離子方程式的書寫技巧與常見易錯點例析

張建華

摘 要離子反應涉及化學學科中多個知識點，所以離子反應方程式的書寫在考試中比較常見。只要抓住離子反應的實質，按照離子反應方程式的書寫要求或規則去思考、去解答，一般關于離子方程式的書寫與正誤判斷問題就不容易出現錯誤。本文對離子方程式的書寫技巧、書寫時應注意的問題等進行了闡述，供大家參考。

關鍵詞方程式；書寫技巧；易錯點

中圖分類號：O122.2 文獻標識碼：A 文章編號：1002-7661（2018）27-0255-02

由于離子反應主要涉及到元素及化合物知識、氧化還原反應、鹽類水解等知識點，所以離子反應方程式的書寫及正誤判斷是考試命題中出現頻率最多的問題之一，因而掌握離子方程式的書寫技巧，了解其常見易錯點，對于解答有關離子反應問題具有重要的作用。

一、離子方程式書寫的一般步驟

離子方程式的書寫通常有兩種方法，其一是傳統的根據化學方程式來書寫：即“一寫二拆三刪四查”步驟，其中“寫”是保證，“拆”是關鍵。具體為：①寫出正確的化學方程式；②把溶于水的強電解質改寫成離子符號；③刪去方程式兩邊相同的（不參加反應的）離子；④檢查方程式兩邊的電荷及原子種類與個數是否守恒。其二是從反應實質角度來書寫，具體為：①分析溶液中含有那些離子；②分析那些離子能發生反應；③分析離子的來源，若來自強電解質時則直接寫成離子，若來自于弱電解質時則寫成弱電解質的化學式；④寫出離子方程式并注意原子與電荷守恒即可。第一種方法通常用于與量多少無關的反應的離子方程式書寫，第二種方法比較使用于與量有關的反應的離子方程式書寫。如碳酸氫鈣溶液與氫氧化鈣溶液混合反應時，可以出現碳酸氫鈣溶液過量，也可以出現氫氧化鈣溶液過量，這兩種情況的產物并不一致，故使用第一種方法書寫時則難度很大，此時若使用第二種方法較易，具體如下：兩溶液中共含有HCO3-、Ca2+、OH-，其中HCO3-與OH-反應生成的CO32-還能夠Ca2+反應再生成CaCO3沉淀，所以當碳酸氫鈣溶液過量時，則應以氫氧化鈣溶液完全反應為研究對象討論，不難寫出Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3+CO32-+2H2O；當氫氧化鈣溶液過量時則應以碳酸氫鈣溶液完全反應為研究對象討論，不難寫出Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3+CO32-+H2O。

二、書寫離子方程式應注意的幾個問題

（一）判斷反應是否為離子反應

通常認為在溶液中有電解質參與的反應為離子反應，只有這樣的離子反應才能寫出離子方程式，否則不能書寫離子方程式。如高錳酸鉀固體受熱分解、加熱消石灰與氯化銨的固體混合物等反應就不能寫出離子方程式。

（二）尊重客觀事實

化學反應確實能夠發生的才行，不能想當然地亂寫。如鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵而不是氯化鐵；鐵與鐵的化合物與硝酸反應時首先生成+3價鐵離子，待硝酸反應結束后+3價鐵離子再與鐵反應生成+2價鐵離子。

（三）明確那些物質能改寫離子形式

凡是溶于水的強電解質在溶液中可改寫成離子形式，即弱酸、弱堿、不溶物、單質、氧化物、氣體均不能改寫成離子符號。如：硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液作用：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

（四）微溶物作為反應物

若是澄清溶液則用離子符號表示，若是濁液則用化學式表示。微溶物作為生成物時，一般用化學式表示，并標“↓”。如澄清石灰水中通入適量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；向石灰乳中加入過量碳酸鈉溶液：Ca（OH）2+CO32-=CaCO3↓+2OH-。

（五）氨水作為反應物時寫成NH3·H2O；作為生成物時

若在加熱條件下或溶液濃度過大時可寫成NH3↑，否則一般寫成NH3·H2O。如氫氧化鈉溶液與氯化銨溶液混合不加熱則為NH4++OH-=NH3·H2O，若加熱則為NH4++OH- NH3↑+H2O

（六）反應物的相對用量不同，離子方程式也不同

如在碳酸鈉溶液中加足量鹽酸時為CO32-+2H+=CO2↑+H2O，在碳酸鈉溶液中加少量鹽酸時為CO32-+H+=HCO3-

三、常見易錯點例析

（一）離子反應的實質不明

例1：已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，但可溶于醋酸銨（NH4Ac）溶液形成無色溶液，其化學方程式為：PbSO4+2NH4Ac==Pb（Ac）2+（NH4）2SO4。當在Pb（Ac）2溶液中通入H2S時，有黑色PbS生成。表示這個反應的有關離子反應方程式是__________。

解析：離子反應的實質就使某種離子的濃度降低，可以采用生成沉淀、氣體、弱電解質、配合物或發生氧化還原反應導致離子濃度減少的方法進行。Pb（Ac）2溶液中通入H2S時生成黑色沉淀只能是PbS，則化學方程式為：Pb（Ac）2+H2S=PbS↓+2HAc。其中H2S、PbS、HAc三種物質在書寫離子反應方程式時均應寫化學式。而Pb（Ac）2呢？由題給信息PbSO4+2NH4Ac=Pb（Ac）2+（NH4）2SO4知，此反應是復分解型的離子反應，而生成物沒有沉淀、氣體和水，則必有其它難電離物質，這只能是Pb（Ac）2，因此，這一反應的化學方程式就是離子反應方程式。

（二）離子方程式正誤判斷技巧不明

例2：下列離子方程式正確的是（ ）。

A.等物質量的硫酸氫鈉溶液跟氫氧化鋇溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

B.過氧化鈉溶于水：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑

C.向磷酸二氫鉀溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：

3Ba2++4OH-+2H2PO4-=Ba3（PO4）2↓+4H2O

D.用濃鹽酸與MnO2反應制取少量氯氣：MnO2+2H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O

解析：A中混合溶液中存在等量的Na+、H+、SO42-、Ba2+及2倍OH-，故生成BaSO4、H2O之外還有剩余的OH-、Na+，這樣離子方程式應為H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，所以A正確；B中的過氧化鈉不能拆寫成離子符號，故錯誤；C中應以磷酸二氫鉀溶液完全反應考慮，故H2PO4-應全部轉為PO43-，PO43-又全部生成Ba3（PO4）2沉淀，所以正確；D中的方程式中氫原子兩邊個數不相等或式子兩邊電荷不相等，故錯誤。

答案：A、C。

（三）易忽視某些物質（或離子）的氧化性或還原性

思考：下列離子方程式正確的是（A）。

A.標準狀況下將112mL氯氣通入10mL濃度為lmol/L的溴化亞鐵溶液中：2Fe2++C12==2Fe3++2C1-

B.向Ca（ClO）2溶液中通入SO2：Ca2++2ClO—+SO2+H2O==CaSO3↓+2HClO

C.在強堿溶液中，次氯酸鈉與Fe（OH）3反應生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3=

2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

D.Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O-

總之，只要抓住離子反應的實質，按照離子反應方程式的書寫要求或規則去思考、去解答，一般關于離子方程式的書寫與正誤判斷問題就不容易出現錯誤。