淺析高中化學“鹽類水解”疑難問題及對策

江蘇省宜興中學(214206)

蔣天平●

淺析高中化學“鹽類水解”疑難問題及對策

江蘇省宜興中學(214206)

蔣天平●

“鹽類水解”歷來是高中化學知識的一個重點和難點，許多高中生對此表示學起來很吃力，教師在教學上一時間也難以取得很大的突破.以下是筆者結合自身多年化學教學經驗，針對“鹽類水解”相關問題探討的幾點解決方法，望對各位同仁有所幫助.

高中化學；“鹽類水解”；問題及策略

高考中較容易考到“鹽類水解”相關知識點，其絕大部分考查的是對強弱電解質、電離平衡和水解平衡等相關知識的掌握程，以及各項知識的整合運用的方法.但是，因為“鹽類水解”知識在教材內容的分布上不太集中，所以便造成了學生在解題時常常會遇到各種困難的現狀，嚴重阻礙了化學教學的進一步推進，因此，亟待解決策略.

一、無法對溶液離子濃度進行正確比較

若要正確對比溶液中離子濃度的大小，明確水解反應是微弱的，而電離反應是強烈的這一事實是重中之重.這一考點常常在考試或測驗時以選擇題的形式呈現，偶爾也會以判斷題或者填空題的形式出現，對于題目的變化形式，都是換湯不換藥，考查的都是同一個知識點.

例1 已知六種溶液同時處于相同的溫度下，并且此六種溶液物質的量都為0.3mol/L，那么，這六種溶液的pH從小到大的順序依次是( ).

①NaClO；②(NH4)2SO4；③NH4NO3；

④NaNO3；⑤CH3COONa；⑥NH4HSO4

A.③①④⑥②⑤ B.③②⑥⑤④①

C.②①⑤④③⑥ D.⑥②③④⑤①

二、對“鹽類水解”的定義掌握不牢固

所謂“鹽類水解”就是指在溶液中鹽電離出的離子跟水所電離出的H+或OH-結合生成弱電解質，并使水的電離平衡正向移動的過程.有的學生對此定義的掌握不牢固或是根本不理解定義的含義，故在解題時多發生解答錯誤的現象.

例2 以下關于FeCl3的水解說法有誤的一項是( ).

A.水解達到平衡時(不飽和)，加氯化鐵溶液達到飽和狀態，其溶液的酸性會增強.

B.濃度為5 mol·L-1和0.5 mol·L-1的兩種氯化鐵溶液，其他條件均相同，那么Fe3+的水解程度前者要比后者小.

C.有20°C和50°C的兩種相同濃度的氯化鐵稀溶液，其他條件相同時，Fe3+的水解程度前者要比后者小.

D.為抑制Fe3+的水解，更好的保存氯化鐵溶液，應該添加少量鹽酸.

三、不知如何比較溶液的酸堿性強弱

有的學生對于比較溶液的酸堿性強弱的問題不知從何入手，這是因為，其對鹽類的水解規律掌握的不牢固，其實很簡單:有弱就水解，無弱不水解；越熱、越弱、越稀越是水解；誰強誰顯性，相同強度顯中性，同為弱者視情況定.

例3 在滴有酚酞試劑的溶液中，做下列哪項操作能使溶液的顏色加深.A對明礬溶液加熱.B在氨水中滴加少量NH4Cl.C在小蘇打溶液中加少量NaCl固體顆粒.D對CH3COONa溶液進行加熱實驗.

綜上所述，高中化學課程中“鹽的水解”是重點亦是難點，學生在考試時遇到了此類問題，應當做到具體情況具體分析，教師也要在日常的練習中多多強化學生此類問題的分析能力，重點開展“鹽的水解”知識的教學，與此同時，還要適當鼓勵學生，提高學生解題的信心，讓學生高興、愉悅的學習高中化學知識.

[1]潘亞峰. 淺析高中化學“鹽的水解”的疑難問題及解決方法[J].課程教育研究,2014(18).

[2]唐興鴻. 《高中化學疑難實驗探究》校本課程資源開發[D].云南師范大學,2008.

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