淺談強弱規律在高考解題中的應用

蔣天平

在通常條件下是物質之間變化的實質是自發的，即物質狀態從不穩定向穩定、活動性強的向活動性弱的、能量高的向能量低的、溶解度大的向溶解度小的進行轉化，這一強弱規律在各種考試中經常應用，下面舉例說明強弱規律在高考解題中的應用。

例1（2016年江蘇高考題）根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是（ ）。

選項實驗操作和現象結論

A室溫下，向苯酚鈉溶液中通入足量CO2，溶液變渾濁。碳酸的酸性比苯酚的強

B室溫下，向濃度均為0.1 mol·L–1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出現白色沉淀。Ksp（BaSO4）<

Ksp（CaSO4）

C室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍色。Fe3+的氧化性比I2的強

D

室溫下，用pH試紙測得：0.1 mol·L–1 Na2SO3溶液的pH約為10；0.1mol·L–1 NaHSO3溶液的pH約為5。

HSO–3結合H+的能力比SO2–3的強

解析本題以實驗設計與實驗方案評價題型呈現，從不同角度考查了強弱規律的運用。選項A，室溫下，向苯酚鈉溶液中通入足量CO2，溶液變渾濁。發生了反應：

ONa+CO2+H2OOH+NaHCO3

由酸性較強的物質可制備酸性較弱的物質規律，說明碳酸的酸性比苯酚的強，所以選項A正確。選項B，室溫下，向濃度均為0.1 mol·L–1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，硫酸鋇是難溶物，硫酸鈣是微溶物，盡管事實上在相同溫度下Ksp（BaSO4）

2Fe3++2I-2Fe2++I2

由氧化還原反應強弱規律可判斷Fe3+的氧化性比I2的強，所以選項C正確。選項D，室溫下，用pH試紙測得：0.1mol·L–1 Na2SO3溶液的pH約為10；呈堿性原因是由SO2-3水解結合水中的H+；而0.1mol·L-1 NaHSO3溶液的pH約為5，呈酸性是說明亞硫酸氫根離子的電離程度大于其水解程度，HSO-3電離出H+，HSO–3結合H+的能力比SO2-3的弱，所以選擇項D錯誤。

答案：A、C。

例2短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相對位置見表1，已知它們的最外層電子數之和為21，下列說法錯誤的是（） 。

D.最高價氧化物的水化物的酸性由弱到強的順序：X、Y、Z

解析本題借助于元素周期表考查了元素周期律的應用，由題中條件X、Y、Z、W均為短周期元素，可判斷W處于第二周期，X、Y、Z處于第三周期，設X原子最外層電子數為x，則Y、Z、W最外層電子數依次為x+2、x+3、x+4，四種元素的原子最外層電子數之和為21，則：x+x+2+x+3+x+4=21，解得x=3，故X為Al、Y為P、Z為S、W為F。

選項A，運用元素周期律原子大小變化規律，同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：X>Y>Z>W，故A正確。

選項B，F元素最外層是7個電子，非金屬性最強的元素，沒有正價，所以選項B錯誤。

選項C，運用元素周期律金屬性、非金屬性強弱變化規律：①同周期自左而右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，同主族自上而下金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，②非金屬性越強，對應的氫化物越穩定，對應的最高價氧化物的水化物酸性越強，所以非金屬性Y

答案：B。

例3下列根據實驗現象得出的結論正確的是（）。

選項實驗操作現象結論

A廢FeCl3蝕刻液X中加入少量鐵粉，振蕩得到澄清溶液

X中一定不含Cu2+

B濃度均為0.1mol·L﹣1的Na2CO3和Na2S混合

溶液中，滴入少量AgNO3溶液產生黑色沉淀Ksp（Ag2S）>Ksp（Ag2CO3）

CKNO3和KOH 混合溶液中加入鋁粉并加熱，管口放濕潤的紅色石蕊試紙

試紙變為藍色NO-3還原為NH3

DKBrO3溶液中加入少量苯，然后通入少量Cl2有機相呈橙色

氧化性：Cl2>Br2

解析本題考查化學實驗方案的設計與評價評價，涉及難溶物溶解平衡、離子檢驗、氧化性強弱比較等知識點。 選項A中廢FeCl3蝕刻液X中陽離子主要含有Fe3+、Cu2+、Fe2+，Fe3+的氧化性比Cu2+強，加入少量鐵粉，根據氧化還原反應強弱規律和優先規律可判斷加入少量鐵粉，先與Fe3+反應，由于是鐵粉是少量，Fe3+過量，沒有鐵粉與Cu2+反應，因此不能得出結論X中一定不含Cu2+，故選項A錯誤。選項B濃度均為0.1 mol·L﹣1的Na2CO3和Na2S混合溶液中，滴入少量AgNO3溶液，產生黑色沉淀，Ag2CO3是白色沉淀，Ag2S是黑色沉淀，說明先生成Ag2S黑色沉淀，由溶液中生成溶解度小的物質先析出，即Ksp（Ag2S）

2KBrO3+Cl22KClO3+Br2

根據氧化還原反應化合價變化規律進行判斷，KBrO3中溴元素化合價由+5價變為0價，所以KBrO3是氧化劑，Br2是還原產物，Cl2中氯元素化合價由0價變為-1價，所以Cl2是還原劑，KClO3是氧化產物，根據氧化還原反應強弱規律判斷是還原性Cl2>Br2，氧化性KBrO3>KClO3，所以選項D錯誤。

答案：C。

此類題型規律應用強，但整體難度不大，只要在平時學習過程中總結和掌握相關強弱規律，如元素周期律的遞變規律，強酸制弱酸，不揮發性（高沸點）物質制揮發性（低沸點）物質，溶解度大的可向溶解度小的轉化，氧化性、還原性強的物質生成氧化性弱、還原性弱的物質，酸性或堿性越弱的酸或堿對應的酸根離子或金屬陽離子水解程度越大等，解題時認真審題，再運用相關規律知識靈活解題，很容易合理解決，得出正確結論。

（收稿日期：2016-03-15）