淺析實驗復習回歸教材的策略

江蘇 陳仕功

淺析實驗復習回歸教材的策略

“源于教材，高于教材”是高考命題原則之一，這就決定了高考試題與教材有天然的、割不斷的“血緣”關系。從2016年全國三套卷的高考試題中都可以看到教材中知識、技能、方法和化學思想的再現，因而應充分發揮教材功能，幫助學生從繁重的題海中跳出來，提高他們復習的針對性；引導學生研讀教材，建構學科模型，提升他們學科的核心素養。據此，筆者結合自己多年的教學實踐，淺析回歸教材的策略。

一、精準回歸，抓基本操作的規范化

化學教材是學習化學的基礎知識、形成基本技能的“藍本”。其中實驗基本操作部分具有示范性和典型性，回歸教材時要引領學生學會推敲，學會歸納、整合建模塊，最終內化為自己的知識體系。

附：有關實驗基本操作的試題分析：

試卷題號內容來源全國Ⅰ10氣體收集、液體分離、洗氣人教版必修1、2全國Ⅱ13膠體制備、溶液蒸發、固體除雜人教版必修1、2全國Ⅲ9溶液稀釋、氣體制備、洗氣、萃取人教版必修1

從2016年基本操作的考查知識點分布看，復習要重溫人教版[必修1]教材中的過濾、結晶、萃取、分液、蒸餾、洗氣等物質分離和提純的方法。如過濾或移液時應用玻璃棒引流，蒸發時要用玻璃棒攪拌；焰色反應中不可用玻璃棒蘸取待測液灼燒，因為玻璃中含有金屬鈉元素，應用鉑絲或光亮無銹鐵絲。pH試紙測定pH不可用水潤濕，若用濕潤的pH試紙測酸則pH偏大，測堿則偏小。不可在容量瓶、量筒中直接溶解或配制一定物質的濃度的溶液；分液漏斗不能用于分離互溶的液體，容量瓶、分液漏斗在使用前要檢漏。滴定實驗時滴定管一定要用標準液或待測液潤洗，而錐形瓶不可以；NaOH等易潮解、變質的藥品不可放置于稱量紙上稱量，而應放置于燒杯中快速稱量，左物右碼不可顛倒。未對揮發性的雜質除雜就檢驗物質，如濃鹽酸、CH3COOH、CH3CH2OH、SO2等對其他反應產物的檢驗產生干擾。

依據考試說明變化層面看，如溶液的配制方法由“了解”上升為“理解”，要求學生不僅能判斷所需的玻璃儀器，即“知其然”；還能通過回歸教材，說出相關的操作步驟、注意事項、誤差分析等，即“知其所以然”。還新增了“了解溶液和膠體的區別”，即會用丁達爾效應區分膠體與溶液、了解膠體凈水原理。所以精準回歸，必須基于考試說明，明確復習什么、怎么復習、復習到什么程度，即找準回歸教材的出發點，強化基本操作的規范化訓練，保證“在路上”的方向性。

二、精巧設計，抓基本性質的實驗化

教學實踐證明：學生對與自己息息相關的問題會傾注更多的注意力，對具有情境的問題會更為關注，這就說明，不斷建立教材與試題的正向關聯，設置與高考試題相近的“真實場景”，可以激發學生的好奇心和挑戰欲，引發他們對解決問題的深層探討。

附：有關物質性質的試題分析：

試卷題號內容來源全國Ⅰ10配置FeCl3溶液、NO收集、Cl2除雜人教版必修1全國Ⅱ13Fe(OH)3膠體制備、制無水MgCl2、水和乙醇中氫的活潑性、除雜Cu(CuO)人教版必修1全國Ⅲ9溶液稀釋、氣體制備、洗氣、萃取人教版必修1

從物質基本性質的考查方式分析，回歸教材時要有意識地把性質的直接呈現形式設計為目的、操作的微型化實驗。其中物質制備的簡捷性成為首選，要求條件合適，如 Fe(OH)3膠體的制備，向沸水中滴加 FeCl3飽和溶液，繼續煮沸，得紅褐色液體；原理正確，如用MgCl2溶液制備無水MgCl2，蒸發濃縮→冷卻結晶→過濾→干燥(HCl氛圍中加熱)。

物質檢驗以離子為側重點，要求操作規范，現象明顯，如向未知溶液中滴加1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍色沉淀，證明溶液中含有Fe2+；向溶液中滴加KSCN溶液，呈血紅色，證明溶液中含有Fe3+。

物質性質驗證以操作簡單、現象明顯為目的，如比較水和乙醇中氫的活潑性，分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中；比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩定性，使用套管實驗，對Na2CO3直接加熱，對應的澄清石灰水無明顯現象，受到傳熱加熱的NaHCO3對應的澄清石灰水變渾濁，即可證明Na2CO3的熱穩定性比NaHCO3好。

實驗方面的客觀題非常注重基礎，大部分都能從教材中找到出處，體現命題者“以書為本”的命題思想，選項一般來源于書本中的“觀察與思考”“活動與探究”“拓展視野”等欄目，即找好回歸教材的落腳點，保證“在路上”的創造性。

三、精致研習，抓實驗探究的系列化

高考中難度大的綜合題，大多也是由教材的基本知識組合、加工、發展而來的，有的是改編教材數據進行編制，有的是直接或間接應用習題的思想、方法和結論進行編制，有的是改編教材的背景進行編制的。

附：實驗綜合應用的試題分析：

試卷題號內容來源全國Ⅰ26原理分析、氣體收集、裝置連接；氨氣的性質推理、方案初步設計人教版必修1全國Ⅱ28鐵離子和亞鐵離子的性質、離子的檢驗、鹽類的水解人教版必修1全國Ⅲ26物質的制備、實驗基本操作、鹽類水解、實驗方案的設計與評價人教版實驗化學

主題式考查是指先確定一個考查主題，主題可以是一種物質、一個化學反應、一套實驗室物質制備完整流程，利用模塊穿越，串聯多個知識點，整合高考中的高頻考點及易錯點，呈現一定的綜合性。設計問題鏈，能激活知識內存、考查思維能力，要求視角多維、層次分明、彼此關聯，逐級演進。

題型1：儀器組裝題，圍繞典型氣體制備、典型物質受熱分解等主題，進行問題鏈系列化設計，突出儀器連接的集成化設計。如草酸晶體受熱分解：①驗證產物中有CO2，氣體→冰水冷卻→澄清石灰水，冰水冷卻防止草酸干擾。②驗證產物中有CO(儀器連接)，氣體→濃氫氧化鈉溶液→澄清石灰水→無水CaCl2→灼熱氧化銅→澄清石灰水。③驗證草酸的酸性比碳酸強，向1 mol/L的NaHCO3溶液中加入1 mol/L的草酸溶液。④驗證草酸為二元酸，將濃度均為0.1 mol/L的草酸和氫氧化鈉溶液等體積混合，測反應后的溶液的pH。

題型2：性質探究題，圍繞物質制備、保存、性質(氧化性、還原性等)等方面，進行問題的系列化設計，實現模塊整合。如探究Fe2+、Fe3+的性質及相互轉化。①FeCl3溶液的配制；②FeCl2溶液的保存；③向FeCl2溶液中滴加氫氧化鈉溶液，再振蕩，有何現象；④向FeCl2溶液中加入KSCN溶液，再加入幾滴氯水，溶液先無明顯現象后變紅，寫出相應的離子方程式；⑤設計簡單實驗，證明KI與FeCl3在溶液中發生的反應為可逆反應；⑥向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl3溶液，有氣泡出現，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成，說明現象產生的原因；⑦向工業廢水中滴加FeCl3溶液，顯紫色，說明廢水中含有酚類物質。

題型3：實驗方案設計題，能綜合運用化學實驗原理和方法，設計實驗方案解決簡單的化學問題，并對實驗方案、實驗過程和實驗結果進行分析和評價。如提純K2FeO4粗產品[含有Fe(OH)3、KCl等雜質]的實驗方案為：將一定量的K2FeO4粗產品溶于冷的3 mol·L-1KOH溶液中，________(實驗中須使用的試劑有：飽和KOH溶液，乙醇；除常用儀器外須使用的儀器有：砂芯漏斗，真空干燥箱)。該題必須使用上述的試劑和儀器，指向性強，給方案的設計帶來難度；同時題目所給的信息量大，要學生讀懂，能篩選，又增加難度。回歸教材時，復習幾種常見的水浴方式——熱水浴、沸水浴以及指定溫度的水浴加熱，遷移到冰水浴冷卻；再由洗滌的方式如冰水洗滌、乙醇洗滌、乙醚洗滌等，自然想到乙醇的用途；洗滌后需干燥，當然用真空干燥箱了。

江蘇省響水中學)