“超級全能生”2018高考全國卷26省9月聯考乙卷(A)

2017-12-14 01:30:03

教學考試(高考化學) 2017年6期

一、選擇題:本題共18小題，每小題2分，共36分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的。

1.下列物質屬于化合物的是

( )

A.淀粉 B.不銹鋼

C.鐵紅 D.玻璃

2.下列說法正確的是

( )

A.工業上常用鋁熱反應冶煉鉀

B.水晶、水玻璃、水泥均為硅酸鹽產品

C.干冰和碘化銀進行人工降雨的原理不同

D.醫用酒精和葡萄糖注射液可以用丁達爾效應區分

3.海水資源開發利用的部分過程如圖所示：

下列說法不正確的是

( )

A.海水淡化的常用方法有蒸餾法、電滲析法和離子交換法

B.可通過分液的方法分離溴單質和苯的混合物

C.“提純”時，所加試劑可依次為BaCl2、NaOH、Na2CO3、鹽酸

D.精鹽、NH3和CO2是侯德榜制堿工業的主要原料

4.下列離子方程式正確的是

( )

5.下列操作正確的是

( )

A.用酸式滴定管量取10.00 mL KMnO4溶液

B.用pH試紙測定某氯水的pH為3

C.取下的分液漏斗的玻璃塞應倒放在桌面上

D.用帶膠塞的試劑瓶保存CCl4

( )

A.a的分子式為C8H16

B.只有b能使酸性KMnO4溶液褪色

C.b、c中的所有碳原子均可能處于同一平面

D.等質量的a、b完全燃燒，消耗O2的物質的量相等

7.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

( )

A.1 mol Na與O2完全反應，轉移的電子數目大于NA

B.標準狀況下，11.2 L2H216O中含有的中子數目為5NA

C.8.0 g CuO和Cu2S的混合物中含有銅原子的數目為0.1NA

D.25℃時，1 L pH=1的稀硫酸中含有的氫離子數目大于0.1NA

8.過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)是無毒漂白劑和供氧劑，工業上常通過穩定劑存在下，用Na2CO3和雙氧水化合制備。下列說法不正確的是

( )

A.過碳酸鈉的水溶液顯堿性

B.制備時可選擇MnO2作穩定劑

C.1 mol過碳酸鈉受熱分解，轉移3 mol電子

9.實驗室用ρ=1.73 g·cm-3的液態TiCl4配制100 mL 3.55 mol·L-1的TiCl4溶液(ρ=1.42 g·cm-3)，下列說法不正確的是

( )

A.所配溶液的質量分數為47.5%

B.應量取38.99 mL TiCl4液體

C.可以選用一定濃度的鹽酸溶解TiCl4

D.定容時俯視刻度線會導致所配溶液濃度偏低

( )

A.二者互為同系物

D.二者均能發生還原反應、加聚反應

11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X、W同主族，且X的電子層數與電子總數相等；X、Y形成的最簡單化合物是目前應用廣泛的一種氣體燃料；Z在地殼中的含量最大。下列說法正確的是

( )

A.原子半徑：X

C.Z、W形成的化合物中只含離子鍵

D.Y、Z屬于同一周期

12.下列溶液中的微粒濃度的關系正確的是

( )

13.鋁電池是重要的海洋電池之一，以高純鋁為負極，鉑鐵合金為正極，海水為電解質溶液，工作原理如圖所示。下列說法正確的是

( )

A.正極制成魚鰓狀的目的是增大鉑鐵合金與海水中溶解氧的接觸面積

B.該電池工作時，鉑鐵合金比高純鋁更容易被腐蝕

C.用稀硫酸代替海水有利于延長電池的使用壽命

D.該電池可長時間進行保存

轉化過程中的能量變化如圖所示，下列說法正確的是

( )

A.反應②的逆反應活化能為E4kJ·mol-1

B.反應①的正反應的活化能一定大于ΔH1

C.R是該反應的催化劑

( )

A.NH2COONH4的平衡轉化率相等

B.NH3的體積分數相等

C.氣體的平均相對分子質量相等

D.平衡常數相等

①取少量溶液進行焰色反應，呈紫色；

②取10 mL該溶液加入足量鹽酸，無明顯現象；

③向②所得溶液中通入Cl2，并加入少量CCl4，有機層呈紫紅色；

④分離出有機層，向水溶液加入足量NaOH濃溶液并加熱，產生能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體。

下列結論正確的是

( )

C.向原溶液中加入少量0.1 mol·L-1AgNO3溶液，產生黃色沉淀

D.不能確定原溶液中是否含有Cl-

17.實驗室以空氣和鎂為原料制備Mg3N2的裝置如圖所示(夾持和加熱裝置略去)：

下列說法正確的是

( )

A.裝置A、B中可依次加入濃硫酸、NaOH溶液

B.裝置E中堿石灰的作用是吸收尾氣

C.實驗時，應先加熱C，通入一段時間空氣后再加熱D

D.若去掉裝置C，對產品純度無影響

( )

A.HA為強酸

B.a=10

二、非選擇題:共64分。第19～22題為必考題，每個試題考生都必須作答。第23～24題為選考題,考生根據要求作答。

(一)必考題:共52分。

19.(11分)硫元素形成的化合物有著廣泛的用途。請回答下列問題：

(1)過二硫酸及其鹽在工業上常用作強氧化劑。

②過二硫酸銨溶液可用于檢驗溶液中的Mn2+，現象為溶液變為紫紅色。該反應的離子方程式為_______________。

③電解法是制備過二硫酸鉀的方法之一，其裝置示意圖如下：

則b為電源的________極；陽極反應式為__________；導線中流過1 mol電子時，理論上通過陽離子交換膜的K+的數目為________。

____________。

20.(13分)實驗小組模擬工業上海水提溴，設計如下實驗?；卮鹣铝袉栴}：

Ⅰ.富集溴：

實驗步驟：

①關閉k1、k3，打開k2，向裝置A中通入足量Cl2，充分反應；

②停止通入Cl2，關閉k2，打開k1、k3和k4，向裝置A中通入足量熱空氣，同時向裝置C中通入足量SO2，充分反應；

③停止通入氣體，關閉k1、k4。

(1)a的名稱為____________。

(2)步驟①中主要反應的離子方程式為____________。

(3)步驟②中通入熱空氣的作用為____________。裝置C發生富集溴的反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為________；實際參加反應的SO2的物質的量大于理論值，主要原因為____________

(用化學方程式表示)。

Ⅱ.制備溴：

富集溴的過程結束后，繼續向裝置C中通入Cl2，充分反應后蒸餾。

(4)下列蒸餾裝置正確的是________(填選項字母)。

(5)裝置A中加入VmL Br-的濃度為cmol·L-1的濃縮海水，蒸餾所得溴單質的質量為mg，則該實驗中溴單質的產率為________。

21.(14分)五氧化二釩(V2O5)是重要的催化劑，可用某釩礦石(含有V2O3、Fe、Al2O3等)制備，工藝流程如下：

請回答下列問題：

(1)釩礦石“粉碎”的目的為____________。

(2)“濾渣1”中除Al2O3、Fe(VO3)2、Fe(VO3)3外，還含有________(填化學式)。

(3)“酸浸”時，若用硝酸代替雙氧水和鹽酸，弊端為____________。

(4)“濾渣2”的主要成分為MgCO3、Fe(OH)3和Al(OH)3，其中生成Al(OH)3的離子方程式為____________________。

(5)若“凈化Ⅰ”時直接加入足量的(NH4)2CO3，可能導致的后果為____________。

(6)“煅燒”時，還生成參與大氣循環的氣體，該反應的化學方程式為____________。

22.(14分)磷酸是重要的化學試劑和工業原料。請回答下列問題：

(1)已知：25℃時，磷酸和氫氟酸的電離常數如下表所示。

物質H3PO4HF電離常數Ka1=7.1×10-3;Ka2=6.3×10-8;Ka3=4.2×10-13Ka=6.6×10-4

向NaF溶液中滴加少量H3PO4溶液，反應的離子方程式為____________。

(2)已知：

則：①工業上用Ca5(PO4)3F和硫酸反應制備磷酸的熱化學方程式為____________。

②一定條件下，在密閉容器中只發生反應Ⅱ，達到平衡后縮小容器容積，HF的平衡轉化率________(填“增大”“減小”或“不變”，下同),HF的平衡濃度________。

①一定溫度下，向10 L密閉容器中充入0.5 mol CO和1 mol H2O(g)，2 min達到平衡時，測得0～2 min內用CO2表示的反應速率v(CO2)=0.02 mol·L-1·min-1。則CO的平衡轉化率α=________；該反應的平衡常數K=________。

(二)選考題:共12分。請考生從給出的2道題中任選一題作答。

23.(12分)[物質結構與性質]

鎳及其化合物在工業生產和科研領域有重要的用途。請回答下列問題：

(1)基態Ni原子中，電子填充的能量最高的能級符號為________，價層電子的軌道表達式為____________。

(2)Ni(CO)4常用于制備高純鎳粉，其熔點為-19.3℃，沸點為43℃。則：

①Ni(CO)4的熔、沸點較低的原因為____________。

②分子中σ鍵和π鍵的數目之比為________。

③寫出一種與CO互為等電子體的陰離子的符號:____________。

(4)氧化鎳和氯化鈉的晶體結構相同，可看成鎳離子替換鈉離子，氧離子替換氯離子。則：

①鎳離子的配位數為________。

②天然的和人工合成的氧化鎳常存在各種缺陷，某缺陷氧化鎳的組成為Ni0.97O，其中Ni元素只有+2價和+3價兩種價態，兩種價態的鎳離子數目之比為________；若阿伏加德羅常數的值為NA，晶體密度為ρg·cm-3，則該晶胞中最近的O2-之間的距離為________pm。

24.(12分)[有機化學基礎]

實驗室以有機物A、E為原料，制備聚酯纖維M和藥物中間體N的一種合成路線如下：

已知：①A的核磁共振氫譜有3組峰

請回答下列問題：

(1)A的化學名稱為______________。

(2)J的結構簡式為______________。

(5)同時滿足下列條件的N的同分異構體有____________(不考慮立體異構)種，其中任意一種的結構簡式為____________________。

①飽和五元碳環上連有兩個取代基

②能與NaHCO3溶液反應

③能發生銀鏡反應

參考答案

1.C 【命題意圖】本題考查物質分類。

【解題思路】淀粉的組成表示為(C6H10O5)n，其n值不定，屬于混合物，A項錯誤；不銹鋼為多種金屬單質與非金屬單質形成的混合物，B項錯誤；鐵紅的成分為Fe2O3，屬于化合物，C項正確；玻璃屬于混合物，D項錯誤。

2.C 【命題意圖】本題考查化學與生產、生活。

【解題思路】鋁不能置換出鉀，A項錯誤；水晶的主要成分為SiO2，不屬于硅酸鹽產品，B項錯誤；干冰人工降雨的原理為干冰升華吸熱，碘化銀人工降雨時發生分解反應，形成了人工冰核，C項正確；醫用酒精和葡萄糖注射液均屬于溶液，不可以用丁達爾效應區分，D項錯誤。

3.B 【命題意圖】本題考查海水資源的開發利用。

4.C 【命題意圖】本題考查離子方程式書寫。

5.A 【命題意圖】本題考查實驗基本操作。

【解題思路】酸式滴定管的精確度為0.01 mL，且可用于量取酸性溶液、強氧化性溶液、有機液體等，A項正確；氯水中次氯酸有漂白性，不能用pH試紙測定其pH，B項錯誤；分液漏斗的玻璃塞應懸掛在分液漏斗口的位置，C項錯誤；CCl4會腐蝕橡膠，D項錯誤。

6.D 【命題意圖】本題考查基礎有機化學。

【解題思路】a的分子式為C8H8，A項錯誤；b、c均能使酸性KMnO4溶液褪色，B項錯誤；c中碳碳間均成單鍵，所有碳原子不可能處于同一平面，C項錯誤；a、b中碳、氫的質量分數均相等，故等質量的a、b完全燃燒，消耗O2的物質的量相等，D項正確。

7.C 【命題意圖】本題考查阿伏加德羅常數。

【解題思路】1 mol Na與O2完全反應，失去1 mol電子，故轉移的電子數目等于NA，A項錯誤；標準狀況下，水為液體，B項錯誤；CuO和Cu2S中金屬元素與非金屬元素的質量比均為4∶1，故8.0 g CuO和Cu2S的混合物中含有銅原子的數目為 0.1NA，C項正確；25℃時，1 L pH=1的稀硫酸中含有的氫離子數目為1 L×0.1 mol·L-1×NA= 0.1NA，D項錯誤。

8.B 【命題意圖】本題考查氧化還原反應。

9.D 【命題意圖】本題考查溶液配制。

10.C 【命題意圖】本題考查同系物、取代反應。

11.D 【命題意圖】本題考查元素周期表、元素周期律的應用。

12.D 【命題意圖】本題考查溶液中離子濃度。

13.A 【命題意圖】本題考查電化學。

【解題思路】正極由氧氣參加反應，海水中溶解氧與正極的接觸面積越大，放電效率越高，A項正確；高純鋁作負極，發生氧化反應被消耗，B項錯誤；稀硫酸能腐蝕鋁使電池使用壽命縮短，C項錯誤；該電池的負極為活潑金屬，易被腐蝕，正極為合金，容易在潮濕空氣中形成微小電池也易損耗，故不宜較長時間保存，D項錯誤。

14.B 【命題意圖】本題考查熱化學。

15.A 【命題意圖】本題考查化學反應原理。

【解題思路】乙容器中的壓強大于甲容器，乙中NH2COONH4的平衡轉化率小，A項錯誤；兩容器中起始只加入NH2COONH4，生成NH3和CO2的物質的量之比均為2∶1，NH3的體積分數相等，B項正確；同理，氣體的平均相對分子質量相等，C項正確；平衡常數只與溫度有關，溫度相等則平衡常數相等，D項正確。

16.C 【命題意圖】本題考查離子檢驗與推斷。

17.C 【命題意圖】本題考查實驗操作。

【解題思路】應先用NaOH溶液除去空氣中的CO2，再用濃硫酸除去水蒸氣，A項錯誤；裝置E中堿石灰的作用是阻止空氣中的CO2和水蒸氣進入，避免對反應物和產物產生干擾，B項錯誤；先加熱C除去空氣中的O2，可避免空氣中的O2與鎂反應而影響產品純度，同時可用凈化后的空氣排盡裝置中的空氣，C項正確；去掉裝置C，空氣中的O2與鎂反應而影響產品純度，D項錯誤。

18.B 【命題意圖】本題考查鹽類水解、弱電解質電離。

19.(11分，除標注外每空2分)

【命題意圖】本題考查硫及其化合物、電化學。