高中化學(xué)中對化學(xué)平衡原理的巧用研究

趙雨泉??

摘要：高中是我們一個(gè)重要的轉(zhuǎn)折點(diǎn)，作為理綜之一的化學(xué)將在很大程度上影響我們的成績。在高中化學(xué)中，最為重要的知識(shí)點(diǎn)之一就是化學(xué)平衡原理?；瘜W(xué)平衡原理幾乎貫徹了高中化學(xué)的所有，如果高中生在學(xué)習(xí)化學(xué)過程中沒有熟練地掌握化學(xué)平衡原理的話，無疑將直接影響到考試的化學(xué)解題能力。因此，本文將通過研究化學(xué)平衡原理的運(yùn)用技巧，進(jìn)而，歸納化學(xué)平衡原理解題的基本技巧，從而，使高中生能夠更好地在化學(xué)解題中運(yùn)用化學(xué)平衡原理。

關(guān)鍵詞：高中化學(xué)；化學(xué)平衡；基本概念

化學(xué)平衡原理，指的是，在宏觀下的化學(xué)反應(yīng)式中，化學(xué)反應(yīng)式左右兩端的化學(xué)元素量達(dá)到相同，這主要的因?yàn)樵诤暧^下，化學(xué)反應(yīng)的正逆反應(yīng)的速度基本相同?；瘜W(xué)反應(yīng)方程式是高中化學(xué)的基本。由此可見，如果高中生在學(xué)習(xí)高中化學(xué)過程中無法準(zhǔn)確寫出化學(xué)反應(yīng)式的話，不僅將直接影響到學(xué)生的聽課效率，而且也將使學(xué)生的成績不斷下降。合理的運(yùn)用化學(xué)平衡原理，將有助于學(xué)生快速地寫出正確的化學(xué)反應(yīng)方程式，同時(shí)，這也將有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力，使學(xué)生能夠更好地學(xué)習(xí)高中化學(xué)相關(guān)知識(shí)。

一、化學(xué)平衡原理的基本概念與運(yùn)用

化學(xué)平衡原理又被稱為“勒夏特列”原理，指的是化學(xué)反應(yīng)中的正逆反應(yīng)速度相同的化學(xué)可逆反應(yīng)?；瘜W(xué)反應(yīng)方程式是解答化學(xué)問題的基礎(chǔ)，化學(xué)考題基本上都離不開基本的化學(xué)方程式。由此可見，學(xué)生是否能夠準(zhǔn)確地寫出化學(xué)反應(yīng)方程式將直接影響到學(xué)生解題的速度以及準(zhǔn)備率。評判化學(xué)平衡的方法是通過判斷化學(xué)反應(yīng)中各組分濃度是否發(fā)生變化，例如，在制作二氧化碳時(shí)，需要用到的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCI=Cacl2+CO2+H20，確定該化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡，只需通過檢測氯化鈣與鹽酸的濃度是否發(fā)生變化即可判斷。如果氯化鈣與鹽酸的濃度在變化的話，即說明該化學(xué)反應(yīng)依舊在進(jìn)行。在整個(gè)高中階段，我們大致將接觸到以下五類化學(xué)平衡反應(yīng)，即逆、等、定、變及動(dòng)五大類，逆指的是化學(xué)平衡反應(yīng)均是可逆反應(yīng)，根據(jù)物料守恒原理可知，在化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)物與生成物不可能同時(shí)消耗完，因此，高中生在考試過程中，在化學(xué)平衡選擇題的選項(xiàng)中如果出現(xiàn)不可逆反應(yīng)的話，考生可直接排除掉一個(gè)錯(cuò)誤答案，這不僅將大大地提高考試的做題速度，而且也將在一定程度上提高考試做題的準(zhǔn)確率。等，指的是化學(xué)反應(yīng)過程中的正反應(yīng)與逆反應(yīng)的速度相同時(shí)，該化學(xué)反應(yīng)達(dá)到一種平衡狀態(tài)，這也是使用化學(xué)平衡原理的基本條件。定則指的是化學(xué)反應(yīng)過程中，各組分的量保持不變時(shí)，則該化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，這也是高中化學(xué)的常見考點(diǎn)，學(xué)生可以通過檢測化學(xué)混合物中的反應(yīng)物與生成物的濃度是否變化來判斷該化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡。而變則是指在可逆反應(yīng)達(dá)到一種平衡狀態(tài)時(shí)，通過改變化學(xué)反應(yīng)的條件，將對該化學(xué)平衡反應(yīng)造成影響。例如，通過改變反應(yīng)物以及生成物的濃度、溫度以及添加催化劑等方法都將對可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率、逆反應(yīng)速率造成影響，如果僅對正反應(yīng)速率或逆反應(yīng)速率造成影響的話，將打破原先的化學(xué)平衡，只有等新的化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)也能寫化學(xué)平衡方程式。如果對正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率造成的影響相同的話，從宏觀的角度來看，化學(xué)平衡沒有被打破，化學(xué)反應(yīng)仍然處于平衡狀態(tài)。動(dòng)則是指化學(xué)平衡反應(yīng)并不是一種靜止的狀態(tài)，雖然反應(yīng)物與生成物的濃度沒有發(fā)生變化，但并不意味化學(xué)平衡反應(yīng)停止了，只是正反應(yīng)與逆反應(yīng)速率相同，從而，導(dǎo)致混合物的組分沒有發(fā)生變化，這一點(diǎn)往往容易被考生忽略，因此，需特別注意。

二、判定化學(xué)平衡的方式

化學(xué)反應(yīng)在反應(yīng)過程中往往將出現(xiàn)有色物質(zhì)、溫度以及氣體生成。因此，高中生能夠通過這些方式來提高判定化學(xué)反應(yīng)平衡的準(zhǔn)確性。

（一）根據(jù)顏色判定

有些化學(xué)平衡反應(yīng)中的反應(yīng)物與生成物為有色物質(zhì)時(shí)，可通過觀察反應(yīng)混合物的顏色來判斷該化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡。例如，鹽酸與二氧化錳反應(yīng)生成氯氣時(shí)，反應(yīng)物中的二氧化錳與生成物中的氯氣均為有色物質(zhì)，因此，可通過觀察氯氣的黃綠色是否隨著時(shí)間的增長而不斷加深來判斷是否達(dá)到化學(xué)反應(yīng)平衡狀態(tài)，如果發(fā)現(xiàn)氯氣的黃綠色深度不再發(fā)生變化時(shí)，即氯氣的濃度基本保持不變，從而，可判斷該化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。這種方法將大大地提高學(xué)生的解題效率。因此，高中生在平時(shí)的化學(xué)學(xué)習(xí)過程中，通過做大量的練習(xí)，使學(xué)生能夠掌握常見物質(zhì)的顏色。

（二）通過檢測壓強(qiáng)判定

這個(gè)方法主要是用于有氣體生成或參與反應(yīng)的可逆反應(yīng)。在容量一定的容器中放置化學(xué)反應(yīng)物，由質(zhì)量守恒原理，可知，容器中混合氣體的總質(zhì)量在反應(yīng)過程中將不會(huì)變化。因此，學(xué)生可通過檢測固定容器中的氣體體積來判定容器中混合氣體的壓強(qiáng)是否發(fā)生變化。例如，4NH3+502=4N02+6H20，如果容器中氣體的體積保持不變的話，即可基本確定該化學(xué)反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。

（三）看圖像判定

化學(xué)考試中常常出現(xiàn)圖像問題，考察學(xué)生是否明確圖像橫坐標(biāo)以及縱坐標(biāo)表達(dá)的意思，以及圖像的起點(diǎn)、拐點(diǎn)等特殊位置代表的意義。因此，高中學(xué)生在學(xué)習(xí)化學(xué)過程中應(yīng)加強(qiáng)解讀圖像的能力，這將對學(xué)生判定可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)起到很大的幫助。例如，對于可逆反應(yīng)中的“變”而言，通過改變環(huán)境問題以及增加催化劑的濃度都將對可逆反應(yīng)的正反應(yīng)或逆反應(yīng)造成影響。如果圖像的縱坐標(biāo)代表的是反應(yīng)速率的話，那么，學(xué)生通過曲線的陡峭程度可看出化學(xué)反應(yīng)的速度大小。曲線斜率越大，即化學(xué)反應(yīng)越劇烈。如果曲線斜率為0的話，即可判定化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

三、結(jié)語

化學(xué)平衡原理是高中化學(xué)的重要的知識(shí)，化學(xué)平衡原理也將影響學(xué)生對電離和電解相關(guān)知識(shí)的掌握程度。除此之外，化學(xué)平衡也是歷年化學(xué)高考題中的必考題型，如果學(xué)生沒有熟練掌握化學(xué)平衡相關(guān)知識(shí)的話，無疑將大大影響考生高考成績。因此，我們應(yīng)高度重視化學(xué)平衡移動(dòng)問題，使高中學(xué)生能夠在高考中取得優(yōu)秀的成績。

參考文獻(xiàn)：

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