高中化學中“化學平衡常數”的應用分析

吳季洹 湖南省長沙市明德中學

高中化學中“化學平衡常數”的應用分析

吳季洹 湖南省長沙市明德中學

學生在學習“化學平衡常數”相關知識點的時候，只有準確把握每一個知識點的概念以及各個知識點之間的關系，才能夠使學習活動更加具有針對性以及有效性。基于這樣的背景之下，本文對高中化學當中的“化學平衡常數”相關的知識點進行了分析，以此提高學生學習化學的效率。

化學平衡常數 反應方向 計算

在化學學習的過程中，學生應該加強學習的積極性以及主動性，同時對“化學平衡常數”相關的知識點進行深入了解和分析。只有掌握“化學平衡常數”相關的知識點，才能為水的離子積、弱電解質的電離常數等相關知識點的學習打下堅實的基礎。

1 “化學平衡常數”可以對化學反應的方向進行判斷

通常情況下，“化學平衡常數”可以對化學反應的程度以及反應的方向進行判斷。在對化學反應的程度進行判斷的時候，可以根據以下標準來進行判斷：第一就是如果K越大，那就說明反應的程度越大，反應物之間轉化的效率也就越大。第二就是如果當的時候，該反應能夠完全進行。

對于“化學平衡常數”可以對化學反應的方向進行判斷，可以通過相關例題的解答以及分析來得出相應的結論。

例題1：在一個特定溫度以及特定容器的環境當中，當反應方程式達到了平衡的時候，經過測算，A、B、C三種物質的質量為別為4mol，2mol以及4mol，如果對溫度以及壓強不變，對三種物質做出哪種變化能夠使化學方程式的平衡右移？

A、三種物質的質量全部減半；

B、三種物質的質量全部加倍；

C、三種物質的質量全部增加1mol；

D、三種物質的質量全部減少1mol。

在對這道題進行解答的時候，大部分學生都能夠運用多種比較的方法得出正確的答案。運用“化學平衡常數”相關知識點進行解答就會更加方便，比如可以設容器的容積為V，K=V，如果三種物質的質量全部減半或者是全部加倍，各種物質的濃度是不變的，所以K也就不會變，化學方程式的平衡也就不會移動。如果三種物質的質量全部增加1mol或者是全部減少1mol，當全部增加1mol的時候，那么就可以設容積為，那么＞V），則K＞Q那么就可以得出在這個時段反應物的濃度是大于平衡常數的，所以應該向反方向移動。當全部減少1mol的時候，得出的結果與當全部增加1mol的時候相反，所以D選項正確。

2 對平衡常數相關計算進行具體的分析

根據上面例題的分析可以得出。在反應環境以及其它條件相同的情況之下，化學反應式的平衡狀態是可以達到最大限度的，在這樣的情況之下，各種物質之間的濃度關系是能夠與平衡常數K相一致的。根據這樣的關系建立出化學反應的方程式，就能夠對這些問題進行有效解決。如果當的時候，該反應能夠完全進行。

3 對熱效應判斷進行具體的分析

如果化學反應方程式 Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）的平衡常數是，化學反應方程式 Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）的平衡常數是，當溫度為973℃的時候,為 1．47,為2．28；當溫度為1173℃的時候，為 2．15，為 1．67。

（1）根據上面的分析，可以得出化學反應方程式F（es）+CO（2g）FeO（s）+CO（g）是吸熱反應。

（2）現在有一個化學反應方程式CO（2g）+H（2g）CO（g）+H2O（g），根據已知的條件，該反應式的平衡常數（H2O）/C（CO2）·C（H2）。

（3）根據 Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）以及Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g），就可以得出之間的關系，

“化學平衡常數”知識點十分廣闊，但是只要將“化學平衡常數”知識點進行有效的概括，就能夠在具體的運用過程中通過判斷平衡常數的方法對化學反應式反應的程度以及方向進行判斷。學生在學習的過程中，應該把握“化學平衡常數”的重點以及核心，提高自己解題的技巧，以此提高化學成績。

[1]朱艷雨.高中生“化學平衡常數”概念的心智模型研究[D].安徽師范大學，2016