基于DISLab定量探究濃度對水解平衡的影響
——以一定物質的量濃度明礬溶液水解平衡為例

趙國斌

（炳輝中學安徽天長239300）

基于DISLab定量探究濃度對水解平衡的影響
——以一定物質的量濃度明礬溶液水解平衡為例

趙國斌

（炳輝中學安徽天長239300）

通過DISLab定量探究加水稀釋降低鹽溶液濃度或滴加高濃度鹽溶液增加鹽溶液濃度，兩種情況下鹽類水解率增大還是減小問題，來判斷鹽類水解平衡移動方向。文章旨在通過定量實證的“可視性”來突破課堂教學的重難點。

數字化實驗技術；定量探究；水解平衡；水解率

在鹽類水解平衡教學過程中，加水稀釋降低鹽溶液濃度或滴加高濃度鹽溶液增加鹽溶液濃度，兩種情況下的水解平衡是正向移動還是逆向移動？鹽的水解率是增大還是減小？對該問題的澄清既是教學的難點又是重點。用傳統數學分析或口授講解教學方式，沒有定量實驗的“可視性”，學生很難完全信服。使用數字化實驗可以解決這一重難點，學生從定量實驗中體驗宏觀、微觀、符號、圖像在學習化學反應原理中的積極作用。

一、實驗儀器和試劑

1.儀器：采用朗威?數字化信息系統實驗室DISLab配備（pH傳感器1個，數據采集器1臺），裝有DISLab實驗軟件8.0版的筆記本電腦1臺，朗威?DISLab 250mL稀釋池1只（實用新型專利：201320572799.2，圖2），生化傳感器支架1套，磁力攪拌器1臺（附磁轉子1個），10mL刻度吸管1根，200mL燒杯1只，1mL刻度吸管1根、洗耳球1個、100mL量筒1只等。

2.試劑：0.01mol/L KAl（SO4）2溶液，0.1mol/L KAl（SO4）2溶液，蒸餾水。

圖1 注入式添加試劑實驗裝置

圖2250 mL稀釋池

二、實驗原理

以一定濃度明礬溶液為例，存在水解平衡：Al3++ 3H2O■■■■Al（OH）3+3H+

1.在V1mL 0.01mol/L KAl（SO4）2溶液中滴加V2mL蒸餾水，Al3+水解率H%公式表達式推導如下：

2.在V1mL0.01mol/L KAl（SO4）2溶液中滴入V2mL 0.1mol/L KAl（SO4）2溶液，Al3+水解率H%公式表達式推導如下：

通過朗威?DISLab實驗通用軟件中的計算表格功能計算KAl（SO4）2溶液水解率H%，計算機［繪圖］得到VmL溶液（V近似為V1與V2之和）滴加過程中鹽類水解率H%變化曲線（H%-V），從圖像上可“直觀地看出”試劑滴加過程中，鹽類水解率是增大還是減小，以此確定水解平衡移動方向。

三、實驗步驟

1.【實驗一】探究明礬溶液稀釋過程中Al3+水解率變化情況

（1）實驗步驟

如圖1組建好實驗裝置。在數據采集器第二通道連接pH傳感器（軟件顯示數據為pH2）。

在250mL稀釋池中放入磁轉子并加入40mL 0.01mol/L KAl（SO4）2溶液，將稀釋池放置在磁力攪拌器上，在KAl（SO4）2溶液中插入pH傳感器電極并保持電極玻璃泡位于液面以下。

打開DISLab實驗通用軟件。在［計算表格］窗口設置變量V1為0.01mol/L KAl（SO4）2溶液體積，數值為40mL；設置變量V2為加入蒸餾水體積；設置自定義公式V為加入蒸餾水后KAl（SO4）2溶液體積，公式表達式輸入V1+V2；設置自定義公式代碼為H%，公式表達式輸入：（3*10^（-pH2））/（0.01*V1/（V1+V2））。

打開磁力攪拌器對溶液進行攪拌，選用10mL刻度吸管取10mL蒸餾水注入稀釋池中，待pH數據穩定后，手動點擊記錄實驗數據并輸入V2數值（10mL），再次注入10mL蒸餾水，重復實驗操作，系統自動采集pH數據（圖3）并對數據進行計算。當所有實驗數據采集結束后，對實驗數據進行［繪圖］，可得pH隨溶液體積V變化曲線（pH-V，圖4）和Al3+水解率H%隨溶液體積V變化曲線（H%-V，圖5）。

圖3 明礬溶液稀釋過程中實驗數據

圖4 溶液pH值隨明礬溶液總體積V變化

圖5 Al3+水解率H%隨明礬溶液總體積V變化

（2）實驗數據圖及結論

從實驗數據圖可看出：加水稀釋來降低明礬溶液濃度過程中，明礬溶液pH和水解率數值都增大。

結論：向明礬溶液中加水降低溶液濃度，Al3+的水解程度增大，說明明礬溶液水解平衡向正方向移動。

分析：一定濃度明礬溶液存在水解平衡：Al3++ 3H2O■■■■Al(OH)3+3H+。根據勒夏特列原理，如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、溫度、壓強等），平衡就向減弱這種改變的方向移動。也就是說，如果增加了溶液的濃度，會抑制水解；相反，減少溶液的濃度，會促進水解。或者用一句話“越稀越水解”概括。這就得出“加水稀釋過程，明礬溶液水解平衡一定向正方向移動，而且水解率一定遞增”定性結論。

這個定性解釋，學生理解起來較困難，很難接受。若輔助運用DISLab，上述實驗簡單定量驗證了鹽類水解平衡體系中一條“越稀越水解”規律。學生理解起來就簡單的多，很易接受！

2.【實驗二】探究明礬溶液濃度增加過程中水解率變化情況

（1）實驗步驟

在250mL稀釋池中放入磁轉子并加入40mL 0.1mol/L KAl（SO4）2溶液，將稀釋池放置在磁力攪拌器上，在KAl（SO4）2溶液中插入pH傳感器電極并保持電極玻璃泡位于液面以下。

在［計算表格］窗口設置變量V1為0.01mol/L KAl（SO4）2溶液體積，數值為40mL；設置變量V2為加入0.1mol/L KAl（SO4）2溶液體積；設置自定義公式V為加入0.1mol/L KAl（SO4）2溶液后混合溶液體積，公式表達式輸入V1+V2；設置自定義公式代碼為H%，公式表達式輸入:（3*10^（-pH2））/（（0.01*V1+0.1*V2）/（V1+V2））。

打開磁力攪拌器對溶液進行攪拌，選用1mL刻度吸管取1mL 0.1mol/L KAl（SO4）2溶液注入稀釋池中，待pH數據穩定后，手動點擊記錄實驗數據并輸入V2數值（1mL），再次注入1mL 0.1mol/L KAl（SO4）2溶液，重復實驗操作，系統自動采集pH數據（圖6）并對數據進行計算。當所有實驗數據采集結束后，對實驗數據進行［繪圖］，可得pH隨溶液體積V變化曲線（pH-V，圖7）和Al3+水解率H%隨溶液體積V變化曲線（H%-V，圖8）。

圖6 明礬溶液濃度增加過程實驗數據

圖7 溶液pH值隨明礬溶液總體積V變化

圖8 Al3+水解率H%隨明礬溶液總體積V變化

（2）實驗數據圖及結論

從實驗數據圖可看出：加入高濃度明礬溶液來增加明礬濃度過程中，明礬溶液pH和水解率都減小。

結論：向明礬溶液中加高濃度明礬溶液來增加明礬濃度，水解平衡正向移動，但Al3+的水解程度減小。

分析：根據勒夏特列原理的描述：當平衡因改變外界條件而被破壞，平衡會向減弱這個改變的方向移動，但只能“減弱”不能“消除”。增加反應物濃度，平衡正向移動，只能“減弱”反應物“增多這個改變”，但不能“消除”增加反應物濃度的影響。

用計算的方法證明也是這樣，Al3+的水解平衡Al3++ 3H2O■■■■Al(OH)3+3H+，其水解平衡常數表達式為：K= c3(H+)/c(Al3+)，水解率表達式為：H%=3c(H+)/c(Al3+)，運用K與c(Al3+)來表示水解率為：H%=3K1/3/c2/3(Al3+)，其中溫度不變，K不變。當增大c(Al3+)，會導致c2/3(Al3+)增大，H%值減小。

這就得出鹽類水解平衡普通規律：增大鹽的濃度，水解將向正方向移動，即水解的絕對程度增大，但水解相對程度反而減小了。

實驗二的結論與上述定性分析完全一致。DISLab給出了簡單定量實驗驗證，讓人信服！

四、數字實驗再探究收獲與反思

（1）利用數字化實驗有效地解決了《化學反應原理》課堂教學中一個重難點，完成了傳統實驗無法勝任的工作，數字化實驗走進中學化學課堂，對抽象原理的“可視化”帶來了定量實證，說服力強，可信度高，學生終生難忘，教學效果明顯。

（2）傳統教學采用口授定性講解，學生難以理解，更難以應用相關知識來解決問題。數字化實驗將定性實驗與定量實驗相結合實證，將宏觀、微觀與變化的曲線相結合，直觀明了，可信度強，學生更容易接受。

（3）學生體驗到“宏觀、微觀、符號、圖像”四重表征在學習化學反應原理中積極作用，特別是曲線圖像表征，在學生腦海中有一種動態的過程美感。

（4）選取明礬溶液作為研究對象，是因為明礬有天然純凈的晶體，其稀溶液為無色透明液體，便于準確配制一定物質的量濃度溶液。用i2000型電子秤（最大量程500g，精確度0.01g）替代中學實驗室托盤天平，使明礬藥品的稱量更為精確。

（5）經過多次實驗，所得實驗圖像與結論經得起重復性驗證，該實驗為簡單高效可操作性實驗，可引入中學課堂學生分組探究實驗。

結語：隨著數字實驗在中學課堂教學中開展，其定量思維意識必將培養學生“求真”探究的學習品質，必將潛移默化培養學生終生科學素養。

［1］人民教育出版社課程教材研究所，化學課程教材研究開發中心.化學反應原理［M］.北京：人民教育出版社，2007: 54-60

1008-0546（2017）09-0091-03

G633.8

B

10.3969/j.issn.1008-0546.2017.09.031

*本文系滁州市級課題《基于高中化學課堂教學“問題鏈”設計的研究與實踐》（CJG16072）實驗研究材料之一。