巧用平衡常數來解決二氧化碳與鹽溶液反應的問題

許 青

(廣東省開平市開僑中學 529300)

一、問題提出

在教學過程中發現，學生碰到“將二氧化碳通入某鹽溶液中”這一問題時，對反應是否能發生或生成物是碳酸鈉還是碳酸氫鈉總是混亂不清.學生出現混亂的原因是什么？教師可以采取哪些教學處理方式呢？

二、調查分析

筆者對所教班級學生布置作業：將CO2分別通入碳酸鈉溶液、偏鋁酸鈉溶液、苯酚鈉溶液、氯化鈣溶液中，寫出相關的化學方程式并思考當CO2少量或過量時生成物有何區別.批改后對出現原理錯誤的學生進行訪談式了解，錯誤方程式和學生觀點記錄見表1.

表1 學生訪談記錄

三、教學釋疑

弱酸的電離存在平衡，與化學平衡類似，電離平衡的平衡常數，叫做電離常數.相同溫度時，電離常數越大，對應酸的酸性越強.再利用強酸制弱酸規律，就能判斷反應能否發生以及產物是什么.

1．CO2與碳酸鈉溶液、偏鋁酸鈉溶液反應

2．CO2與苯酚鈉溶液反應

用同樣的原理和方法類比解決CO2與NaClO溶液、Na2SiO3溶液反應的問題.

3．將CO2通入氯化鈣溶液中會有沉淀生成嗎？

四、教學反思

對于學生常犯錯的知識點，教學者應該深入地分析其出現問題的原因，而不是簡單地告訴學生正確答案，對于這些知識點，學生靠機械地記憶，簡單地套用規律是不夠的，是易犯錯的，用高中已學的理論知識來深入地分析其原理，有理論知識作為支撐，學生會理解更深，更能靈活運用.

參考文獻：

[1]宋心琦．化學反應原理[M]．北京：人民教育出版社，2007.

[2]吳國慶．無機化學[M]．北京：高等教育出版社，1981.