淺談高中化學(xué)共價(jià)鍵成鍵元素正確表述的方法

毛昕怡 湖南省師范大學(xué)附屬中學(xué)

淺談高中化學(xué)共價(jià)鍵成鍵元素正確表述的方法

毛昕怡 湖南省師范大學(xué)附屬中學(xué)

高中化學(xué)同初中化學(xué)相比，不僅是題目難度增加，更重要的是高中化學(xué)的抽象性比較強(qiáng)，這也就導(dǎo)致了部分學(xué)生在學(xué)習(xí)的過程中存在著較大的困難，所以加強(qiáng)對高中化學(xué)相關(guān)知識點(diǎn)的理解，才能夠有效解決化學(xué)學(xué)習(xí)過程中存在的問題，提高化學(xué)學(xué)習(xí)效率以及學(xué)習(xí)成績。基于這樣的背景之下，本文對共價(jià)鍵以及成鍵元素的表述方法進(jìn)行了分析，以此指導(dǎo)高中生化學(xué)課程的學(xué)習(xí)。

化學(xué)反應(yīng) 共價(jià)鍵 成鍵元素 表達(dá)方法

在高中化學(xué)學(xué)習(xí)的過程中，最重要的就是要形成化學(xué)知識體系，只要構(gòu)建了知識體系，在學(xué)習(xí)的過程中學(xué)生才能將各個(gè)知識點(diǎn)聯(lián)系起來，提高學(xué)生對知識靈活運(yùn)用的能力。所以學(xué)生在化學(xué)知識點(diǎn)學(xué)習(xí)的過程中，應(yīng)該對共價(jià)鍵以及成鍵元素進(jìn)行正確的認(rèn)識和理解，并在解題當(dāng)中進(jìn)行靈活運(yùn)用，為后續(xù)相關(guān)知識點(diǎn)的學(xué)習(xí)打下良好的基礎(chǔ)。

1 稀有氣體共價(jià)鍵

在20世紀(jì)之前，人們對于稀有氣體的認(rèn)識僅僅停留在它是惰性氣體這一層面之上，所以人們都認(rèn)為稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)十分穩(wěn)定。但是隨著化學(xué)科學(xué)知識的不斷進(jìn)步，到了20世紀(jì)初，人們對于稀有氣體化學(xué)性質(zhì)的認(rèn)識發(fā)生了改變。通過相關(guān)化學(xué)科學(xué)家的實(shí)驗(yàn)證明，在特定的條件下，將不同比列的合成混合氣體，同時(shí)通過加熱或者是光照等外部條件的影響，就會生成相應(yīng)的氣體，比如等，在這樣的情況之下，就使成為了氟氧化物。同時(shí)在相關(guān)條件的作用之下產(chǎn)生了帶鍵的化合物。隨著對稀有氣體的實(shí)驗(yàn)和研究進(jìn)一步推進(jìn)，得出了如果將稀有氣體同等進(jìn)行混合，同時(shí)利用光照就會使中價(jià)鍵出現(xiàn)斷裂和分解的情況，斷裂和分解后與稀有氣體發(fā)生相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)，在這樣的情況之下就形成了稀有氣體化合物。

在對稀有氣體最外層原子構(gòu)造進(jìn)行分析的過程中，如果利用共價(jià)鍵理論或者是分子軌道理論進(jìn)行相應(yīng)的分析和解釋，就能夠有效提高解釋的靈活度，比如在對成鍵的過程以及原理進(jìn)行分析和解讀的時(shí)候，利用共價(jià)鍵理論就能夠很好的解決這一問題。通過一系列的化學(xué)反應(yīng)而生成的，在生成的過程中，的空間分布是一個(gè)通過不規(guī)則的軌道而運(yùn)行的三角雙錐形，其中的一個(gè)三角錐形沒有形成雙電子。在這樣的情況之下，就與當(dāng)中的原子進(jìn)行了配對，從而就形成了兩個(gè)鍵。

2 金屬與非金屬的作用形成共價(jià)鍵

在化學(xué)反應(yīng)的過程中，對于離子鍵還是共價(jià)鍵的判斷主要是根據(jù)金屬原子和非金屬原子進(jìn)行結(jié)合的程度，如果金屬原子和非金屬原子具有很大的電力吸引差距以及電負(fù)性值的差距十分大。在這樣的情況之下，如果進(jìn)行成鍵，那么電子吸附能力比較強(qiáng)的原子就能夠?qū)χ苓叺脑舆M(jìn)行吸附，或者是周邊的原子轉(zhuǎn)移到該原子上面。所以，在這樣的情況分之下就形成了離子鍵，而且是電子吸附能力較強(qiáng)的離子鍵。在化學(xué)元素周期表當(dāng)中，堿性金屬元素一般都是在左邊，而且電負(fù)的穩(wěn)定性比較差，當(dāng)電負(fù)穩(wěn)定性比較差的堿性金屬元素與電負(fù)穩(wěn)定性比較好的鹵化合物進(jìn)行化合反應(yīng)之后就可以形成離子化合物。如果元素的電子吸附能力比較差或者是電負(fù)不穩(wěn)定、差值比較小，在這樣的情況之下電子是不能夠以成鍵的方式發(fā)生轉(zhuǎn)移的。所以要想使共價(jià)鍵得到實(shí)現(xiàn)，只有通過公用電子偏移的方式來實(shí)現(xiàn)這樣的目標(biāo)，所以這也就導(dǎo)致了在化學(xué)元素周期表當(dāng)中，部分金屬元素的電負(fù)性的值與其它元素相比沒有太大的差距。所以在這樣的條件之下，才能夠有效的生成共價(jià)化合物。比如在對鹵化合物進(jìn)行分析的時(shí)候，就可以運(yùn)用上面的思想來進(jìn)行解釋。AL是一種鹵化物，它的離子化合物是但同時(shí)當(dāng)中的都可以被稱為是共價(jià)化合物，同時(shí)二氮化合物當(dāng)中的的離子化合物是Sn,那么就可以得出也是共價(jià)化合物。

事實(shí)上，對于金屬原子以及非金屬原子來說，他們在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的時(shí)候所產(chǎn)生的共價(jià)鍵以及離子鍵都不是完全能夠滿足反應(yīng)需要的，這是由金屬原子和非金屬原子堿性特點(diǎn)所決定的。所以電負(fù)性差值較大的Cs與電負(fù)性相對穩(wěn)定的F進(jìn)行結(jié)合發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的時(shí)候，不僅僅是靜電的作用，同時(shí)在反應(yīng)的過程中，部分原子運(yùn)行的軌道還發(fā)生了一定程度上的重疊。所以，如果將非金屬當(dāng)中的陰離子和金屬當(dāng)中的陽離子進(jìn)行結(jié)合，就會產(chǎn)生共價(jià)鍵。在實(shí)際的解說以及表述過程中，可以通過化學(xué)元素的穩(wěn)定性對共價(jià)鍵進(jìn)行分析，如果非金屬當(dāng)中的陰離子朝著金屬當(dāng)中的陽離子方向偏移的話，那就說明了離子鍵在這個(gè)過程當(dāng)中發(fā)揮了顯著的作用。同時(shí)也導(dǎo)致非金屬當(dāng)中的陰離子和金屬當(dāng)中的陽離子運(yùn)行軌道出現(xiàn)一定程度的重疊，兩者之間的間距在不斷縮短，在這樣的情況下也導(dǎo)致極性減弱，所以離子鍵也就向共價(jià)鍵進(jìn)行轉(zhuǎn)化過渡了。

化學(xué)知識有一定的難度，但是學(xué)生應(yīng)該充分認(rèn)識到高中化學(xué)的重要作用，所以在進(jìn)行化學(xué)學(xué)習(xí)的過程中學(xué)生應(yīng)該引起高度的重視，全面掌握各個(gè)知識點(diǎn)，在腦海當(dāng)中形成化學(xué)知識體系，這樣才能對化學(xué)知識進(jìn)行靈活應(yīng)用，提高化學(xué)的學(xué)習(xí)效率以及學(xué)習(xí)成績。

[1]陸麟.淺析高中化學(xué)教材中共價(jià)鍵成鍵元素的正確表述[J].信息化建設(shè),2015,06:179

[2]戴寧.高中化學(xué)教材中共價(jià)鍵成鍵元素的正確表述[J].四川教育學(xué)院學(xué)報(bào),2015,04:10-12