無機與分析化學基礎《物質的量》說課設計

駱橋蘭

【摘要】說課是一種教學、教研改革的手段，是提高教師素質，培養造就研究型學者型青年教師的最好途徑之一，是教師應掌握的一項教學技能。本文通過對無機與分析化學基礎“物質的量”進行說課設計。

【關鍵詞】無機與分析化學基礎；物質的量；說課設計

【中圖分類號】O6-4 【文獻標識碼】B 【文章編號】2095-3089（2017）02-0277-02

說課是教師以教育教學理論為依據，口頭表述將如何實現某一教學內容的總體設計，來體現述者教育教學思想的一中集體教學科研活動[1]。本文從說教材分析，說教法分析，說學法指導，說教學過程四個方面對無機與分析化學基礎《物質的量》的進行說課設計。

一、說教材分析

（一）教材的地位和作用

《無機與分析化學基礎》國家衛生和計劃生育委員“十二五”規劃教材，這門學科在藥劑專業里起到承上啟下的作用。它承接初中化學，為以后學習《藥物分析》奠定基礎。《物質的量》是本課程第四章第一節的內容，它是聯系物質宏觀數量和微觀粒子數量的橋梁，在化學計算中處于核心地位。掌握好物質的量的概念，不僅能直接幫助學生掌握好本章中的有關摩爾質量、物質的量濃度的計算，而且也為以后進一步學習有關的計算打下基礎。

（二）教學目標

依據教學大綱和本節課的知識特點以及學生的情況，我確定了如下三維目標：

1.知識與技能目標

掌握物質的量概念，物質的量與粒子數之間的簡單換算關系。

2.過程與方法目標

指導學生運用類比的方法來理解物質的量概念等知識。

3.情感態度與價值觀目標

（1）通過理解物質的量及相關概念，學生認識到化學計量的出現對化學學科的發展具有重要的作用。

（2）培養熱愛化學情感，感受到宏觀和微觀的完美結合。通過分組討論，培養與人合作的品質。

（三）教學重難點

重點：掌握物質的量的概念、物質的量與粒子數、阿伏加德羅常數之間的運算關系。

難點：理解物質的量的概念，掌握物質的量與粒子數、阿伏加德羅常數之間的運算關系。

二、說教法分析

（一）學情分析

（1）通過初中的學習，學生已經熟知通過質量、體積來計量宏觀物質，也知道宏觀物質由原子、分子、離子等微粒組成。但是學生是將宏觀的質量、體積和微觀的粒子數目孤立起來看待的，缺乏宏觀與微觀聯系的橋梁。普遍學生化學理論基礎較薄弱，抽象思維能力較差。

（2）活潑好動，表現欲強。

（二）教學設計理念

我所依據的理念是構建主義教學理念，它最大的特點是以學生為中心，創設教學情境，類比生活中的例子，引導學生理解新知識，通過分組討論，完成學習。

依據學生的實際情況和構建主義教學理念，確立如下教學方法：情景教學法、類比法、分組討論法、講述法。

三、學法指導

為調動學生的學習積極性，提高學生在教學過程中的主觀能動性，我制定了類比法，討論法。

四、教學過程

（一）創設情景，導入新課

教師在講臺上準備一堆散粉筆和兩盒十根裝粉筆，讓一位學生先從散的粉筆中數出二十根，下面同學為他計時，再從兩盒十根裝粉筆中數出二十根，同樣計時。引導學生注意前后時間的對比。我們可以發現第二次比較快。我再進行提問為什么第二次比較快？第二次快是因為我們把散的粉筆十根集合在一起，放在盒子里面，這樣更方便我們統計。為了讓學生更好地認識集合體，我列舉了生活中一些例子。例如：1打鉛筆12只。1打，就是屬于集合體的概念。由學生日常生活經驗出發，設計教學情景，使學生感受到化學與我們的生活息息相關。同時，學生會很自然地總結出外觀越小的物質，用集合體來計量會比較方便。為學生建構微觀粒子的集合作鋪墊。

（二）講授新課

1.物質的量

把物質的量的符號、單位和表示方法與質量、體積符單位和表示方法放在同一個表格進行類比。

用類比的方法引導學生把新引進的物理量與熟悉的物理量質量、體積放在一起產生類比，這樣可以消除學生對新知識的陌生感，降低心理難度。同時為下一次課學習物質的量、質量、摩爾質量之間的關系以及第二節溶液的濃度會用到這兩個物理量做鋪墊。

2.阿伏加德羅常數

以我們熟悉的水為例進行提問可以消除學生對新知識的陌生感，降低了心理難度。為了更好地理解1mol任何物質都含有6.02×1023 個粒子這句話與一打任何物質都是12進行類比。

（1）提問：1打鉛筆12只，1箱啤酒16瓶

1molH2O到底有多少個水分子呢？

1mol任何物質都含有6.02×1023 個粒子

類比：一打任何物質都是12

1molH2O含有6.02×1023 個水分子

1molFe含有6.02×1023 個鐵原子

1molH+含有6.02×1023 個水離子

（2）阿伏加德羅常數，符號NA，表示：NA=6.02×1023/mol。

3.關系式

用類比推理的方法讓學生自己推導出nB，NA，NB 之間的運算關系，增加學生學的成就感和信心。為了讓學生更好地掌握和運用物質的量，阿伏加德羅常數，粒子數之間的運算關系，我通過課堂練習來攻克。

提問：1打啤酒是12瓶，那2打啤酒是多少瓶？

給出表2，把學生分成三組，每組進行討論如何填寫表格。填寫好后，每組派代表說出本組的答案和算法，我再進行點評總結。最后再給出表3，讓學生類比表2的做法，填寫表格三并推出粒子數NB、物質的量nB、阿伏加德羅常數NA三者之間的關系式。

關系式：NB=nB × NA

（三）課堂小結

小結采取學生先小結，老師后總結的方式，對本節內容作一個簡要回顧。

（四）課堂練習

1.物質的量是表示（ ）

A.物質數量的量 B.物質質量的量

C.物質粒子數目的量 D.物質單位的量

2.2molFe含有（ ）個原子

A.12.04×1023 B.6.02×1022

C.12.04×1022 D.6.02×1023

對學生完成練習的質量和效果作簡短評價，及時針對存在的問題進行重點突破[2]。

（五）布置作業

針對三維目標布置作業，并安排預習內容。

參考文獻

[1]蔣鶴生，計惠明.教師說課的意義及主要內容[J]白求恩軍醫學院學報，2011，9（1）：60-61.

[2]徐雙泉.《物質的量》一節的說課[J]教育學報，2009，（6）：51.endprint