淺談關于離子反應及共存問題的解題策略

江西省會昌縣會昌中學(342600)

陳宗庭●

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淺談關于離子反應及共存問題的解題策略

江西省會昌縣會昌中學(342600)

陳宗庭●

常見離子反應多在水溶液中進行，其可大致分為以下幾個類型:(1)復分解型;(2)氧化還原型;(3)電離水解型.離子反應是高中化學的難點，題型簡單、包含的知識面廣、綜合性強，在歷年來各省份的高考題中頻繁考這類題,這類題型的出題方式比較靈活,根據分值的大小，既可以出選擇題,也可以夾雜在大題中，在大題目中的某一小問，這類題型因為既考驗學生的基礎扎不扎實，這種題往往涉及到的物質種類多,并且各種物質的電離、水解性質，都要考慮全面.本文就離子反應的題型介紹了幾種解題技巧，以幫助同學學習.

離子反應；離子共存

水作為一種良好的溶劑，可以溶解大部分的反應物，反應物在水中溶解后，可以增大接觸面，促進反應物充分反應.物質溶解在水里形成水溶液，有助于增大離子之間的接觸面積、增加離子的碰撞概率.使得反應更加迅速快捷.在水溶液中發生的反應大部分屬于離子反應，離子反應和離子共存問題是高考題中常考的題型，題目類型和分值分布都比較靈活，其主要考查離子共存、離子反應方程式書寫與離子反應方程式正誤判斷、離子檢驗、溶液中離子濃度相對大小的比較等.

一、關于高中階段離子方程式的題型匯總及解題方法歸納

1.書寫離子方程式的要點

要點歸納：①離子方程式的前提條件(明確哪些可以寫離子方程式)；②準確把握物質的性質；③一切隨條件變化而變化；④樹立量的觀點；⑤抓住主要矛盾改寫化學式.

2.離子方程式正誤判斷

①違背客觀事實；②化學符號書寫錯誤，分子式寫成離子，該用離子表示的寫成分子式；③原子或電荷或得失電子不守恒，違反了電荷守恒，在溶液中離子反應前后，溶液均是電中性的；④化學計量數錯誤，或不約分或部分約分，離子反應方程也要遵循守恒定律.

二、溶液中離子共存問題解題方法歸納

離子共存問題要點歸納：

四反應，復分解反應，符合復分解反應就是說生成：沉淀、氣體、水，這些都會改變溶液的組成.

規律總結：1.離子間能結合生成難溶性物質，則這些離子不能大量共存.

Ba2+Pb2+Ag+Ca2+Cu2+Mg2+Al3+Fe3+SO42-↓↓↓↓----CO2-3↓↓↓↓↓↓↓↓OH---↓↓↓↓↓↓

2.離子間能結合生成弱電解質，比如說常見的弱電解質：H2O、H2S、H2CO3那么這些離子不能在同一溶液中共存.

3.離子間能結合生成生成氣體.常見的氣體有：二氧化碳、二氧化硫、硫化氫、氨氣.則這些離子不能大量共存.

4.溶液里的還原性物質與氧化性物質不能共存，溶液中的氧化性物質會氧化溶液中具有還原性的物質.

典例 (2012湖北卷)在氫離子濃度為1 mol/L的溶液中能大量共存的一組離子或分子是( ).

B.Ba2+、NH4+、Br-、Cl-

答案：B.

三、溶液中離子濃度大小的比較

溶液中離子濃度大小的比較技巧：①相等關系.一般依據是電荷守恒或物料守恒，在溶液中始終保持著陽離子的正電荷數等于陰離子所帶的負電荷數.②大小關系.一般依據反應物過量,電離、水解等關系式求得.

綜上所述，可以看出化學方程式的書寫要注意特別細節，不可粗心大意，比如計量數的配平，沉淀或氣體符號.同時，也可以看到離子共存和離子濃度的比較在本節是較難的內容，它涉及的離子廣，反應多，這就要求對反應平衡和離子的性質掌握好.

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1008-0333(2016)31-0089-01