述實驗?zāi)苓_到預(yù)期實驗?zāi)康牡氖? ).

實驗內(nèi)容實驗?zāi)康腁向盛有10滴0.1mol·L-1AgNO3溶液的試管中滴加0.1mol·L-1NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加0.1mol·L-1Na2S溶液證明AgCl能轉(zhuǎn)化為溶解度更小的Ag2SB取某溶液少量,加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液,出現(xiàn)白色沉淀證明該溶液中一定含有大量的SO2-4C向某鹵代烴中加入NaOH溶液,加熱一段時間后,加入AgNO3溶液檢驗鹵代烴中的鹵素原子D向純堿中滴加足量鹽酸,將產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液證明酸性:鹽酸>碳酸>苯酚

答案:A

解析 AgNO3溶液中滴加NaCl溶液至不再有沉淀生成，即說明Ag+已全部轉(zhuǎn)化成AgCl沉淀，溶液中不存在Ag+，再滴加Na2S產(chǎn)生沉淀，即可證明AgCl沉淀能轉(zhuǎn)化為Ag2S沉淀，Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)，即有s(AgCl)>s(Ag2S)，A項正確；能與鹽酸酸化的氯化鋇溶液產(chǎn)生沉淀，可能有Ag+的干擾產(chǎn)生AgCl沉淀，B項錯誤；鹵代烴的水解過程中，NaOH作催化劑，加入AgNO3溶液檢驗水解產(chǎn)生的鹵離子會受到OH-的干擾，C項錯誤；鹽酸有揮發(fā)性，氯化氫氣體通入苯酚鈉溶液也能產(chǎn)生沉淀，D項錯誤.

能力提升 難溶電解質(zhì)的溶解平衡是化學(xué)實驗考查的一大熱點、難點問題.這其中主要包括以下幾個點的考查：(1)Ksp與沉淀轉(zhuǎn)化之間的關(guān)系：實際上難溶電解質(zhì)均存在溶解平衡，因此一定條件下難溶電解質(zhì)是能夠相互轉(zhuǎn)化的，只是共存時量的多少有差異，因此實驗過程中關(guān)鍵在于沉淀大量的轉(zhuǎn)化才能表明轉(zhuǎn)化得到沉淀的Ksp較小(例1)；(2)任何認(rèn)定沉淀的轉(zhuǎn)化：對比例2和例3，例3中AgNO3是過量的，因此加入不足量NaCl、KI可產(chǎn)生兩種沉淀，不存在沉淀的轉(zhuǎn)化；(3)Ksp與s的關(guān)系：Ksp是1 L水中溶解某物質(zhì)對應(yīng)離子的濃度熵關(guān)系，s是100 g中溶解溶質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，兩者并無必然聯(lián)系，因此一般出現(xiàn)時認(rèn)為Ksp小的s小.

2．滴定終點的判斷

例3 葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑.測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下：

溶液出現(xiàn)藍色且30 s內(nèi)不褪色

①按上述方案實驗，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00 mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為____g·L-1.

②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測得結(jié)果____(填“偏高”“偏低”或“不變”).

答案：①0.16 ②偏低

②若有部分HI被空氣氧化又生成I2，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液的體積偏小，則測得結(jié)果偏低.

①寫出BaCrO4沉淀與過量HI、HCl溶液反應(yīng)的離子方程式____；

②以淀粉為指示劑，則到達滴定終點的現(xiàn)象是____；

解析 ①結(jié)合題目所給離子直接書寫出該離子反應(yīng)方程式即可；②原待測液為I2的淀粉溶液，即為藍色，當(dāng)加入最后一滴Na2S2O3標(biāo)液(已過量)，將I2全部轉(zhuǎn)化成I-，溶液呈無色，即滴入最后一滴溶液，錐形瓶內(nèi)溶液有藍色變?yōu)闊o色，維持30s不變.

3．淀粉(蔗糖)水解的相關(guān)實驗

例5 小明同學(xué)的化學(xué)糾錯本上有如下內(nèi)容，其中原因分析或改正有誤的是( ).

錯誤原因分析及改正A加熱盛有NH4Cl固體的試管,試管底部固體消失,試管口有晶體凝結(jié).NH4Cl固體可以升華NH4Cl固體消失是因為發(fā)生了分解反應(yīng),試管口有晶體凝結(jié)實際是分解生成的氨、氯化氫重新結(jié)合成了NH4Cl固體,過程中發(fā)生了化學(xué)變化,而升華屬于物理變化.B除去甲烷中的乙烯氣體:通過酸性高錳酸鉀溶液,分離方法:洗氣乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)后要產(chǎn)生CO2,所得氣體仍然不純,除雜劑應(yīng)改用溴水;分離方法:洗氣.C向某無色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,原溶液中一定含有SO2-4應(yīng)該先加入稀硝酸,無明顯變化后再加入BaCl2溶液.這樣操作排除了銀離子的干擾.D淀粉與稀H2SO4共熱,再加銀氨溶液水浴加熱,無銀鏡生成,說明淀粉水解產(chǎn)物無還原性.銀鏡反應(yīng)需要在堿性條件下才能成功,而該水解反應(yīng)后未中和過量硫酸.

答案：C

G632

B

1008-0333(2016)31-0080-02