化學平衡原理在高中化學學習中的應用探討

徐渭

摘 要：化學平衡原理是整個高中化學知識體系中非常重要的知識點，也是高考的考察熱點，另外，化學平衡原理對電離與電解知識的學習有直接影響，因此，對化學平衡原理知識的學習必須給以高度重視。對化學平衡原理進行介紹，并探討了化學平衡原理知識，詳細闡述了高中化學學習中化學平衡原理的應用，為同學們的化學平衡原理知識的學習提供參考。

關(guān)鍵詞：化學平衡原理；高中化學；應用

化學平衡原理就是化學反應式的左右兩邊在宏觀化學反應中，化學元素的量相同。事實上由于宏觀條件下，化學反應正向反應和逆向反應基本上保持相同速度。高中化學學習的根本是化學反應方程式。基于此，在學習高中化學的過程中，高中生不能對化學反應方程式進行準確書寫，那么學生化學課的聽課效率就會受到很大的影響，從而導致化學學習成績的降低。化學平衡原理的合理應用，有助于同學們對化學反應方程式正確書寫，并且對于同學們邏輯思維能力的培養(yǎng)有益，有助于同學們對高中化學知識的學習。

一、化學平衡原理概述

就整個高中化學體系而言，化學平衡原理貫穿其中，因此，同學們通過對化學平衡原理內(nèi)涵與不同應用給以充分理解，從而使化學學習效率提高。化學平衡原理能夠集中表現(xiàn)化學規(guī)律與化學本質(zhì)，特別是在高中化學的可逆反應中進行體現(xiàn)。也就是如果化學反應過程是一種相對的平衡狀態(tài)，那么就不會改變反應物以及生成物的濃度。事實上，平衡狀態(tài)指的是如果有可逆反應的發(fā)生，當正反應速率等于逆反應速率時，在反應過程中就不會改變混合物中不同物質(zhì)成分的濃度比例。可逆反應中在一定條件下，消耗的反應物的量與重新生成的物質(zhì)的量相同，那么在宏觀狀態(tài)下維持反應物的狀態(tài)保持不變，這就是化學平衡狀態(tài)。就數(shù)量角度，化學平衡原理指的是物質(zhì)發(fā)生反應的過程中，消耗反應物的量與生成物的量速率相同，因此，反應過程中生成物濃度與消耗物濃度相同，化學反應中一旦達到平衡狀態(tài)，那么宏觀看物質(zhì)總量不變，此時，物、料達到平衡。

二、對化學平衡原理的探討

通過有關(guān)化學反應平衡原理的學習可以看出，化學平衡存在的特點如下：一是，化學平衡具有“可逆”的特點。化學平衡反應屬于可逆反應，化學平衡時生成物與生成物不會消耗殆盡。因此，考試做題過程中，對于判斷化學平衡的選擇題型而言，可以通過排除的方法排除掉非可逆化學反應方程式，從而使做題的效率提高；二是，化學平衡具有“相等”的特點。在化學平衡反應中，化學反應正向反應速率等于逆向反應速率；三是，化學平衡具有“定”的特點。對于可逆反應而言，當混合物內(nèi)各組分的百分比保持不變，就認為化學反應達到了平衡。這里百分比就是物質(zhì)的質(zhì)量占參加的總質(zhì)量的比例；四是，化學平衡具有“變”的特點。化學平衡中一旦改變了外界條件，比如改變?nèi)萜黧w積、改變環(huán)境溫度等，就會打破化學平衡反應狀態(tài)，導致正反應、逆反應速率不相同。因此，同學們做化學平衡狀態(tài)習題時，認真審題；五是，化學平衡具有“動”的特點。化學平衡屬于動態(tài)平衡，化學平衡過程中，同時進行著正反應與逆反應，比如氧氣與二氧化硫反應生成三氧化硫過程中，二氧化硫溶解速率與三氧化硫結(jié)晶速率相等時，就認為該可逆反應達到平衡。

三、高中化學學習中化學平衡原理的應用

第一，通過化學平衡原理對化學反應是否達到平衡進行判斷。

通過高中化學的學習發(fā)現(xiàn)，可逆反應在一定條件下進行，當正反應速率等于逆反應速率，同時，反應物與生成物的各個組分濃度保持不變時，就認為達到了化學平衡狀態(tài)。在實踐過程中，通過化學反應平衡原理科研對化學反應是否平衡進行判斷，尤其是考試過程中，對于部分與化學反應物質(zhì)濃度變化相關(guān)的計算題而言，通過化學反應平衡原理進行計算，對化學鍵斷裂情況進行判斷，從而對化學反應是否平衡進行正確判斷。

第二，通過其他方法對化學反應是否平衡進行判斷。

（一）可逆反應中有有色物質(zhì)參加或生成

當化學反應是可逆反應，并且化學反應中有有色物質(zhì)參加或生成，如果有色物質(zhì)的顏色不再發(fā)生改變，那么就認為該可逆反應達到了化學平衡狀態(tài)。比如二氧化錳與濃鹽酸發(fā)生反應過程中，有水、氯氣以及氯化錳的生成。該化學反應過程中，在反應的兩邊都有有色物質(zhì)的參與，當隨著時間的改變而生成的氯氣的黃綠色的顏色不再發(fā)生改變，那么就認為該化學反應達到了平衡狀態(tài)。

（二）反應在恒定容量的容器中進行

恒定容量容器中進行的化學反應，當該反應體系中氣體總壓強保持不變，那么就認為該化學反應達到平衡狀態(tài)。比如氧氣與氨氣發(fā)生反應生成水和二氧化氮，與化學知識中的質(zhì)量守恒相結(jié)合，對于恒定容量容器而言，當混合其他總質(zhì)量部變，同時在化學反應過程中，容器體積也不會發(fā)生改變時，就認為混合氣體總的壓強與密度不變，從而判斷該反應達到平衡。

（三）反應氣體平均分子質(zhì)量保持不變

對于一個化學反應而言，如果該反應體系中氣體的密度保持不變，或者當反應氣體平均分子質(zhì)量保持不變的時候，就認為該化學反應達到了平衡。事實上，通過氣體平均分子質(zhì)量不變判斷化學反應達到平衡狀態(tài)是做題與考試過程中經(jīng)常用到的一種方法。因此，需要合理、熟練掌握該方法的原理。

（四）基于化學反應過程的溫度判斷化學反應是否達到平衡

化學平衡狀態(tài)可以利用化學反應過程中溫度變化的情況來判斷。如果化學反應中出現(xiàn)了吸熱現(xiàn)象或者在放熱現(xiàn)象，那么就表示物質(zhì)之間有化學反應的發(fā)生。當一個化學反應是絕熱體系，并且如果參加化學反應體系的溫度保持恒定不變，此時就能夠認為該化學反應得到了平衡狀態(tài)。

四、結(jié)語

在高中化學學習過程中，化學平衡原理是非常重要的知識，同時，化學平衡原理對于同學們學習、掌握電離知識與電解知識等有非常重要的影響。另外，在高考考試中，化學平衡原理是必考的知識點，當同學們不能熟練的掌握化學平衡的有關(guān)知識，不能熟練的進行做題，那么對高考成績會有很大的影響。基于此，對于高中化學中的化學平衡原理知識要給以高度重視，從而提高化學學習成績。

參考文獻：

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