謹慎把控命題的視角和難度

江蘇省睢寧高級中學北校(221200) 朱懷義●

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謹慎把控命題的視角和難度

江蘇省睢寧高級中學北校(221200)
朱懷義●

考查是學習的重要組成部分，考題命制視角的選擇和難易程度的控制，將決定試題的甄別功效；若片面追求視角的創新、盲目提升處理的難度，好題將變為廢題.

題目 將一鐵、銅混合粉末平均分為三等份，分別加入到相同濃度、不同體積的稀硝酸中，充分反應后，收集到NO氣體的體積及剩余固體的質量如下表(假設反應前后溶液的體積不變，氣體體積已經換算為標準狀況時的體積)：

實驗序號稀硝酸溶液體積/mL剩余固體的質量/gNO氣體的體積/L110017．2V1=2．2422008．00V2=4．4834000V3

下列說法正確的是( ).

A.表中V3= 7.84L

B.原混合物粉末的質量為25.6g

C.原混合物粉末中鐵和銅的物質的量之比為2∶3

D.實驗3所得溶液中硝酸的物質的量濃度為0.875mol·L-1

簡評 試題考查不只是簡單的金屬混合物，其中的鐵是變價金屬；與混合物反應的酸，不是尋常的稀硫酸、稀鹽酸等非氧化性酸，而是氧化性稀硝酸；反應有先后之分，由于物質性質之間的制約，先反應的鐵粉與硝酸反應的產物為亞鐵鹽，在銅粉反應完畢后，若硝酸仍然有剩余，將進行Fe2+與稀硝酸間的反應，而這些過程中都產生NO氣體.由此就感到“難度逼人，不寒而栗”；而題選擇支設置，個個“當難不讓”(見下面解析部分)，令學生“望題披靡”，不戰而退；試題成了擺設，有它無它也就無關痛癢了.

解析 A選項不是可以率先攻破的，在反應2中剩余8.00g固體成分如何？在反應3中是否有Fe2+與稀硝酸間的反應及反應程度等都不得而知.也有許多同學貿然認為8.00g固體全為銅粉、只要先算出銅粉與稀硝酸反應產生NO氣體的體積，則V3可知、A項對錯可判.

192g 44.8L

8.00g 1.87 L

V3=V2+1.87 L=4.48L+1.87L=6.35L

所以A錯.事實上A是對的，就這樣錯過了正確答案；考生耗費了大量時間卻無所獲，傷害相當一批優秀學生，這不應是題目的初衷.

也有同學觀察到實驗1、2所得NO氣體的體積差與實驗1所收集到氣體體積正好相等，而實驗1、2剩余固體的質量差為9.2g，驚喜地認為實驗1中與稀硝酸反應消耗的固體質量也應是9.2g，故原混合固體三等份后每份固體質量為17.2g+9.2g=26.4g.這解法雖然避開了B，但也決定有此判斷的同學尋找不到答案，因為原混合固體三等份后每份固體質量就是25.6g，錯因只是學生沒有將其擴大為三倍數值(25.6g×3=76.8g).

實驗2比實驗1多溶解了9.2g固體，同時多收集到2.24LNO氣體，這才是破解試題的切入口.不妨用假設法來判斷：若2.24LNO氣體全為鐵粉反應得到，則所需鐵粉質量為8.4g；若2.24LNO氣體全為銅粉反應得到，則所需銅粉質量為9.6g.

所以實驗2比實驗1多溶解的9.2g固體應為鐵粉和銅粉的混合物，其中含鐵2.8g、含銅6.4g (推算過程略去).由此可推知實驗2中剩余8.00g固體全為銅粉，實驗1中剩余固體中含有鐵粉、所以實驗1反應中只有鐵粉被溶解、且其質量就為8.4g；進而推出三等分后固體質量為17.2g+8.4g=25.6g.故B確實不是正確選項.

實驗2比實驗1多溶解的9.2g固體中含有6.4g銅粉，加上實驗2中剩余8.00g固體全為銅粉，三等分后每份固體中含銅粉質量為6.4g+8.00g=14.40g，鐵粉質量為25.6g-14.40g = 11.20g；進而推出原混合物中鐵粉與銅粉的物質的量之比為0.200mol∶0.225mol=8∶9，所以C項錯誤.

要判斷A、D項對錯，在歷盡艱難分析出原混合物組成后，必須推出原稀硝酸物質的量濃度.觀察實驗1，知道混合物足量，稀硝酸不足，所以無論反應中溶解的固體只是鐵，還是鐵、銅混合物 [因為有固體剩余，鐵反應產物只能為Fe(NO3)2]，其反應歷程都可以表示如下，進而求出硝酸的濃度.

在反應3中，硝酸過量，所以根據等分后固體中鐵、銅的物質的量可以推求各自產生NO氣體的體積，消耗HNO3物質的量、進而推算實驗3所得溶液中HNO3物質的量濃度.

所以V3=4.48L+3.36L=7.84L,故A正確；實驗3所得溶液中HNO3物質的量濃度：c(HNO3) =(4.00 mol/L×0.40 L-0.800 mol-0.600 mol)/0.100L=0.500 mol/L ，故D錯.

試題思維縝密，但綜合度太高、計算量大，在緊張有限的應試時間內，要想完全破解，就是不可能.但若適當調整下考查視角、降低點難度，試題的甄別效能就可凸顯.

A.在實驗1所得溶液中，大量存在的金屬離子有Fe2+、Cu2+

B.實驗中，所用稀硝酸溶液的物質的量濃度為4.00 mol·L-1

C.實驗中所用金屬混合物的三等分后的質量為26.8g

D.在實驗3中，最后收集到NO氣體的體積V=6.35L

簡析 只要學生能夠運用極限假設法，判斷出實驗2比實驗1多溶解的金屬為鐵銅混合物，則知實驗1中無銅參與、所得溶液中沒有Cu2+，A錯誤；實驗1中溶解鐵粉的質量與實驗1、2剩余固體的質量差不相等，則可推C不對；清楚實驗2中剩余固體為銅、也就意識到實驗2所得溶液中含有Fe2+，其被硝酸氧化過程中也會有NO氣體產生，故D不對；至于實驗中所用稀硝酸物質的量濃度的求算，無論用實驗1數據、還是實驗2數據都可以.

學業水平的測試，不只是要區分學生的等級，也在潛移默化中左右學生的學習、思維品質；適當的區分度是試題價值所在，所以命題時，難度把控要謹慎、不能隨意.

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1008-0333(2017)10-0083-01