物質(zhì)結(jié)構(gòu)專題復(fù)習(xí)突破

張柳

一、考情動(dòng)態(tài)分析

物質(zhì)結(jié)構(gòu)考點(diǎn)分布廣泛，必修、選修都有涉及，是中學(xué)化學(xué)中重要的基本理論知識(shí)，是學(xué)習(xí)化學(xué)的最重要的理論之一，在歷年高考試題中都占有較大的比重。高考的熱點(diǎn)主要有：（1）原子的組成粒子之間數(shù)量關(guān)系、同位素、中子數(shù)、電子數(shù)的計(jì)算等；核外電子排布式；粒子半徑大小比較等。（2）化學(xué)鍵類型和物質(zhì)晶體類型之間的判斷；離子化合物和共價(jià)化合物等電子式的書寫或正誤判斷；（3）各類晶體物理性質(zhì)（如硬度、熔沸點(diǎn)等）的比較；（4）判斷空間構(gòu)型等等。

二、復(fù)習(xí)備考策略

本部分內(nèi)容的基礎(chǔ)知識(shí)常用以下復(fù)習(xí)方法：①列圖表、抓本質(zhì)：以原子（或化學(xué)鍵）為中心，把知識(shí)歸納成表格，形成知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。②辨概念、判正誤：用對(duì)比法加強(qiáng)對(duì)相似概念的理解和掌握，如核素、同位素與同素異形體，離子鍵與共價(jià)鍵，分子間作用力和氫鍵等概念。③要緊抓易錯(cuò)點(diǎn)：如各種鍵型的存在，分子晶體中各種作用力對(duì)性質(zhì)的影響，各典型晶體（NaCI、CsCl、干冰、石墨、金剛石、二氧化硅、碳化硅）的結(jié)構(gòu)分析等。

三、知識(shí)網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建

四、主干考點(diǎn)突破

1.粒子數(shù)量關(guān)系的考查例1下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示不正確的是（ ）。

點(diǎn)撥本題以原子結(jié)構(gòu)知識(shí)為背景，意在考查考生對(duì)同位素、原子構(gòu)成的粒子數(shù)量關(guān)系的了解程度，同時(shí)考查對(duì)化學(xué)符號(hào)的辨認(rèn)、比較和判斷能力、電子式的書寫判斷等。解決此類問(wèn)題的關(guān)鍵在于扎實(shí)掌握基本概念，理解其實(shí)質(zhì)，弄清AZX含義，掌握核素中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)以及核外電子數(shù)之間的關(guān)系。

2.化學(xué)鍵和分子間作用力

例2下列說(shuō)法中正確的是（ ）。

A.沸點(diǎn)：PH₃32O

B.Na₂O和Na：O₂所含化學(xué)鍵類型完全相同

C.任何物質(zhì)中均有化學(xué)鍵

D.含有離子鍵的化合物必定是離子化合物，含有共價(jià)鍵的化合物必定是共價(jià)化合物

解析A，氨氣分子和水分子之間都存在氫鍵，因而沸點(diǎn)反常得高，由于水分子之間的氫鍵強(qiáng)于氨氣分子之間的氫鍵，因此水的沸點(diǎn)高于氨氣分子，正確；Na₂O所含的化學(xué)鍵為離子鍵，Na₂所O₂含的化學(xué)鍵為離子鍵和非極性共價(jià)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C，稀有氣體不存在化學(xué)鍵，錯(cuò)誤；離子化合物中也可含共價(jià)鍵，如NaOH，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A。