巧解中考化學計算型選擇題

張敏

在解答化學計算型選擇題時，常常遇到一些繁瑣的計算，如果在審題時對題目的信息，善于進行全方位，多層次聯想分析，擺脫思維定勢的消極影響，就能找到一些簡捷的方法，快速而準確地把答案選出來。H2O

一、善于拆分

例1.由FeSO4和Fe2（SO 4） 3組成的混合物，測得該混合物中硫元素的質量分數為a%，則鐵元素的質量分數為（ ）

A.a% B.2a% C.3a% D. 1-3a%

解析：從兩種化合物的化學式FeSO 4、Fe2（SO 4） 3看，它們有共同的部分“SO 4”，并且都存在如下關系：

S——4O

32 64

設該混合物中氧元素的質量分數為x，

S——4O

32 64

a% x

32/64 = a%/x

x=2a%

所以該混合物中元素的質量分數為1-a% -2a% =1-3a%

答案選 D。

二、善于變形

例2.在FeO、Fe2O3、Fe3O4三種化合物中，與等質量鐵元素結合的氧元素的質量比為（ ）

A.6∶9∶8 B.12∶8∶9 C. 2∶3∶6 D.1∶3∶4

解析：要求三種化合物中鐵元素的質量相等，則鐵原子的個數也應相等。在鐵原子個數相等的條件下，與鐵元素結合的氧元素的質量比就是氧原子的個數比。

把FeO、Fe2O3、Fe3O4變形為Fe6O6、Fe6O9、Fe6O8，從中看出氧元素的質量比為6∶9∶8

答案選A。

例3.KHS、CaSO4、KHSO3組成的混合物中，硫元素的質量分數為32%，則混合物中氧元素的質量分數為（ ）

A.18% B.28% C.24% D.60%

解析：利用相對原子質量間的數量關系，以1個Ca代替1個K和1個H完成轉化：KHS→ CaS、KHSO3 →CaSO3，從 CaS、CaSO 4、CaSO3三種化合物的化學式看，它們有共同的部分 “CaS”，并且都有如下對應關系：

Ca——S

40 32

設該混合物中鈣元素的質量分數為x，

Ca——S

40 32

x 32%

40/32 = x /32%

x=40%

所以該混合物中氧元素的質量分數為1-32%-40%=28%

答案選 B。

三、善于假設

例4.鋅、鐵、鎂三種金屬中的兩種混合物13g，與足量的鹽酸反應產生的氫氣在標準狀況下為1g，則混合物中一定含有的金屬是（ ）

A.鋅 B.鐵 C.鎂 D.無法推斷

解析：根據鋅、鐵、鎂三種金屬與足量的鹽酸反應，均生成二價金屬陽離子得：

（R為金屬，設平均相對原子質量是M）

R+2HCl═RCl2+H2↑

M 2

13 1g

M /2 =13 /1g

M=26

則必須有相對原子質量大于26和小于26的金屬存在，又因為鋅、鐵的相對原子質量均大于26，只有鎂的相對原子質量小于26，故一定含有金屬鎂；

答案選C.

四、善于找實質

例5. 有一在空氣中暴露過的KOH固體，經分析知其內含：H2O 7.62%， K2CO3

3 2.38%，KOH 90%。若將1 g此樣品加入到含HCl 1.683 g的鹽酸里，過量的酸再用足量的氫氧化鉀中和，蒸發中和后的溶液可得固體質量為（ ）

A.3.43 g B.4.00 g C.4.50 g D.無法計算

解析：此題數據較多，組成復雜，若從分析混合物組成著手，很容易陷入陷阱，若從分析最終固體成分入手，則很容易找出計算方法。因為最終固體為KCl，K元素來源雖復雜，而Cl元素只來自1.683 g的鹽酸中，設生成的KCl質量為x

HCl——KCl

36.5 74.5

1.638g x

36.5/74.5= 1.638g /x

x =3.43g。

答案選A

例6.鋅粉、鋁粉、鎂粉的混合物3.8g與一定質量的稀硫酸恰好完全反應，生成氫氣0.2g將反應后的溶液蒸發水分，則得固體硫酸鋅、硫酸鋁、硫酸鎂混合物的質量為（）

A.13.6g B.13.4g C.12g D.11g

根據反應前后元素質量不變，則反應生成的硫酸鋅、硫酸鋁、硫酸鎂混合物中含硫酸根的質量等于硫酸中硫酸根的質量，硫酸中H元素的質量即反應中產生的氫氣質量為0.2g，由硫酸的化學式H2SO4，其中氫元素與硫酸根的質量比=2：96=1：48，當硫酸中H元素的質量為0.2g時，硫酸根的質量為0.2×48=9.6g

硫酸根的質量9.6g加上鋅粉、鋁粉、鎂粉的混合物3.8g即9.6g+3.8g=13.4g

即產生固體硫酸鋅、硫酸鋁、硫酸鎂混合物的質量。

答案選B.

由此可見，在解答某些計算型的化學選擇題時，找出一些簡捷的方法，既能節省時間，又能保證做題準確率。