淺談高中化學烴類燃燒規律和相關計算

【摘 要】在我國，接觸化學的實踐多是從初中時期開始，初中化學是一個入門階段。高中階段的化學學習最重要的問題之一是有機物化學燃燒類型的問題，這一問題對于高中化學學習非常重要，也是化學的重難點之一。本文主要對高中化學烴類燃燒規律和烴類的計算作了簡單分析。

【關鍵詞】高中化學 烴類燃燒規律 相關計算

烴類化學是高中學習的重難點之一，也是高考的重點考察知識點之一。為幫助學生們解決烴類學習這一難題，我們希望通過將高中化學的烴類燃燒規律和相關的計算方法公開給大家，幫助學生學習烴類燃燒類的問題，解決學生的疑惑，幫助其提高對化學學習的興趣。下面是對高中化學烴類燃燒規律的分析和相關的計算。

一、高中化學烴類燃燒規律

1.高中化學烴類燃燒的方程

烴類燃燒的方程是：CXHY+（X+Y/4）O2→XCO2+Y/2 H2O，相應的烴的燃燒規律是：首先化學等物質量的烴類完全燃燒后對耗氧量進行比較，得出因為等物質的量熱的烴類進行完全燃燒，其耗氧量大小完全是依據（X+Y/4）的取值大小來的。（X+Y/4）的取值越大，那么其耗費的量會增加。這是通過烴類的燃燒方程式而來的。化學中的烴類燃燒方程式CXHY+（X+Y/4）O2→XCO2+Y/2 H2O，如果烴的燃燒物質量一樣，那么烴類前面的系統也必須是一樣的，所以，耗氧量的大小決定氧氣前面的系數大小。

2.對烴類燃燒規律認識

通過對烴類燃燒規律的認識，練習烴類燃燒的等物質的量的CH4，C2H4，C2H6，C3H4，C3H6的完全燃燒之后，其耗氧量最大的是什么。由等物質量的任意烴，進行完全燃燒，其耗氧量的大小是由（X+Y/4）取值的大小來判斷的。這個取值越大，其耗氧量也就越多，因此得出C3H6中，（X+Y/4）的取值就是最大的，那么C3H6中耗氧量也就是最大的。高中化學中烴類燃燒規律的等物質量的烴進行完全燃燒，其耗氧量比較規律是根據等物質的量的任意烴，開始完全燃燒，那么其耗氧量的大小完全是根據（Y/X）的區別大小來決定的。這個區別越大，那么耗氧量就會增多。

二、烴類燃燒和烴類運用

通過之前了解可以知道烴類完全燃燒在有機物分子中的應用，例如：運用3.26g的物質樣品進行燃燒，燃燒后得到4.74gCO2和1.92gH2O，這個實驗測出其相對分子的質量為60，那么這種樣品的實驗式和分子式為：（1）求出各化學元素的質量分數。根據題意求出該樣品各元素是CO2和H2O，其元素質量為3.26g，4.74g，1.92g。（2）樣品分子中的各個元素的數目之比。根據題意這個樣品的實驗式應該是CH2O。（3）求分子式。根據題意可知通過這個實驗測出其相對分子質量是60，這種樣品的分子式和實驗式相等，所以，這個樣品的分子式是C2H4O2。

三、高中化學烴類燃燒的計算

例1，根據已知的甲烷和氧氣混合氣體，存在充足的量的過氧化鈉的封閉的容器之中，點燃充分反應了之后，其總體的化學通式是：2CH4+O2+6Na2O2→2Na2CO3+8NaOH。（1）假設云混合氣體之中的CH4和O2的物質的量分別是x mol＼y mol，這種反應后的氣體的物質量是n mol，試確定x和y在不同的比值情況下的n值。解答：根據X；y和n值得出：大于2：1，剩余氣體是CH4，n=X-2Y；等于2：1，沒有氣體剩余。n=0，小于2：1，剩余氣體就是O2，n=y- 。（2）CXHY和O2的混合氣體在上面所說的條件中產生反應，若這類烴和O2的物質的量比值是3：3和2：4，那么充分反應后所剩下的氣體物質量一樣，確定這種烴的分子式。解答：燃燒烴類的可能的烴是：C3H4＼C3H6＼C3H8.這種烴類在封閉的容器中發生了上面的反應后，剩下的氣體的成分有以下幾種情況：第一，CH4反應之后還有的剩余，壓強幾乎是“0”；O2里面還有剩下的。這類烴和O2的物質的量比值分別是3：3和2：4，反應之后都會有氣體剩下。但是前面的烴類量過多，后面的烴類量O2過多。CXHY+

O2+ Na2O2?XNa2CO3+yNaOH，所以根據題意可知其關系

為：3- =4-X，X=3，因此可能的烴類是C3H4＼C3H6＼C3H8。

例2，在下面的化學化合物中，不管兩者之間的比例如何混合，只要其總體的質量是一定的，那么完全燃燒的時候，消耗的O2與生成的水的質量不變的是：A.C2HO2和C6H6；B.C2H6和C3H6；C.C2H4和C3H4；D.C2H4和C3H6。解答：通過題意可知，在進行最簡單的烴類進行完全燃燒的時候，只要其質量相同，那么消耗的O2的量相同，就會生成CO2的量，H2O的量也會完全一樣，所以答案應該選擇A.C2HO2和C6H6；D.C2H4和C3H6。根據兩種烴類組成的混合物，已經知道其中一個烴是烯烴，燃燒1mol混合物，那么測出產生的CO24.0 mol，H2O 4.4 mol，那么請求出混合物的組成的情況。解答：由于n（H2O）大于n（CO2），所以另一種類的烴一定是烷烴，再者，烯烴燃燒后，所生成的物體是n（H2O）等于n（CO2），那么混合物中的n（烷）=n（H2O）- n（CO2）= 4.4-4.0 = 0.4 mol，那么其烯烴就是0.6mol。假設烷烴CXH2X+2，烯烴就是CYH2Y，則其關系是：0.4x+0.6y=4，得出2x+3y=20。則會有第一，當x=1的時候，那么y=6，得出的結論就是甲烷和乙烯。第二，如果x=4，那么y=4，就是丁烷和丁烯。第三，如果x=7，那么y=2，就是庚烷和乙烯。

高中化學烴類燃燒的學習，需要學生根據課改的標準變革化學的學習方式，以此才能夠提高自己的學習成績，進而產生對化學的學習興趣。學生需要充分理解和掌握基礎的化學知識，提高學習效率。所以針對各高中化學烴類燃燒規律的學習和相關計算還有待提升。

參考文獻

[1]李思雨.高中化學概念圖教學設計與實驗研究[D].西南大學，2009.